1樓：
沸點相同（4827攝氏度），但熔點確實是石墨高（金剛石熔點3550攝氏度，石墨3652攝氏度）。這是實驗事實，實驗中把石墨轉化為金剛石的過程是吸熱反應。不能簡單的用晶體型別說金剛石熔點比石墨高。
因為金剛石是4個c-c鍵，石墨是3個c-c鍵加高度離域的大π鍵，熔化要克服不同的鍵的鍵能，因此無法從這個角度上比較誰高，只能由實驗測得。實踐是檢驗真理的惟一標準！
2樓：
最初因碳原子排列結構不同，所以熔點不同，但後來沸點卻相同了，是因為：石墨和金剛石熔化以後，碳原子的排列會發生改變，原子間的作用力變成一樣的了（因為金剛石熔化後，是不可逆的），又因為是在同壓下，所以他們的沸點是相同的。
金剛石熔點高``因為金剛石是原子晶體 石墨是混合晶體
3樓：匿名使用者
熔點應該石墨高,因為石墨的c-c鍵比金剛石的強,這一點從金剛石轉變為石墨時放熱可推知.沸點二者相同,因為已成為液體沒有一定的空間結構c-c鍵一樣.
4樓：匿名使用者
當然是金剛石了.金剛石是原子晶體,而石墨是分子晶體.
石墨熔沸點為何高於金剛石?
5樓：匿名使用者
這是因為石墨的中的碳碳鍵的鍵角為120°，碳原子採用的是sp2雜化，有一個未參與雜化的電子成為了自由電子，自由電子可以在層內自由移動，這就是石墨能導電的原因。而金剛石中的碳碳鍵的鍵角是109°28′，碳原子是採用的是sp3雜化，sp2雜化形成的碳碳鍵比sp3雜化形成的碳碳鍵的鍵長要短，鍵能要大，所以熔點要高。如果樓主還沒有學過雜化軌道理論的話就理解為石墨的結構決定石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能要大就行了。
另外，只是石墨的熔點比金剛石的熔點要高，但是它們的沸點是一樣的高的。石墨和金剛石的不同之處在於它們的原子排列方式不同，這種原子的排列方式僅限於固體。當它們熔化為固體後，由於碳原子可以自由移動了（但是在移動過程中碳原子間的距離距離保持不變），因此液態的金剛石和石墨不存在結構上的差異了，所以它們的沸點是一樣高的。
樓上分析錯誤的原因是，樓上認為石墨只要破壞層間的分子間作用力就可以使之熔化了。不是的，破壞了層與層之間的分子間作用力後，層內的結構還沒有被破壞，因此層內的碳原子由共價鍵相連，不能像液體裡面的分子那樣可以自己移動，因此必須要破壞層內的共價鍵，才能使碳原子自由移動，使石墨熔化。
6樓：雪花在飄
石墨是層狀結構,c原子sp2雜化.金剛石是空間網狀結構,c原子sp3雜化.sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,所以形成的共價鍵更短,更牢固.
石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短,作用力更大.石墨的熔點比金剛石高.
金剛石的硬度比石墨的硬度大但熔沸點比石墨低，為什麼？
7樓：夜幕罪惡殬
金剛石和石墨的化學成分都是碳 石墨內部的碳原子呈層狀排列，一個碳原子周圍只有3個碳原子與其相連，碳與碳組成了六邊形的環狀，無限多的六邊形組成了一層。層與層之間聯絡力非常弱，而層內三個碳原子聯絡很牢，因此受力後層間就很容易滑動，這就是石墨很軟能寫字的原因。 金剛石內部的碳原子呈「骨架」狀三維空間排列，一個碳原子周圍有4個碳原子相連，因此在三維空間形成了一個骨架狀，這種結構在各個方向聯絡力均勻，聯結力很強，因此使金剛石具有高硬度的特性。
追問： 其實你搜說的我大部分我都知道，但你只是回答了金剛石為什麼比 石墨 的硬度大並未回答我的問題：為什麼金剛石的熔沸點比石墨低？
回答： 金剛石是 原子晶體 ，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。
但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞 化學鍵 需要更大能量
石墨與金剛石的熔點哪一個更高？
8樓：無怨深淵
金剛石的熔點是3550℃。
石墨常溫壓根就沒有熔點在3652℃～3697℃直接昇華。
金剛石：俗稱「金剛鑽」。也就是我們常說的鑽石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是自然界由單質元素組成的粒子物質，是碳同素異形體（金剛石，石墨烯，富勒烯，碳奈米管，藍絲黛爾石等）。
金剛石是目前在地球上發現的眾多天然存在中最堅硬的物質，同時金剛石不是只有在地球才有產出，現發現在天體隕落的隕石中也有金剛石的生成態相。
石墨：
graphite，是一種礦物名，通常產於變質岩中，是煤或碳質岩石（或沉積物）受到區域變質作用或岩漿侵入作用形成。石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形，每層間有微弱的範德華引力。由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。
石墨和金剛石，究竟誰的熔點高
9樓：匿名使用者
這是有人提供的資料。
沸點相同（4827攝氏度）,但熔點確實是石墨高（金剛石熔點3550攝氏度,石墨3652攝氏度）
很多人都說：石墨的鍵能大，所以熔點高
其實這種說法是不科學的
因為石墨加熱會升華，金剛石加熱未熔化時就轉化成石墨，繼續加熱會升華沒有確定的熔點。
石墨和金剛石熔點哪個高
10樓：匿名使用者
石墨比金剛石的熔點高，石墨是混合晶體，融化也要打破共價鍵的。石墨晶體共價鍵的鍵長要比金剛石的短（金剛石鍵長為1.551×10-10 m，鍵能為347 kj/mol，熔點3550℃；石墨鍵長為1.
