1樓：
原電池電極反應式書寫的一般步驟
⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如：
mg—al—hcl溶液構成的原電池中，負極為mg；但mg—al—naoh溶液構成的原電池中，負極為al。（思考：al—cu—hcl溶液、al—cu—濃hno3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？
）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。如：
zn—c—cuso4溶液構成的原電池中，c電極上會析出紫紅色固體物質，則c為此原電池的正極。③ 根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、溼潤的ki–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是h+還是oh－或i－等放電，從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是h+放電導致c(oh－)＞c(h+)，h+放電是還原反應，故這一極為正極。④ 如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：
2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，ch3oh被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。
但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。
如al－cu－nahco3溶液構成的原電池中，因al失去電子生成的al3+能與hco3－反應：al3++3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：al－3e－+3hco3－=al(oh)3↓+3co2↑，而不是僅僅寫為：
al－3e－=al3+。③ 當正極上的反應物質為o2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現h+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現oh－。
2樓：
電化學電極反應包括兩類，即電解池電極反應和原電池電極反應.
(1)電解池電極反應：與電源正極相連的一極為陽極，得電子，化合價降低，被氧化，發生氧化反映；另一極為陰極，失電子，化合價升高，發生還原反應。
(2)原電池電極反應則與電解相反。
3樓：匿名使用者
負極總是失電子的一極，表現出氧化性；正極時得點子的一極，表現為還原性。
通過對金屬氧化能力的判斷就可以解決他。在寫電極方程式時要注意，金屬不能為負價。
4樓：鷹戀兔
化學性質活潑的一極，失電子，為負極，得電子一極為正極
5樓：匿名使用者
負極的反應會有多的電子,反之為正極.
高中階段的鋰離子電池的電極反應式怎麼寫？
6樓：
負極反應：c6li－xe－==c6li1－x＋xli+（c6li表示鋰原子嵌入石墨形成複合材料）
正極反應：li(1－x)mo2 ＋ xli+ ＋ xe－ == limo2（limo2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
鋰離子電池主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處於富鋰狀態；放電時則相反。
電極反應式的書寫
原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循：
1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
2、 共存性原則：鹼性溶液中co2不可能存在，也不會有h+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有oh參加反應或生成也不會有碳酸根離子的存在。根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。
我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定h2o，oh， h 在方程式的左邊還是右邊。
擴充套件資料：
鋰系電池分為鋰電池和鋰離子電池。手機和膝上型電腦使用的都是鋰離子電池，人們稱其為鋰電池。電池採用含有鋰元素的材料作為電極，是現代高效能電池的代表。
而真正的鋰電池由於危險性大，很少應用於日常電子產品。
鋰離子電池由日本索尼公司於2023年最先開發成功。它是把鋰離子嵌入碳（石油焦炭和石墨）中形成負極。正極材料常用lixcoo2 ,也用 lixnio2 ，和lixmno4 ，電解液用lipf6+二乙烯碳酸酯（ec）+二甲基碳酸酯（dmc）。
石油焦炭和石墨作負極材料無毒，且資源充足，鋰離子嵌入碳中，克服了鋰的高活性，解決了傳統鋰電池存在的安全問題，正極lixcoo2在充、放電效能和壽命上均能達到較高水平，使成本降低，總之鋰離子電池的綜合效能提高了。預計21世紀鋰離子電池將會佔有很大的市場。
鋰離子二次電池充、放電時的反應式為licoo2+c=li1-xcoo2+lixc。
1、準確判斷兩個電極
將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。
稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2al - 6e-==2al3+ 。
正極(鋅片)：6h+ + 6e-==3h2↑電池反應：2al + 6h+ ==2al3+ + 3h2↑濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸反應，此時鋅片作負極，鋁片作正極：
