1樓：南派笛子
1、h2s會揮發，但是和硫酸鹽反應不會生成硫酸，因為硫酸鹽和硫酸中硫元素的化合價一樣的，而是會氧化硫化氫
2、硫化亞鐵溶於鹽酸，fes+2hcl=fecl2+h2s
3、sicl4和鹽酸不反應
5、不反應，稀硫酸不具有強氧化性
8、應該可以直接溶吧，都是還原性的
9、溴氣氧化性高於氧氣和二氧化硫
10、沒有，氯化鋇和硫酸根反應，但是和亞硫酸根不反應，二氧化硫溶於水生成亞硫酸
11、不反應吧
12、銨根摩爾量是18，,18克就是0.1mol，0.1*6.3*10^23*11（摩爾常數我忘了）
13、不會，氯化鈉是強酸強鹼鹽，在水中本來就完全電離成鈉離子和氯離子
14、氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，是歧化反應，可以直接反應
16、高錳酸鉀具有強氧化性
17、首先能氧化亞鐵，然後置換出溴單質和碘單質
18、生成硫酸和二氧化錳吧，化學式我真打不出來，如果是對的就只需要配平了
我覺得不會生成氫硫酸和硫酸鈉。硫酸是+6價，硫化鈉中硫元素是—2價，會發生氧化還原反應
2樓：匿名使用者
h2s易揮發,不是所有的硫酸鹽都可以,只有溶解度非常小的比如cus可以.
fes溶,fes+2hcl=fecl2+h2s
sicl4是和鹽酸中的h2o發生水解.sicl4+2h2o=sio2+4hcl
na2o2+so2=na2so4,2fecl2+cl2=2fecl3
feso4和h2so4不反應
fecl3會氧化so2.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+
2cl2+h2o+na2co3=2nacl+co2+2hclo.so2+na2co3+h2o=nahso3+nahco3(so2少量),2so2+na2co3+h2o=2nahso3+co2(so2過量)
h2so3在酸中溶解度很小,幾乎不溶.
so2+br2=sobr2+?產物是酸你至少有h吧,不加水怎麼反應?so2+o2→so3不只需要催化劑就可以了
不反應,h2so3不能製得hcl
na2so3+bacl2=baso3+2nacl
1molnh4+含有1moln,4molh,是11e-,因為帶正電所以要減去e-,總共是10mole-.1.8gnh4+是0.1mol所以是1mole-
不會得到不同產物.都是h2o和cl-在放電
cl2本身就會歧化,自己就氧化自己,不需要別人
氯化鈉溶於乙醇氯化鉀微溶
濃鹽酸自己會被kmno4還原,h2o2是在還原得到的mn2+的催化下發生分解,也勉強算是有還原性了吧,被自己氧化得到o2
6febr2+3cl2=2fecl3+4febr3(cl2少量),2febr2+3cl2=2fecl3+2br2(cl2過量).fei2+cl2=fecl2+i2(cl2少量),2fei2+3cl2=2fecl3+2i2(cl2過量)
2kmno4+5so2+2h2o=2mnso4+k2so4+2h2so4
na2s+h2so4=na2so4+h2s.稀硫酸沒有強氧化性
3樓：匿名使用者
1、易揮發。不是。要形成難溶硫化物沉澱，才能生成硫酸，如硫酸銅等。
2、硫化亞鐵。fes+2hcl=h2s（氣體符號）+fecl2。
3、感覺四氯化矽會水解。sicl4+4h2o=h4sio4+4hcl。
4、這個很明顯吧，隨便寫兩個就可以了。
5、沒有反應。溶解在硫酸裡？
6、fe3+和so2的反應比較慢，氧化倒是可以氧化。這個是離子反應，不能像你說的那樣。生成氫離子、硫酸根離子、鐵離子。
7、乾燥情況下均無反應。
8、是的。只不過溶解度小了。
9、沒看懂題目。
10、沒有，不會發生反應。你想想，如果反應了不就是強酸制弱酸了嗎？第一個問題裡的反應你可以認為是一個特例。
11、生成亞硫酸鋇沉澱。
12、0.1molnh4+，即1na個電子。
13、是的。氯化鈉電解完了就電解水了不是？
14、歧化反應，自身氧化還原。
15、其實氯化鉀也不怎麼溶於乙醇，可能是氯化鉀的量比較少吧。
16、錯了，高錳酸鉀會把濃鹽酸氧化成氯氣的。
17、最終氧化成三價鐵、溴酸根；和三價體、碘酸根；
18、生成二價錳，硫酸根，自己配平離子方程式吧~19、是的，強酸制弱酸。
歡迎追問。^_^
4樓：贛江之子
1》h2s易揮發 但是它和硫酸鹽不能生成硫酸。原理：弱酸無法制強酸。
2》fes+2hcl=fecl2+h2s cus+2hcl=cucl2+h2s 原理：強酸制弱酸
5》不反應
6》fecl3會氧化so2.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+
5樓：匿名使用者
1.h2s是弱酸，易揮發，但是與硫酸鹽反應不能生成硫酸。弱酸不能制強酸，cus+硫酸可以制h2s
2.都可以，生成h2s
3.不反應
5.怎麼會反應呢，濃硫酸可以反應6.