42×10-10 m），鍵能更加大。石墨和金剛石熔化後，化學鍵都已經破壞，再變成氣態的碳原子所需要的能量相同，所以沸點相同。就是炭的沸點。
石墨有很多種，如鱗片晶質石墨和土狀石墨等，工業上用的大多數不是純的石墨而是含有一定量的雜質元素，這樣它的熔點就大打折扣，有的在3300左右，甚至還不如金剛石。物理化學上的定義上可以知道，碳元素的最穩定單質也就是石墨而不是金剛石，可以這樣認為同樣是純淨物，熔點最高的碳單質是石墨。
晶體融化不僅要破壞化學鍵，還要克服不同晶體結構的晶格能。
11樓：匿名使用者
金剛石的熔點是3550℃，石墨的熔點是3652℃～3697℃(昇華)。石墨熔點高於金剛石。
但二者的沸點相同，都為4827℃。
從片層內部來看，石墨是原子晶體；從片層之間來看，石墨是分子晶體(總體說來，石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石，似乎不可思議，但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m，金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.
55×10－10m。同為共價鍵，鍵長越小，鍵越牢固，破壞它也就越難，也就需要提供更多的能量，故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的分子晶體屬性導致它的熔點高)
12樓：匿名使用者
石墨，是層狀結構，c原子sp2雜化，與3個c原子形成西格瑪鍵，未雜化的1個p軌道形成大派鍵。
金剛石，是空間網狀結構，c原子sp3雜化，與4個c原子成鍵。
sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。
所以石墨的熔點比金剛石高。
13樓：匿名使用者
我怎麼覺得不是這個原因呢？
石墨是熱力學上的穩定結構，而金剛石是熱力學不穩定的，金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。
14樓：拜占庭大帝
金剛石的熔點是3550℃,石墨的熔點是3652℃～3697℃(昇華)。石墨熔點高於金剛石。
從片層內部來看,石墨是原子晶體；從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來,石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石,似乎不可思議,但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.
55×10－10m。同為共價鍵,鍵長越小,鍵越牢固,破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量,故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的分子晶體屬性導致它的熔點高)
金剛石石墨的應用，金剛石和石墨在生活中有什麼用途
分類 在機械工程中經常採用的碳和石墨，按組織結構可分為碳質材料和石墨材料。碳質材料是以石油焦 瀝青焦為原料。煤瀝青為粘結劑，經過混捏 壓制成形 加熱碳化而成。石墨按 可分為天然石墨 人造石墨 包括特種石墨 兩種。天然石墨還有鱗狀和土狀兩種形態。人造石墨是由碳質材料再經2500 以上高溫石墨化處理而成...
金剛石的化學式是什麼，金剛石的化學式是？石墨的化學式是？C60是什麼？
金剛石的化學式 c 金剛石，既是鑽石的原身。化學和工業中稱為金剛石。金剛石是碳元素組成的無色晶體，為目前已知的自然存在的最硬物質。化學性質 晶體中每個碳原子都以sp 雜化軌道與另外4個相鄰的碳原子形成共價鍵，每四個相鄰的碳原子均構成正四面體。晶體型別為金剛石結構，因此未經琢磨過的晶體外形往往為正八面...
金剛石與水晶的區別金剛石與水晶同時用火燒有什麼區別
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