1樓：匿名使用者
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4升每摩爾
2樓：夢希戀曲
壓力，溫度，等等，都有影響，一個變化導致降低另一個也變化變大，理論上是可以是22.4的
3樓：虛燈
不一定是，氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4
4樓：匿名使用者
不一定 跟 氣壓氣溫 有關 氣壓低氣溫高的話 也會跟標準狀況一樣
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎
5樓：匿名使用者
在非標準狀況下，copy1mol任何氣體的體積不可能是22.4l
這句話是錯誤的。
氣體摩爾體積值的大小與狀態有關，非標準狀況下，如比標準狀況壓強高些，溫度高些，氣體摩爾體積vm也可能為22.4l/mol，所以非標準狀況下，1 mol任何氣體也可能佔有22.4 l體積
6樓：蔣簫戲端靜
不一定，比如我讓溫度再高點，壓強再大點，只要保持和標準狀況下的分子間距一致，就還是22.4升每摩爾
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎？
7樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程：pv=nrt可得摩爾體積=n/v=p/(rt)。r為克拉伯龍常數，是定值。
故摩爾體積與壓強和溫度的比值成正比。壓強為1標壓，溫度為273開爾文，摩爾體積為22.4mol/l。
可將溫度和壓強同時放縮相同的倍數，摩爾體積不變。
8樓：匿名使用者
我覺得是錯的,氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共同使之等於22.4
氣體在非標準的狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4l/mol嗎？
9樓：匿名使用者
不一定，因為根據克拉珀龍方程pv=nrt可以看出來，氣體的體積由氣體所處的環境的壓強溫度內有關，因此，只要改容變這兩個變數讓氣體是22.4l/mol而處非標準狀況是可能實現的。因此，非標準狀況下的氣體的體積也可能是22.
4l/mol。
10樓：醫藥資料庫
不是 根據理想氣體的狀態方程 pv=nrt(其中n是氣體的分子量，r是一常數）可以看出，當v/n即氣體摩爾體積 等於rt/p 所以只要這個等於22.4就可以
11樓：匿名使用者
不一定……可以在升高溫度的同時增大壓強，總能找到一個平衡點達到22.4l/mol……參考物理中的氣體等體積變化……
氣體摩爾體積在非標準狀況下可以是22.4l嗎？求解
12樓：sky心飄搖
可以的，有理想氣體方程pv=nrt可知，氣體的摩爾體積隨著壓強、溫度的改變而改變，若單純改變其中一個因素，則氣體摩爾體積發生改變，如果都改變有可能與標況下形成等效，則不會改變。
13樓：匿名使用者
標準狀況下氣體摩爾體積是22.4 l/mol，標準狀況指的是0 c°，一個大氣壓，
在溫度與壓強的相互作用下，非標況下氣體摩爾體積也可以是22.4 l/mol，
22.4 l/mol也不一定就是標準狀況的氣體摩爾體積。
任何氣體標況下 氣體摩爾體積vm都是22.4l/mol嗎
14樓：如果天空在流淚
在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4l/mol
標準狀況：指溫度為0攝氏度，壓強為1.01x10的5次方時的狀態
15樓：匿名使用者
在標準大氣壓下是22.4，注意前提條件。
16樓：將的了
不是，這是標準狀況下的，
非標準狀況下,氣體摩爾體積也可以是22.4l.mol-1。請判斷正誤。o(∩_∩)o謝謝
17樓：wuhan天天向上
一般情況下，
這句話是錯誤的。
理由：1、理想氣體非實際氣體
非標準狀況下，專氣體的摩爾體積也為一個屬定值，但不是22.4升。這個22.4升的前提是：101.3 kpa，273.15k，1mol 理想氣體。
由理想氣體狀態方程：v = nrt / p將上述標準狀況條件代入，可求得 v = 22.4升。
2、若均為理想氣體，也有例外。
若非標準狀況下，非標況的 t/p 比值與標準狀況的比值相同，也不排除也為22.4升的情況，但這種情況只是特例。
18樓：匿名使用者
可以但不是任何氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積都是22.4mol/l
為什麼標準狀況下任何氣體摩爾體積就是22.4l/mol
19樓：匿名使用者
同種情況下（bai溫度和壓du
強相同的情況），同zhi體積的不同（相同的氣體dao也可以）氣體專的粒子屬數相同
這個問題 要從影響氣體體積大小的因素入手，影響氣體體積大小的因素包括 分子間的距離和分子的數目 我們知道氣體可以壓縮的（壓強大，氣體分子間的距離就減小）、氣體還可以受熱膨脹（溫度高，氣體分子間的距離就增大），當溫度和壓強相同時，氣體分子間的距離就相等，當氣體所含分子數目相同時，氣體的體積就是相同的，與氣體的種類無關！
就象上間操時 相同的學生人數按間隔一米的距離站隊，那所佔的空間一定相同的！！
當溫度為零度 壓強為101kpa的時（標準狀況下），1mol（氣體分子數相同為na個）所佔的體積一定也是相同，通過計算得到約為22.4l，我們把一摩氣體所佔的體積稱為氣體摩爾體積，氣體摩爾體積在標準狀況下約等於22.4l/mol。
20樓：手機使用者
p=nrt/v（p是壓強，n是摩爾，r是氣體常數t，是溫度。這樣可以算出體積
但我也記得二氧化碳體積不是22.4
是不是標準狀況下氣體摩爾體積都一樣
21樓：匿名使用者
^近似相等。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） 。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；而影響氣體分子質量間的平均距離及氣體的物質的量的因素是溫度，壓強。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標準狀況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
22樓：匿名使用者
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同，所以說標準狀況下氣體摩爾體積都一樣。
1mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22 4L。試估算溫度
解 設0 p1 2大氣壓下，體積v1 1m3，在標準狀態下，壓強p2 1大氣壓，體積v2 由p1v1 p2v2得 到v2 p1v1 p2 2 1 1 m3 2 m3 設分子個數內為n，則n na 容v2 22.4 5.4 10不能22 個 學會了比知道來答案要重要 所以源你去查查啥叫標準狀態，理解p...
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