1樓：匿名使用者
這是熱力學的內容，關於氣體狀態方程（equation of state）的
最簡單的是理想氣體的狀態方程：pv=rt
對於真實氣體，有van der waaks方程：p = rt / (v-b) - a / v^2， a，b是常數，但此方程準確度不高，還有一些類似的立方形方程，如rk方程，rks方程等，形式更復雜，但準確度有所提高。
還有一類描述真實氣體的維裡方程，形式是：z = pv/rt = 1+bp +cp^2 + dp^3 + …
2樓：匿名使用者
有一個pv=nrt，p是氣體分壓，v是氣體的體積，n是氣體的摩爾量，r=8.314j/(mol.k)，t是氣體所處的溫度；這個公式對任何氣體都適用。
你所說的標況下任何1mol氣體都是22.4l，希望對你有用。
3樓：玉杵搗藥
有。在狀態1（壓力p1、溫度t1）下，體積為v1的空氣，變到狀態2(壓力p2、溫度t2)時，體積相應的變為v2，這幾種量之間的關係是：
(p1)×(v1)/t1=(p2)×(v2)/t2
已知某氣體的摩爾體積為VA，摩爾質量為MA，阿伏加德羅常數為
ana 由zhi 於氣體分子間距 dao較大，由v0 van a，求得的是一個分子佔專 據的空間而屬不是一個氣體分子的體積，故不能估算每個分子的體積 由d 3v 3 vana 可求出分子之間的平均距離 2 在r r0範圍內，當r增大時，分子力做負功，分子勢能增大 在r r0範圍內，當r增大時，分子力...
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22 4L mol嗎
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4升每摩爾 壓力，溫度，等等，都有影響，一個變化導致降低另一個也變化變大，理論上是可以是22.4的 不一定是，氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4 不一定 跟 氣壓氣溫 有關 氣壓...
請教聯軸器的問題,請教一個聯軸器的問題
聯軸器的扭矩是根據負載輕重來確定的而不是電動機,電動機的扭矩也是隨負荷大小而變化的並非恆定值,欠載的電機決不會輸出大扭矩,反過來超載的電機扭矩會大於額定值,有沒有問題就看負荷的大小了。可以用的,因為工程上的設計都有一定的餘地 安全係數 只不過使用壽命長短一點而已。要是直流電機的話有時候會出現啟動不了...