1樓：匿名使用者
暈：中學階段的化學是知識點，相對來說邏輯思維的連貫性不強，所以，化學差很容易補上去的，但是物理和數學就難補很多；
建議：1.從頭開始，借學習好的學生的筆記，最好是女生的（因為女生記的仔細），背這些基礎知識點。
2.循序漸進，找些課後練習題或一些基礎性習題集資料做題，檢查哪些沒有掌握牢固；
3.知識點學完了，開始題海戰術（由於現在習題重複的很多，所以一看就會的可以不做，只對看了之後要思考或不肯定的題目詳細解答）
4.制定一個訂錯本，每次做錯的題目集中起來多溫習。
以上做好，化學那點小邏輯就很容易對付了。
以上是我的心得體會，很實用（我升高三還是倒數，用了近一年時間，不小心考了個本科，化學150考了142，呵呵）
2樓：
沒有辦法~從頭開始~
按小節做題，保證每一節都做會。這樣比較有成就感，也會比較紮實~注意知識分類、類比，前後的聯絡~
祝你好運~
3樓：匿名使用者
好好聽講，認真做筆記，學會總結。
4樓：網友
題海戰！哪題不懂就去弄懂！高中化學不知道做也難。。。呵呵。。。
幾個高一化學問題
5樓：陰奇志褒化
碳酸氫鋇可溶。hco3-
h+co32-反應微弱。
也就是說碳酸氫鹽溶液中幾乎含很少或不含碳酸根。
所以沒有碳酸鋇沉澱。hso4-
h+so42-遇到鈣鋇離子，立馬產生caso4和baso4的白色沉澱，水溶液中不存在硫酸氫鈣，硫酸氫鋇。
當鹽酸與碳酸鈉反應時會有氣泡冒出，之後用這兩種試劑分別與剩下的兩種試劑依次混合，若有反應的怎麼鹽酸和氫氧化鈉反應。
該反應會放熱。
剩下不反應的為硫酸鈉。
2相互滴加。
現象中有白色沉澱和氣體的是。
碳酸鈉，使碳酸鈉。
產生白色沉澱的是。
硫酸鎂，使。
碳酸鈉。產升氣體的是。
硫酸氫鈉，剩下來的就是。
氫氧化鈉。3不行。
hcl+agno3=agcl沉澱+hno3
一些高一化學問題
6樓：匿名使用者
a 100/9
b 濃硫酸 c 蒸餾水 d 容量瓶 e 刻度線。
小於 小於。
問一個高一化學問題，可能很白痴，但是我還是不會....
7樓：匿名使用者
解：（1）(
2) 混合溶液的體積v=50g÷
n(nacl)=(
c(nacl)= mol/l
3) 設需溶入a mol nacl,則。
結果自己算。
幾個高一化學問題，請高手指點。
8樓：寅時五更初
物質所含的粒子數分析方法：從題意求出已知量的所求物的物質的量，然後可通過化學式得知該物質分子(粒子)的組成： 構成該物質1個分子(粒子)所含的陰(或陽)離子數分別是多少，或1個分子(粒子)所含的各元素原子數，從各元素單個原子可分析出該原子所含的質子（電子，中子……等）數，那麼該物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數等於該物質分子中所有元素所有原子的質子（電子，中子……等）的代數和，則已知量的所求物所含的質子（電子，中子……等）總數(物質的量)＝所求物的物質的量×物質1個分子(粒子)所含質子（電子，中子……等）總數，若要求粒子數目，則再乘以na(單位 1/mol)即可，（請先詳細閱讀理解）
1、 9ml×1g/ml÷18g/mol= 1個h2o分子由2個h和1個o構成，共3個原子，所以原子總數＝
2、 a. 7g÷14n g/mol×2n×na＝na 。
na2co3 在溶液發生水解反應：co32- +h2o＝hco3- +oh- (極少量反應，消耗了co32-) 所以co3（2價）數目應小於。
3、a.甲基（-ch3)和x基（-oh）是電中性的自由基，其中的電子實為各原子的電子數的代數和，即：（-ch3)：6+3×1＝9 （-oh）：8+1＝9
4、a. nh3電子數：7+3×1＝10 所以： 17g÷17g/mol×10×na＝10na
5、a. al—→al3+ 失3e- 所以轉移電子數：
b. 標準狀況下，是正確的
6、a. 錯誤在條件，常溫常壓下的氣體不是。
b. 是正確的，質量與壓強、溫度無關； 48go3含氧原子數＝48g÷48g/mol×3×na＝3na
7、燃燒都是化合反應是錯誤，如ch4燃燒：ch4 + 2o2—→co2 + 2h2o
8、c=（1000*密度*w）/ m 中的w是指溶液的溶質質量分數。
9、稀釋溶液或濃縮溶液，在不考慮溶質揮發性情況下遵循：稀釋(或濃縮)前後，溶質的物質的量、質量不變。即：c(後)·v(後)＝c(前)·v(前)