高一的一個化學問題！！
6樓：乜振梅星秋
鹽酸是強酸，h+全部電離，所有的h+使得ph為2，而醋酸是弱酸，僅僅是部分電離，但電離出來的h+濃度也使得ph到了2，隨著反應的進行，鹽酸中的h+逐漸減少，反應減慢，而醋酸中因h+的消耗而促進醋酸分子的電離，產生新的遊離h+，h+濃度較高，ph值改變緩慢，反應快
高一化學問題
7樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
8樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷髮生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
高中化學問題：
9樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
一個高一化學問題！！！！！
10樓：科學見習生
矽酸鈉（na2sio3），可溶於水，是最簡單的矽酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，是製備矽膠和木材防火劑的原料，也可用作肥皂的填料，建築和紙張的黏合劑。
但是，需要明確的是，na2sio3溶液並不是像膠水一樣，本身具有黏性。如果使用玻璃塞的話，倒完試劑，塞上瓶塞後，其試劑瓶口又會殘留少量的na2sio3溶液，很容易與空氣中的co2反應：na2sio3 + co2 + h2o === na2co3 + h2sio3（矽酸）。
生成的矽酸溶解度較小，溶於少量水形成膠凍狀的矽酸凝膠；水分蒸發後，矽酸幹凝膠（矽膠）就起到膠水的作用，將玻璃塞和玻璃瓶黏合到一起了，試劑瓶就會再也打不開的。
但是，如果換用橡皮塞，粘合效果就沒有那麼明顯；因為矽酸和玻璃（主要由二氧化矽和矽酸鹽組成）是比較類似的物質，更容易粘合。因此nasio3溶液必須貯存在具有橡皮塞的玻璃劑瓶中。
這個問題我也曾經不明白，請教過化學老師，以上是我的理解，希望滿意。
11樓：丁悌印堂
是的，從物質的量的定義看出，物質的物質的量等於該物質的質量除以該物質的相對分子質量
12樓：錢青顏嘉言
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量
13樓：羊合滕峻
因為科學家是這麼規定的
14樓：隆布營凡桃
在烯烴的命名中，雙鍵的數量是兩個的一般稱為某二烯，（某是指主碳數，二就是雙鍵個數）這個就是二烯，題目中的確實該叫叫己二烯，不是二己烯。二己烯是主鏈碳有兩個，還有六個雙鍵的意思。很明顯也不符合實際。
15樓：
應該是na2sio3才對，就是因為na2sio3具有黏性。
16樓：柏納樸靜楓
先列關係式。反應前後cr的量不變，得cr2o7^2-的物質的量為nx/2
mol,故b答案正確，不選。
然後是轉移電子數。反應前後，化合價發生改變，cr離子得到電子，化合價由+6降為+3，變化了3價，fe離子失去電子，由+2價上升為+3價。整個反應中有nx
mol的cr，則得到的總電子數為3nx
mol，而沉澱物中有2價鐵和3價鐵，但只有3價鐵發生了化學反應而得到的，故只有ny
mol的2價鐵轉化為了3價鐵，則失去電子為ny
mol。因為化學反應前後得失電子相等，則3nx=ny,即3x=y。所以c,d答案都正確，不選。至於「1
molcr2o72-在反應中得6
mol電子",是因為1mol
裡面有2個+6價的cr離子，每個cr離子都會降為+3價，轉移了3個電子，所以就是
6mol啊！
高一化學問題
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