1樓：dayt兮
高一化學方程式
一、 矽及及其化合物性質
1． 矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2． 矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3． 二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4． 二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5． 製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2． 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3． 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
4． 氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、 以物質的量為中心的物理量關係
1． 物質的量n（mol）= n/n(a)
2． 物質的量n（mol）= m/m
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
七、 氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① n2+o2放電===2no
② 2no+o2=2no2
③ 3no2+h2o=2hno3+no
2． 氨的工業製法：n2+3h2 2nh3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
② 裝置：與制o2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3·h2o nh3·h2o nh4++oh-
5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
7． 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8． 銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9． 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10． 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2． 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3． 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4． 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5． 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3
7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2． 在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4． 在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、 cl-、br-、i-離子鑑別：
1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4·7h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4·5h2o；⑨石膏：
caso4·2h2o；⑩明礬：kal（so4）2·12h2o
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4． 氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5． 氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3·h2o=al（oh）3↓+3nh4+
這些真的很重要，一定要好好記，我也是高一地，祝你學習進步
2樓：匿名使用者
高一化學方程式小結：
(1) 4na+o2＝2na2o (2) na2o+o2 2na2o2
(3) 2na+o2 na2o2 （注：反應條件不同；生成物也不同。）
(4) 2na+s＝na2s(**)
(5) 2na+2h2o ＝ 2naoh+h2↑(注：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
(6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7) na2o+h2o＝2naoh (8) 2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
(9) na2o+co2＝na2co3 (10 )2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
（通過對比7與8 9與10掌握反應規律）
(11) caco3 cao+co2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑
(15) nahco3 na2co3之間能相互轉化
nahco3 →na2co3 ①固體加熱；②溶液加naoh 溶液
na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）cl2 +h2 ＝2hcl (光照或點燃)
（17）cl2 +h2o ＝hclo+hcl
（18） 2hclo＝2hcl+o2↑(見光或受熱分解)
（19）3cl2 +2p 2pcl3
(20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反應物的量的不同產物也不同)
(21) cl2 +2na 2nacl
(22) cl2+cu cucl2
23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有強氧化效能將fe氧化成三價fe )
(24) cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
(25) 2fecl3+fe＝3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+強)
（26) 2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2(用於雕刻銅線路版)
(27) cl2+2nabr＝2nacl+br2 氧化性cl2 ＞br2 ＞i2
(28) cl2 +2nai ＝2nacl+i2
(29) cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl （cl2與so2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的h2so4 和hcl不具有漂白性）
(30) cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
(31) 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o （工業上製備漂白粉）
漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2
（32）2nh3+3cl2＝n2+6hcl (檢驗輸送cl2的管道是否漏氣用nh3來檢驗)
（33） 8nh3+3cl2＝n2+6nh4cl （nh4cl是固體 會產生白煙）
（34）4hf+sio2＝sif4+2h2o（用於玻璃雕刻）
（35） (工業製備hno3的五個反應)（原料為：水和空氣）：
①2h2o 2h2↑+o2↑ ② n2+3h2 2nh3
③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2＝2no2
⑤3no2+ h2o ＝2hno3+no
(36) 4hno3＝4no2↑+o2↑+2h2o (見光或受熱分解)
(37) (工業上製備玻璃的兩個主要反應)：sio2+na2co3 na2sio3+co2
sio2+caco3 casio3+co2
(38) sio2+cao casio3
(39)sio2+2naoh＝na2sio3+h2o (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）so2+2nh3+h2o＝(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o＝2nh4hso3 (這是硫酸廠**so2的反應.先用氨水吸收so2)
(41) so2+ca(oh)2＝caso3↓+h2o
(不能用澄清石灰水鑑別so2和co2.可用品紅鑑別)
(42)co2+2naoh(過量)＝na2co3+h2o
co2(過量)+naoh＝nahco3(注：反應物的量的不同產物也不同)
(43)co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2(注：反應物的量的不同產物也不同)
(44) 2h2so4(濃)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o
(45) h2so4(濃)+fe(al) 室溫下鈍化
(46) 2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o
(47) 2h2so3+2h2s＝3s↓+2h2o
(48) 4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o
(49) cu(oh)2 cuo+h2o (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解)
（50）ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o（實驗室製備nh3)
(51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
（52）nh4cl nh3↑+hcl↑
（53）nh3+hcl ＝nh4cl
（54）alcl3+3nh3·h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl（實驗室製備al(oh)3 )
（55）3naoh+alcl3＝al(oh)3↓+3nacl(注：反應物的量的不同產物也不同)
（56）naoh+al(oh)3＝na[al(oh)4]（al(oh)3具有兩性）
（57）2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o
（58）naoh+so2(足量)＝nahso3(注：反應物的量的不同產物也不同)
（59）2naoh+sio2＝na2sio3+h2o
（60）2naoh+al2o3＝2naalo2+h2o
（61） 2al+fe2o3 al2o3+2fe
（62）al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物
（63）al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4]
（64）2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑
（65）2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
（66）2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑
（67）si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑
（68）8hno3(稀)+3cu＝3cu (no3)2+2no↑+4h2o
（69）4hno3(濃)+ cu＝cu (no3)2+2no2↑+2h2o
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