1樓：氺氺
活動性很強，極易被氧化，焰色反應為紫色，將鈉投入到澄清石灰水中的現象是：鈉浮在水面上，熔化為閃亮的小球，鈉球在液麵上迅速遊動，有」嘶嘶聲」溶液變渾濁。（物理性質是密度比水小，與水反應劇烈）
2樓：匿名使用者
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他 鈉鹽的焰色反應
物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶於水。（高氯酸鹽不溶）
跟氧氣的反應
在常溫時：4na+o2=2na2o （白色粉末） 在點燃時：2na+o2=△=na2o2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（na2o2）和少量超氧化鈉（na2o4）淡黃色的煙。
過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2na2o+o2=△=2na2o2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2na+cl2=2nacl （放出大量熱，生成大量白煙） 2na+s=na2s(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生**） 2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3．鈉在水面上四處遊動（有氣體生成） 鈉單質與水的反應
4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成） 反應方程式 2na+2h2o=2naoh+h2↑ ★鈉由於能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至**，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。
與酸溶液反應
鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應， 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2na+2hcl=2nacl+h2↑ 如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3 注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生**，在試驗中應注意鈉的量和酸的濃度。
與鹽反應
（1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如 4na+ticl4==熔融==4nacl+ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） na+kcl=k+nacl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關化學方程式
⑴與非金屬單質: 2na+h2=高溫=2nah 4na+o2=2na2o （白色固體） 2na+o2=點燃=na2o2 (淡黃色粉末) ⑵與金屬單質反應 4na+9pb=加熱=na4pb9 na+tl=加熱=natl ⑶與水: 2na+2h2o=2naoh+h2↑ ⑷與酸：
2na+2hcl=2nacl+h2↑ ⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4na+ticl4=高溫=4nacl+ti 6na+2nano2=高溫=n2↑+4na2o na+kcl=高溫=k+nacl ②2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ ⑺與氧化物： 4na+co2=點燃=2na2o+c
3樓：匿名使用者
1、與水反應放出氫氣
鈉的化學性質
4樓：小小芝麻大大夢
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生**。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
4na + o₂= 2na₂o （常溫）
2na+o₂= na2o₂（加熱或點燃）
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
2na+2co₂ = na₂co₃+co
2na+2roh=2rona+h₂↑ （roh表示低元醇）2na + 2nh₃（l）= 2nanh₂ + h₂↑（此反應中「2nh₃（l）」表示液氨）
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。
5樓：匿名使用者
鈉是銀白色立方體結構金屬。新切面發光，在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕，密度比水小，在-20℃時變硬，遇水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣併產生大量熱量而自燃或**。
在空氣中，燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也會反應，跟乙醇的羥基反應，生成氫氣和乙醇鈉，同時放出熱量。能與鹵素和磷直接化合。
能還原許多氧化物成元素狀態，也能還原金屬氯化物。溶於液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。
溶於汞生成鈉汞齊。相對密度(h2o)0.968。
熔點97.82℃。沸點881.
4℃。有腐蝕性。
6樓：匿名使用者
和水、氧氣、非金屬酸、鹽反應
7樓：閃晗侯彩
鈉是第三週期ⅰa族元素，最外層電子是3s1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置於空氣中，而應貯存在煤油裡。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。
2na+o2
na2o2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2na+cl2＝2nacl
2na+s＝na2s
鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
鈉的物理性質與化學性質，鈉的物理性質和化學性質
請看白度百科 我想我們說得很難比那裡更詳細 物理性質 鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金 液態 是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81 沸點是882.9 ...
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