1樓：匿名使用者
一 物理性質:
1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸[沸點低→易揮發→酸霧]
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3. 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸.
二 化學性質:
1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2. 不穩定性: 光或熱
4hno3 ***** 4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光儲存.
3. 強酸性: 在水溶液裡完全電離, 具有酸的通性.
4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
氧化性：王水hno3+hci＞濃hno3＞稀hno3。
a) 與金屬反應:
cu + 4hno3(濃) == cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) == 3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(濃) == agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) == 3agno3 + no ↑+ 2h2o
能氧化活潑金屬，且無h2放出
硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數金屬反應.
通常濃硝酸與金屬反應時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.
鈍化反應: 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應.
fe + 4hno3(稀) == fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.
au + hno3 + 4hcl == haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主
m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)
m + hno3還可能有h2產生(m活潑)
b) 與非金屬反應: 濃硝酸; 需要加熱.
c + 4hno3(濃) == co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)
h2s + 8hno3(濃) == h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) == 3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(濃) == h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o == 3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.
c) 與有機物反應: 生成硝基化合物和硝酸酯.
三 硝酸的製法:
1. 實驗室製法: 微熱
nano3(s) + h2so4(濃) == nahso4 + hno3
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 == 4no + 6h2o (氧化爐中)
2no + o2 == 2no2 (冷卻器中)
3no2 + h2o = 2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3 (吸收塔)
過程:(1)先將液氨蒸發, 再將氨氣與過量空氣混合後通入裝有鉑、銠合金網的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應放熱可使鉑銠合金網(催化劑)保持赤熱狀態.
(2)由氧化爐裡匯出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應生成no2.
(3)再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內填充物迂迴流下. 塔底匯入的no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂迴向上.
這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便於氣體吸收. 從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工、染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.
尾氣處理: 燒鹼吸收氮的氧化物, 使其轉化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即」工業鹽」.
no + no2 + 2naoh == 2nano2 + h2o
2樓：
不穩定性，見光易分解並具有揮發性，可以和除金、鉑少數金屬之外的絕大多數金屬反應，還能與碳、硫等非金屬反應。
求硝酸的物理和化學性質
3樓：邱楓
物理性質，純淨的硝酸是無色透明液體，工業品濃硝酸和發煙硝酸因溶有二氧化氮而顯棕色。硝酸易溶於水，101.32 kpa下，當其質量分數達到68%（約15mol/l）時形成共沸混合物（沸點120.
5℃）溶解度 易溶 在棕色瓶中儲存
化學性質，硝酸具有強氧化性，
硝酸與金屬反應的規律：
①除au、pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
②常溫下fe、al等金屬在濃hno3中發生「鈍化」。
③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀hno3可使石蕊試液變紅，而濃hno3可使石蕊試液先變紅後褪色。
④一般來說，活潑金屬與hno3反應不生成h2，濃hno3的還原產物為no2，稀hno3的還原產物為no。活潑金屬與極稀hno3反應時，還原產物複雜，可為no、n2o、nh4no3等。
⑤非金屬單質可被hno3氧化為最**氧化物或其含氧酸。
⑥王水（濃hno3和濃hcl按體積比1:3配製）具有更強的氧化性，能溶解au、pt。
祝你學習進步，更上一層樓！ (*^__^*)
不明白的再問喲，請及時採納，多謝！
硝酸的物理性質和化學性質
4樓：匿名使用者
物理性質：無色液體，密度比水大。
化學性質：強腐蝕性、強氧化性、見光易分解，能和鹼、碳酸鹽、碳酸氫鹽、大多數的金屬及金屬氧化物反應。
硝酸的物理和化學性質
5樓：孟飛
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。易溶於水，常溫下其溶液無色透明。市售濃硝酸為恆沸溶液，質量分數為69.
2%（約16mol/l）；質量分數足夠大（市售濃度最高為98%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
水的物理性質和化學性質
6樓：匿名使用者
物理水通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃
導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，
冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學化學式：h₂o
水之韻律 (20張)
結構式：h—o—h（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
cas號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
醇鈉水解：
c₂h₅ona+h₂o→c₂h₅oh+naoh
酯類水解：
ch₃cooc₂h₅+h₂o（銅或銀催化並且加熱）←→ch₃cooh+c₂h₅oh
多糖水解：（c₆h₁₀o₅）n+nh₂o←→nc₆h₁₂o₆
丙腈水解：ch₃ch₂cn+h₂o→ch₃ch₂c(oh)nh
ch₃ch₂c(oh)nh+h₂o→ch₃ch₂c(oh)₂nh₂→
ch₃ch₂conh₂+h₂o→ch₃ch₂cooh+nh₃
醯胺水解：—co—nh—+h₂o→—cooh+nh₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
h₂o←→h⁺+oh⁻
298.15k(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（h⁺），也有氫氧根離子（oh⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。
9.水的ph值:水在25℃下ph值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
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