負極(鋅片)：zn - 2e-==zn2+ 正極(鋁片)：4h++ so42-+ 2e-==so2↑ + 2h2o 電池反應：
zn + 2h2so4(濃)==znso4+ so2↑+ 2h2o。
2、注意運用電池總反應式
將鉑絲插入koh溶液作電極，然後向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的負極，這一極的電極反應式為正極。
甲烷燃燒發生的氧化還原反應為：ch4+ 2o2 ==co2+ 2h2o，鹼性溶液中co2不可能釋放出去：co2+ 2oh-==co32-+ h2o，所以電池總反應式為：
ch4 + 2o2+ 2oh-==co32-+ 3h2o。通甲烷的一極發生氧化反應，故為負極。
正極吸收氧，可看作發生吸氧腐蝕：2o2+ 4h2o + 8e- == 8oh-，總反應減去正極反應得負極反應：ch4+ 10oh-- 8e-== co32-+ 7h2o
3、關注電解質溶液的酸鹼性
美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。⑴用koh作電解質溶液，電極反應產生的水，經冷凝後又可作為宇航員的飲用水，發生的反應為：2h2+ o2==2h2o，則電極反應式分別為2h2+ 4oh-- 4e-==4h2o。
在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋樑作用，如酸性電解質，h+參加一個電極反應，但另一電極反應必有h+生成，同時不能出現oh-；
4、充分利用電荷守恆原則在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。
7樓：
正極:mno2+e+li+ = limno2
負極:lic6-e = li+ + c6
lic6中的li為零價，失去電子的鋰離子會移動到正極生成limno2
8樓：
高中階段於電子電極反應式就是這樣寫的。
9樓：鋪茄退
鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：c6li－xe－==c6li1－x＋xli+（c6li表示鋰原子嵌入石墨形成複合材料）
正極反應：li(1－x)mo2 ＋ xli+ ＋ xe－ == limo2（limo2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
10樓：匿名使用者
鋰電池：
負極：li-e-═ li+正極：mno2+e-═ mno2-
總反應式：li+mno2+═ limno2
11樓：痕水月
電極反應式就是你時電子吧，他比較活躍嘛，然後傳輸電流電路中。
高中化學電極反應式的正極怎麼寫？？我每次直會寫負極，正極不知道是什麼和什麼反應!求詳細一點的解答!
12樓：匿名使用者
用總的反應式減去負析反應式，得到的就是正極反應式。
13樓：北極狼莜藍
1.首先判斷原電池的正負極
如果電池的正負極判斷失誤，則電極反應必然寫錯。一般來說，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負極，但不是絕對的。如鎂片和鋁片插入氫氧化鈉溶液中組成的原電池雖然鎂比鋁活潑，但由於鋁和氫氧化鈉溶液反應失去電子被氧化，因而鋁是負極，此時的電極反應為：
負極：2al－6e－=== 2al3+
正極：6h2o +6e－=== 6oh－+3h2↑ 或2al3++2h2o +6e－+ 2oh－=== 2alo2－ + 3h2↑
再如，將銅片和鋁片同時插入濃硝酸中組成原電池時，由於鋁在濃硝酸中發生了鈍化，銅卻失去電子是原電池的負極被氧化，此時的電極反應為：
負極：cu－2e－=== cu2+
正極：2no3－ + 4h+ +2e－=== 2no2↑+2h2o
2.要注意電解質溶液的酸鹼性
在正負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡。如氫－氧燃料電池就分酸式和鹼式兩種，在酸性溶液中的電極反應：
負極：2h2－4e－=== 4h +
正極o2 + 4h+ + 4e－=== 2h2o
如果是在鹼性溶液中，則不可能有h+出現，同樣在酸性溶液中，也不能出現oh－。由於ch4、ch3oh等燃料電池在鹼性溶液中，碳元素是以co32－離子形式存在的，故不是放出co2。
3.還要注意電子轉移的數目
在同一個原電池中，負極失去電子的總數一定等於正極得到電子的總數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。這樣可避免在有關計算時產生錯誤或誤差，也可避免由電極反應式寫總反應方程式或由總方程式改寫電極反應式時所帶來的失誤。
4.抓住總的反應方程式
從理論上講，任何一個自發的氧化還原反應均可設計成原電池。而兩個電極相加即得總的反應方程式。所以對於一個陌生的原電池，只要知道總的反應方程式和其中的一個電極反應式，就可寫出另一個電極反應式。
［以上選自網路］認真點寫吧，其實很簡單。
高二電化學化學電極反應式需要背嗎
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高中化學原電池電極反應式怎麼寫啊
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麻煩問下，化學的燃料電池的電極反應式怎麼寫，為什麼還要區分酸性溶液和鹼性溶液
化學的燃料電池一般都是氫氣和氧氣的反應。它的實質是氧化還原反應。總反應 h2 o2 h2o 氫氣作負極，失去電子，若在酸性環境 有大量氫離子 下，則氫氣失去電子形成的氫離子可以在酸性環境下大量存在。在正極，氧氣得電子和氫離子結合生成水。若在鹼性環境 有大量氫氧根離子存在 下，則氫氣形成的氫離子不能在...