所以：1mol/l×100ml＝前)，所以v(前)＝
物質的量這一章內容，只有通過多練習，在練習中理解、總結歸納，才能更好的掌握，死記硬背公式，是難以提高。寫得比較長，但希望我給你的方法建議，能讓你在以後的學習中有所幫助，祝你進步。
幾個高一化學問題
9樓：網友
選aa、是標準情況下的氣體摩爾體積，而常溫常壓下是。所以氣體的分子數為。
b、1mol氨氣含有的核外電子數為10na（n 7個，h 1*3=3個）
c、因為鐵離子要水解：fe3+ +3h2o↔fe(oh)3+3h+，所以鐵離子會略小於，所以就少於。
10樓：匿名使用者
a對。標況下，一氧化氮分子數為na，常溫，氣體體積膨脹，氣體小於1mol，所以分子數目小於na
1mol氨氣有10mol電子。
鐵離子在水中會水解一部分，所以，鐵離子數目一定小於，數目小於。
11樓：匿名使用者
a正確。標準狀況下，氣體的分子數為na
一個高一的化學問題。
12樓：瀟川居士
你好。四個反應都是氧化還原反應。
1)是自身氧化還原反應。產物氯化鈉中的-1價氯，是氯的最低價態，所以他是由g中的氯還原得來的，而q中的氯被氧化成比g中氯價態更高的氯。所以從(1)得到的結論是：q>g
2)水中的氫被還原成氫氣，則q中的氯被氧化成更**態的氯存在於x中。所以從(2)得到的結論是：x>q
3)是自身氧化還原反應。y中氯的價態應該界於g和q之間。
4)是自身氧化還原反應。z中氯的價態應該界於q和x之間。
綜合以上四個反應所得的結論為：g、q、x、y、z中氯的價態由高到低的順序是 x>z>q>y>g
13樓：
由式子2得x由q氧化得到，所以x比q高，q《x，一三四明顯是歧化反應，所以反應物化合價處於產物之間，由一得cl-《g《q，由三得g《y《q，由四得q《z《x，所以g《y《q《z《x
推測y：cl2o3，q：naclo3 ，x：naclo4，g：naclo，z：cl2o6
14樓：匿名使用者
1. 3naclo --naclo3 + 2nacl
2. naclo3 + h2o --電解) naclo4 + h2
3. 4clo2 + 4naoh --naclo + 3naclo3 + 2h2o
4. 2clo3 + 2naoh --naclo3 + naclo4 + h2o
g:naclo q:naclo3 x:naclo4 y:clo2 z:clo3
解決問題的方法是化合價升降守恆原則。
大於g 大於q 3。 y在q、g之間，在q、x之間。
所以它們中的cl化合價由高到低的排列順序是。
x z q y g 。若要寫化學式，x：naclo4，z：naclo3 、q：clo2 y：cl2o3 、g：naclo
幾個高一化學問題
15樓：匿名使用者
1 b 注意生成的三氧化硫是氣體，移去三氧化硫是降低產物濃度，可以。
通入氧氣，但是是大量，二氧化硫的濃度被降低太多了，so~如果通少量氧氣也是可以的~
2 對的~物理變化和化學變化的本質是有無新物質生成，金屬導電明顯是物理變化（實質是電子在移動，原子核不動）
電解質在熔融狀態或水溶液中靠其中的陰陽離子定向移動導電，在這個過程中，某些陽離子會得到電子，某些陰離子會失去電子，從而發生氧化還原反應，因此電解質導電是化學變化。
如h離子會變成氫氣之類~）
3 生成硫離子和水。
硫氫根離子是硫化氫電離出來的。
h2s+ 2naoh=na2s+ 2h2o這個方程可以分兩步寫：
hs- +2naoh=na2s+ h2o+ oh-
oh- +hs- =s2- +h2o
16樓：匿名使用者
，通入大量o2 反應物物質濃度增加，增大正反應速率，而b 移去部分so3，生成物濃度減少，正反應速率減少。
2.對，電解肯定生成新的物質，而後一個通過金屬鍵3，hs－ +h2o---h2s + oh-既然hs－水解生成oh-，可見他們是共存的，那也沒有離子反應了。
17樓：湯圓不上火
(1）b
二氧化硫製取三氧化硫是可逆反應，減少部分so3可增大反應率（2）對。
電解質溶於水是離子電解生成水合離子，如：h3o+（水合氫離子）有新物質生成。
金屬導電是由於其中有自由移動的電子。
3）hs- +oh - h2o + s2-
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