1樓：何悅郭澎
先說電解池
陽極：1）電極材料為活潑金屬（鉑
金除外），則金屬失電子，發生氧化反應
2）電極材料為惰性電極（碳，鉑，金等），溶液中的陰離子失電子，發生氧化反應
陰極：都是溶液中的陽離子得電子
再說原電池
首先正負極你會判斷吧（根據活潑性，活潑的為負極）正極反應：如果電解質溶液和負極的材料能反應，則正極發生電解質溶液陽離子得電子
如果電解質溶液和負極的材料不能反應，且電解質溶液是中性或鹼性，則發生吸氧腐蝕（氧氣+2個水+四個電子=4個氫氧根
負極反應就是金屬的置換反應，這裡就不多說了金屬活動的順序表一定要記熟
有些特殊情況，課本應該有，我就不說了
加分吧o(∩_∩)o~
2樓：籍迎真將瑾
舉個例子吧,就用氫氧燃料電池
總方程式:2h2+o2=2h2o
然後判斷正負極,氧氣只能得電子,所以作正極,那麼氫氣就作負極正極得電子,負極失電子
所以h2-2e-=2h+
通過總反應式減去其中一個電極的反應式,就可以得出另一電極的反應式或者直接根據所知道的,o2+4e-
+2h2o=4oh-
這樣就可以得出來了
電解池的原理也一樣,記得陽極失電子,陰極得電子,判斷好陰陽極就可以了
原電池，電解池 電極反應式寫法技巧！
3樓：hi漫海
原電池反應是在兩極上分別發生氧化反應和還原反應，負極上的反應是活動性較強的金屬電極被氧化或還原性較強的物質發生氧化反應，正極上的反應是氧化性較強的物質發生得到電子的還原反應。初學原電池，總感到其電極反應很難寫，原電池電極反應與一般的氧化還原反應的書寫不一樣，有它自身的書寫方法和技巧。但只要掌握規律，加強練習，還是可以寫會的：
4樓：綠酒初嘗人易醉
不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。
對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu2+ + 2e =cu (陰極的還原反應)
負極：zn - 2e =zn2+ （陽極的氧化反應）
而對於原電池的充電反應來說，陽極為正極，陰極為負極，還是以最簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu - 2e =cu2+ (陽極的氧化反應)
負極：zn2+ + 2e =zn （陰極的還原反應）
通過對銅電極充放電過程對比，就可以總結出來：充電時，正極也就是陽極，發生氧化反應；而放電時，正極就是陰極，發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）。負極的情況就正好相反。
陰極和陽極是對於電化學來說得，正極和負極是對於原電池來說的。對於電池來說，充電時，正極就是陽極，負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說，正極就是陰極，負極就是陽極（原電池）。
第二個問題以甘汞電極為例子，電極反應為：
hg2cl2 + 2e = 2hg + 2cl-
其電極電勢為：e = e(標) - rt/f *(ln a cl-)
如果溶液中存在大量的cl-離子，根據能斯特方程，其電極電勢一定會發生改變；同理，如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成固體或者氣體），那麼，勢必會影響負極的電極電勢，因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的。
5樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
6樓：
人嘛,讓別人幫你不應該用強硬的語氣,要是你有什麼好處可以吸引別人的夜可以,我看你還沒有接觸社會的原因,原諒你了:原電池,故名思意就是電池咯,是能放電的東東,怎麼可以放電呢?當讓要進行氧化還原反應,什麼是正負極可以根據得失電子來判斷,氧化反應是化合價升高的反應,肯定要失電子咯,失電子就是能提供電能咯,而電子帶負電所以是氧化反應的是負極,同理還原反應的是正極.
電解池當然就是電解咯,陽極當然是得電子,得電子就是還原反應咯,同理陰極就是氧化反應咯.第二題,要根據具體題目來解釋^
原電池與電解池中,電極反應式應該怎麼寫?
7樓：匿名使用者
根據總反應寫原電池各電極反應式方法：
先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式。
再用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式。
例如：以koh為電解質的總反應為： zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，
先分析還原劑為zn，所以zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成zn（oh）2（由方程式可知，如方程式寫成zno，那麼就寫zno），負極反應式為：
zn-2e- +2oh- ＝ zn（oh）2，
再減出正極反應式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
原電池，電解池 電極反應式寫法技巧！
8樓：邸淵在映安
不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應。
對於原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負極，以最簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu2++2e
=cu(陰極的還原反應)
負極：zn-2e
=zn2+
（陽極的氧化反應）
而對於原電池的充電反應來說，陽極為正極，陰極為負極，還是以最簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應為：
正極：cu-2e
=cu2+
(陽極的氧化反應)
負極：zn2++2e
=zn（陰極的還原反應）
通過對銅電極充放電過程對比，就可以總結出來：充電時，正極也就是陽極，發生氧化反應；而放電時，正極就是陰極，發生還原反應（其實充電的過程就相當於電解過程）。負極的情況就正好相反。
