1樓：匿名使用者
⑴ 2naoh+ca(hco3)2=na2co3+caco3↓+2h2o 碳酸氫鈣少量
⑵ ca(hco3)2+naoh=caco3↓+nahco3+h2o 碳酸氫鈣過量
碳酸氫鈣是一種無機酸式鹽。易溶於水，化學式ca(hco3)2，相對分子質量162.06，，碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶於水的鈣鹽反應得到。
碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩定；常溫則分解得到碳酸鈣固體。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。
密度2.130g/cm³。熔點318.
4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。
有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
2樓：匿名使用者
樓上寫錯了吧，那個應該是碳酸氫鈣少量的。不過方程式沒錯。
補充一下碳酸氫鈣過量時的方程式
ca(hco3)2+naoh=caco3↓+nahco3+h2o
化學：如何書寫離子方程式（考慮物質過量與少量例：過量碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應）加上你的「思路」
3樓：匿名使用者
量不同產物不同的離子方程式中，遇到酸式鹽與鹼反應的首先明確 少量的完全反應，把它的係數設為1，然後拆分該物質該物質中能參加離子反應的離子，要符合化學式中的比例過量的物質也進行拆分，按照少量物質的離子需要的比例進行搭配就好過量碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉反應， naoh 完全反應，其中只有 oh- 參加離子反應， 定為1個然後 1個 oh-只能與 1個hco3- 反應， 變成co32- 。 ca2+ 會與 co32- 反應oh- +hco3- +ca2+ = caco3 ↓ +h2o如果是少量的 ｃａ（ｈｃｏ３）２，則為ｃａ２＋ ＋２ｈｃｏ３－ ，這個比例不變，再搭配 ２個oh－ｃａ２＋ ＋２ｈｃｏ３－ ＋２oh－ ＝ ２h２o ＋caｃｏ３↓ ＋co３２－
碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應，離子方程式為什麼多出碳酸根離子
與足量氫 氧化鈉2hco3 2oh ca2 caco3 沉澱 h2o co32 碳酸根 oh 中和掉了hco 中的h，有因為na2co3在水中電離，故要拆開co32 專 與少量氫氧化鈉屬 hco3 oh ca2 caco3 h2o ca hco3 2 2naoh caco3 沉澱 na2co3 2h...
碳酸鈣和氫氧化鈉能反應嗎
不反應。碳酸鈣不溶於水，不與鹼發生反應。碳酸鈣可以與酸反應，生成二氧化碳 反應方程式為 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 碳酸鈣是一種無機化合物，caco 俗稱 灰石 石灰石 石粉 大理石等。主要成分 方解石，是一種化合物，化學式是caco 呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球...
氯化鈣與氫氧化鈉能否發生反應，氫氧化鈉與氯化鈣反應
氫氧化鈉與氯化鈣反應需要看反應物的濃度，這兩種物質只能發生複分解反應，而氫氧化鈣是微溶物，因此要根據濃度判斷。只要兩個溶液達到一定濃度，鈣離子和氫氧根離子就會生成氫氧化鈣沉澱 主要看溶解度 方程式 cacl 2naoh 2nacl ca oh 將已除去砷和重金屬的精製中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧乾...