1樓：假面
氫氧化鈉與氯化鈣反應需要看反應物的濃度，這兩種物質只能發生複分解反應，而氫氧化鈣是微溶物，因此要根據濃度判斷。
只要兩個溶液達到一定濃度，鈣離子和氫氧根離子就會生成氫氧化鈣沉澱（主要看溶解度）。
方程式：cacl₂+2naoh=2nacl+ca(oh)₂將已除去砷和重金屬的精製中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧乾燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到乾燥脫水，得到粉末狀無水氯化鈣，製得食用無水氯化鈣成品。
2樓：匿名使用者
能 產生ca(oh)2白色微溶於水的沉澱 望採納
3樓：匿名使用者
cacl2+2naoh=2nacl+ca(oh)2在此可應用複分解反應的條件，反應物中的陰陽離子進行交換看是否有沉澱，氣體或水產生，若有則能反應，但在該反應中交換陰陽離子只能得到氫氧化鈣和氯化鈉，顯然既不是沉澱也不是氣體或水，因此常溫下不反應，但是如果改變反應條件，比如加熱，這裡就可引用到化學平衡原理，當產物中一種成分減少則反應會正向發生，因為隨著穩定上升氫氧化鈣的溶解度會下降生成不溶物析出，則可視為產生了沉澱，因此反應就會發生！
cacl2能和naoh反應嗎? 30
4樓：沒長天
能反應。
反應方程式：cacl2+2naoh=ca(oh)2+2nacl反應離子式：ca2+ + 2oh- = ca(oh)21 氫氧化鈣是強鹼。
很強的鹼。只是溶解度小。但是溶解的部分全部電離出氫氧根。
2 氫氧化鈉和氯化鈣能反應的。發生反應的原因由於氫氧化鈣是微溶物。溶解度小。
當溶液中的離子混合後。鈣離子的平方乘氫氧跟平方的大於氫氧化鈣的ksp。平衡會向著離子濃度減小的方向移動。
就會生成沉澱。[1]
拓展資料：
初中知識體系中認為不反應。
1. 首先氫氧化鈉於氯化鈣不能發生化學反應2. 若完全變質則氫氧化鈉完全變為碳酸鈉，若不完全變質則既有碳酸鈉又有剩餘氫氧化鈉
3. 實驗檢驗時必須加入過量的氯化鈣溶液（中性溶液），保證碳酸鈉完全轉化為碳酸鈣沉澱並生成中性氯化鈉溶液，若為完全變質則過濾後溶液顯中性酚酞不變色；若不完全變質，則濾液中除了氯化鈉還有氫氧化鈉，溶液顯鹼性，酚酞變紅。
5樓：快樂小子
能反應，因氫氧化鈣溶解度小（微溶），當氫氧化鈉與氯化鈣濃度較大時，有氫氧化鈣沉澱產生。化學反應方程式：cacl2+2naoh=ca(oh)2+2nacl【氫氧化鈣微溶，不寫沉澱符號】
6樓：吹不散笑彎眉
不能，氫氧化鈣微溶哦，不能算作沉澱。但如果實驗**題遇到生成白色沉澱，那就當它反應了。（僅限於初中課程，但我沒有遇到過它，在實驗**中）
7樓：旺旺雪餅
濃度稍大可以的，產生的ca(oh)2是微溶物，濃度稍大就可以沉澱；
有問題請追問！
8樓：冷月沉雪
不能，鹼和鹽的複分解反應，要求一反應物都可溶，要求二，產物中至少有沉澱、氣體和水中的一種
9樓：黃鉑均
這麼說吧
如果樓主是初中的，就不反應。因為氫氧化鈣微溶，仍屬於溶的範疇，視為不反應。
如果樓主是高中的，濃度大時就反應。因為氫氧化鈣微溶，當濃度大時，氫氧化鈣會析出。
10樓：匿名使用者
不能，因為交換成分後沒有水 氣體 沉澱 生成
11樓：匿名使用者
可以反應
cacl2+2naoh=ca(oh)2微溶於水+2nacl
12樓：
不能，因為沒有滿足複分解的條件
13樓：庚新0寒更
能 會生成氫氧化鈣沉澱
氯化鈣與氫氧化鈉能否發生反應？
14樓：尹富貴柳娟
氯化鈣與氫氧化鈉如果反應應該生成氫氧化鈣
氫氧化鈣好像不算沉澱
他是乳濁液
如果氯化鈣和naoh的濃度比較大的話，二者會發生反應產生氫氧化鈣和氯化鈉，但
氫氧化鈉與氯化鈣反應
15樓：行者
會發生反應。只要兩個溶液達到一定濃度，鈣離子和氫氧根離子就會生成氫氧化鈣沉澱（主要看溶解度）可以參考網頁連結。「實驗表明，將濃度≥0.
03 mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.5 mol·l-1cacl2溶液混合，或將濃度≥0.12 mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.
1 mol·l-1cacl2溶液混合，或將濃度≥0.48 mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.05 mol·l-1cacl2溶液混合，溶液中都會有白色ca（oh）2沉澱產生。
即在常溫下的稀溶液中（通常認為反應物濃度低於1或2 mol/l的溶液是稀溶液［15］），一定濃度的氯化鈣溶液與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合後能夠產生氫氧化鈣白色沉澱。」不過如果是初中的一般考試（非競賽）的話就寫不反應好了。
16樓：匿名使用者
.首先氫氧化鈉於氯化鈣不能發生化學反應
2.若完全變質則氫氧化鈉完全變為碳酸鈉，
17樓：三生魅
初中按不反應算，但兩種溶液在某一濃度時，根據理論和現象是可以反應的。
18樓：宇文傾澈
因為氫氧化鈉與氯化鈣反應生成物沒有氣體，沉澱，水，所以不能發生複分解反應。明白了嗎？
19樓：手機使用者
樓上回答準確！！！氫氧化鈉於氯化鈣不反應，因為只要不能生成沉澱，氣體，水，就不會反應，氫氧化鈣溶於水，所以不反應，微溶也是溶
20樓：我愛蔣欣
不符合複分解反應條件啊
所以不會反應的 相信我哦
21樓：ligl李
氫氧化鈉溶液與氯化鈣溶液能生成微溶的氫氧化鈣（少量沉澱），對檢驗造成干擾。故應改為：用氯化鋇溶液檢驗就正確了。
氫氧化鈉跟氯化鈣能反應嗎
22樓：崔綺琴
氫氧化鈉與氯化鈣反應需要看反應物的濃度，這兩種物質只能發生複分解反應，而氫氧化鈣是微溶物，因此要根據濃度判斷。只要兩個溶液達到一定濃度，鈣離子和氫氧根離子就會生成氫氧化鈣沉澱（主要看溶解度）。
1氫氧化鈉與氯化鈣的反應
實驗表明，將濃度≥0.03mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.5mol·l-1cacl2溶液混合度，或將濃度≥0.
12mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.1mol·l-1cacl2溶液混合，或將濃度≥0.48mol·l-1naoh溶液與濃度≥0.
05mol·l-1cacl2溶液混合，溶液中都會有白色ca(oh)2沉澱產生。即在常溫下的稀溶液中（通常認為反應物濃度低於1或2mol/l的溶液是稀溶液），一定濃度的氯化鈣溶液與一定濃度的氫氧化鈉溶液混合後能夠產生氫氧化鈣白色沉澱。
23樓：匿名使用者
若溶液都很稀，氫氧化鈣未達到飽和不會析出，則不能反應。
若溶液較濃，氫氧化鈣過飽和析出，則可以反應。
1、複分析反應的條件：有氣體、沉澱或弱電解質生成。
2、反應原理：根據氫氧化鈣是微溶物，溶解度較小。
cacl2+2naoh=2nacl+ca(oh)2（沉澱）3、氫氧化鈣是否析出的判斷方法：
根據濃度商（qc）與該溫度下氫氧化鈣的溶度積（ksp）的大小關係。
若qcksp,氫氧化鈣過飽和，析出氫氧化鈣沉澱。
qc=混合後溶液中c(ca2+)x[c(oh-)]^2若溶液中c(ca2+)x[c(oh-)]^2大於ksp(氫氧化鈣)，則會有氫氧化鈣過飽和析出，則符合複分解反應的條件，反應能夠發生。
24樓：程亮別周
不能。因為酸鹼鹽之間發生的複分解反應必須有氣體、沉澱或水三者之一生成。而氫氧化鈉和氯化鈣不滿足上述條件。
25樓：微塵_懓
氫氧化鈉：naoh
氯化鈣：cacl2
假設反應，這是鹼和鹽之間的複分解反應，但是沒有h2o或氣體或沉澱生成。，所以不符合，所以不反應
26樓：匿名使用者
1.首先氫氧化鈉於氯化鈣不能發生化學反應
2.若完全變質則氫氧化鈉完全變為碳酸鈉，
若不完全變質則既有碳酸鈉又有剩餘氫氧化鈉
氫氧化鈉與氯化鈣如何反應？
27樓：堯玉花閩琴
樓上回答準確！！！氫氧化鈉於氯化鈣不反應，因為只要不能生成沉澱，氣體，水，就不會反應，氫氧化鈣溶於水，所以不反應，微溶也是溶
28樓：
會，生成氫氧化鈣和氯化鈉。（由於氫氧化鈣微溶，是可以反應的，樓上化學不太好，從溶到微溶和從微溶到溶都可以）
反應時無明顯現象，放置一會兒就會變渾濁。
氯化鈣與氫氧化鈉反應嗎?
29樓：飄搖的雜草
酸和鹽反應是複分解反應 但是複分解反應的發生是有條件的 要有氣體 沉澱 水 滿足其中一個就可以發生複分解反應
氯化鈣與氫氧化鈉如果反應應該生成氫氧化鈣 氫氧化鈣好像不算沉澱 他是乳濁液
如果氯化鈣和naoh的濃度比較大的話，二者會發生反應產生氫氧化鈣和氯化鈉，但如果都是稀溶液的話，則不反應。
30樓：蓅著淚説芣痛
濃度高就會反應：cacl2+2naoh===ca(oh)2↓+2nacl
31樓：匿名使用者
不好說……
ca(oh)2可溶，所以無沉澱正常意義上不反應
但ca(oh)2在水中溶解度不大，所以如果氯化鈣和氫氧化鈉足夠濃，是反應的……方程式cacl2+2naoh----ca(oh)2沉澱+2nacl
32樓：我家的苗苗呵
不反應，因為氯化鈣與氫氧化鈉混合沒有生成沉澱或氣體或弱電解質。
氯化鈣和氫氧化鈉反應嗎？
33樓：計算機技科
看情況，濃度大時，氫氧化鈣會沉澱下來
34樓：琦育掌靈波
ca（oh）2是微溶，這個初三的化學課本就有啊。複分解的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫複分解應
35樓：葛經冷躍
反應生成氫氧化鈣沉澱
2naoh+cacl2=2nacl+ca(oh)2
36樓：康識僧晴霞
氫氧化鈣微溶，因此氯化鈣可以和氫氧化鈉反應~
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