陰極和陽極是對於電化學來說得，正極和負極是對於原電池來說的。對於電池來說，充電時，正極就是陽極，負極就是陰極（相當於電解）；對於電池放電來說，正極就是陰極，負極就是陽極（原電池）。
第二個問題以甘汞電極為例子，電極反應為：
hg2cl2+2e
=2hg
+2cl-
其電極電勢為：e
=e(標)
-rt/f
*(ln
acl-)
如果溶液中存在大量的cl-離子，根據能斯特方程，其電極電勢一定會發生改變；同理，如果負極生成的陽離子和溶液中的陰離子不能共存（生成固體或者氣體），那麼，勢必會影響負極的電極電勢，因為你陽離子的活性與化學勢肯定是與固體或液體不一樣的。
原電池和電解池的電極反應式怎麼寫？怎麼判斷陰極和陽極？完全搞不明白？？
9樓：匿名使用者
原電池是高中化學的一個難點，又極易與電解池混淆，尤其是對原電池的電極反應書寫學生總是感覺難。因此，老師在複習這部分知識時要善於對知識點和方法進行歸納總結，使學生在理解原電池基本原理的基礎上，歸納原電池的基本形式，掌握每一類原電池電極反應的書寫方法與技巧，就能有效突破這一難關。
一、 正確理解和記憶原電池原理是書寫電極反應式的前提。
1、 用圖象清析原電池的原理。
原電池的基本原理可以用下圖清析直觀的列示：正負極的判斷、正負極發生的反應型別、內電路（電解質溶液中）陰陽離子的移動方向、外電路中電子的流向及電流方向等。
2、 用「口訣」歸納記憶原理
顯然，要正確理解原電池的基本原理，就要準確把握原電池中「自發進行的氧化還原反應、原電池正負極的確定、外電路電子的流向、內電路（電解質溶液）中陰陽離子的移動方向」等基本要素。為了讓學生能理解和記住上述基本要素，我用「口訣」概括上述基本原理，讀起來既上口又易記，用起來便得心應手了。「口訣」為：
「原電池有反應，正極負極反應定；失升氧是負極，與之對立為正極；外電路有電流，依靠電子負正遊；內電路陽離子，移向正極靠電子；陰離子平電荷，移向負極不會錯。」
其中「原電池有反應」是指原電池有自發進行的氧化還原反應發生，是將化學能轉化為電能的裝置；「正極負極反應定」是指原電池正負極的確定要依據所發生的氧化還原反應來定。「失升氧是負極，與之對立為正極」是原電池正負極的正確判斷方法，而不能簡單的記為「相對活潑的金屬為負極，而相對不活潑的金屬或非金屬為正極」，再給學生例舉以下兩個原電池讓學生加深理解正負極的確定。
「內電路陽離子，移向正極靠電子」意思是正極上有帶負電的電子，從而能吸引陽離子向正極移動；其餘幾句不言而喻，就不再解釋了。
二、 歸納原電池的基本形式，由淺入深，各個擊破電極反應式的書寫
正確書寫原電池電極反應式的基本方法和技巧是：首先要正確書寫原電池中自發進行的總反應，如果是離子反應的就應該書寫離子方程式，然後再將反應拆分為氧化反應即為負極反應，還原反應即為正極反應。如果是較為複雜的電極反應如燃料電池電極反應的書寫則一般先寫總反應和簡單的電極反應，然後用總反應減簡單的電極反應就可得到複雜的一極電極反應。
根據考試大綱要求學生會書寫電極反應的原電池的基本形式有如下幾類：
1、 金屬與酸（h+）、鹽 (mn+)構成的原電池
金屬與酸（h+）、鹽 (mn+)構成的原電池是最基本的一類原電池，也是學生要重點掌握的一類原電池，這類原電池的實質是負極金屬失電子被氧化， 正極h+、mn+得電子被還原，可根據原理直接書寫，如：
2、 金屬與鹼反應的非置換反應型別原電池
這類原電池在中學階段主要是鋁和其它金屬或非金屬碳在氫氧化鈉溶液中形成的原電池，其總反應為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，該電池的實質是負極金屬鋁失電子被氧化為al3+，然後是al3+ + 4oh- = alo2- +2h2o,因此負極的電極反應應為：2al + 8oh- -6e- = 2alo2- +4h2o；而正極是h2o得電子被還原生成h2，故正極反應為：
6 h2o+6e- =6 oh-+3 h2↑。
3、 金屬的吸氧腐蝕類原電池
金屬的吸氧腐蝕(如鋼鐵的吸氧腐蝕)類原電池一般是金屬在弱酸性、中性或鹼性電解質溶液中形成的原電池，其總反應的基本形式是m + o2 + h2o →m(oh)n，因此這類原電池的負極反應一般為：m – ne- = mn+; 正極的反應一般是：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-。
但要注意的是鹼性電解質和弱酸性、中性電解質溶液中負極反應的差異及現象的不同，如：
再如航海上的al-海水-空氣電池，其總反應為：4al + 3o2 + 6 h2o = 4 al(oh)3，故其負極反應為：4al-12 e-=4al3+ 正極反應：
3o2 + 6h2o + 12e- = 12oh-
高中化學原電池電極反應式怎麼寫啊
正極發生氧化反應失電子例zn 2e zn離子負極發生還原反應得電子例2h離子 2e h2總反應其實就是氧仕還原反應 zn 2h離子 zn離子 h2 有三種種常見的題型 1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅 鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到...
拿到題後,怎麼判斷他是原電池還是電解池
電化學的題 往往是好bai好抬起,輕輕放下 du,zhi資訊給的比較複雜,但實際答題dao往往很容易版,就針對這道題來權說,人家已經告訴你了從右到左是放電,所以a自然錯了,正極是li 得電子變成li單質,所以正極質量肯定是增加了,d正確。1.有電源的是電解池,無電源的是原電池 有畫出電極那些東西時可...
一道化學題原電池和電解池2019安徽高考題
在小燒杯 或u型管 裡裝入飽和食鹽水,滴入幾滴酚酞試液。用導線把碳棒 電版池 電流表 權和鐵釘相連 如圖 接通直流電源後,注意觀察電流表的指標是否偏轉,以及小燒杯內發生的現象,並用溼潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗陽極放出的氣體。注 粗鐵釘要與直流電源的陰極相連,碳棒與陽極相連。用玻璃棒沾溼潤的ki澱粉試紙檢...