1樓：
例如：na₂co₃溶液
①電荷守恆： c(na⁺) +c(h⁺)=c(oh⁻) +2c(co₃²⁻) +c(hco₃⁻) 正電荷=負電荷
② 物料守恆： c（na⁺)= 2c(co₃²⁻) +2c(hco₃⁻) +2c(h₂co₃)
①-②得質子守恆： c(oh⁻) =c(h⁺) +c(hco₃⁻) +2c(h₂co₃) 水電離出的h⁺=oh⁻。
快速書寫質子守恆的方法：
第一步：定基準物（能得失氫離子的物質，若為溶液則包括水）利用電離和水解得到得質子產物和失質子產物。
第二步：看基準物 ，得質子產物和失質子產物相差的質子數。
第三步： 列出質子守恆關係式 得質子數=失質子數。
第四步：用物料守恆和電荷守恆加以驗證。
擴充套件資料
質子守恆規律：水電離的特徵是c (h )= c (oh-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，需要把它們的去向全部找出來。
以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根。
氫離子等於氫氧根列出來就是c (oh-)= c (h ) c (hco3-) 2(h2co3) ，應該注意氫離子有幾個，係數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。
2樓：匿名使用者
由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到
na2co3溶液
①電荷守恆： c(na+) +c(h+)===c(oh-) +2c(co32-) +c(hco3-) 正電荷=負電荷
② 物料守恆： c（na+)= 2c(co32-) +2c(hco3-) +2c(h2co3)
①-②得 質子守恆： c(oh-) =c(h+) +c(hco3-) +2c(h2co3) 水電離出的h+=oh-
質子守恆是指酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。
3樓：蟲蟲學唱歌
這個可以由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到
nahco3 溶液中
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) ｛電荷守恆｝
c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3) ｛物料守恆｝
兩式相減得 c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-) 這個式子叫質子守恆.
4樓：匿名使用者
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)
物料守恆：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
整理上兩式得到質子守恆：c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)+c(co32-)
碳酸氫鈉轉化成碳酸鈉，碳酸氫鈉和碳酸鈉如何互相轉化，化學方程式和條件
氫氧化鈉，亞硫酸鈉，硫化鈉，偏鋁酸鈉 硫化鈉與碳酸氫鈉反應生成可燃性氣體硫化氫 這是北京市2010高一化學競賽的一道題 正確的答案影視氧化鈉或者過氧化鈉 四種物質分別為 1 naoh 反應方程式為 naoh nahco3 na2co3 h2o 2 na2s反應方程式為 na2s 2nahco3 h2...
如何除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，怎麼在碳酸鈉溶液中除去碳酸氫鈉
除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉最佳方法是通入過量的二氧化碳。化學方程式 na2co3 h2o co2 2nahco3 離子方程式 co32 h2o co2 2hco3 碳酸鈉 碳酸氫鈉 na2co3又叫純鹼，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末或細粒，加熱至851 時熔化而不分解。na2co3易溶於水，溶解時...
碳酸氫鈉是鹼性的,為什麼亞硫酸氫鈉是酸性的
因為碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子水解大於電離，水解的離子方程式為 hco3 h2o h2co3 oh 而亞硫酸氫鈉中的亞硫酸根離子電離大於水解,電離方程式為 hso3 h so3 2 碳酸氫鈉溶液呈鹼性,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性.nahso3 na hso3 電離 hso3 h so32 趨向酸性 水解 h...