1樓：匿名使用者
zn + h2so4 = znso4 + h265 98 161 26.5 0.2
在x克硫酸中，加入6.5克鋅與足量的硫酸反應，放出0.2克氫氣，所以溶液增重6.3克
x +6.3=106.3
x=100克
2樓：乙二胺四乙酸
因新增之硫酸過量，6.5g鋅全部溶解。設與鋅反應的硫酸質量為xg，放出氫氣為yg
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 2
6.5 x y
解得：x=9.8g =0.2g
6.5g鋅與過量的硫酸會放出0.2gh2. 就是說會造成反應後的溶液質量損失0.2g
我們設新增的硫酸溶液質量為ag
就有6.5g+ag-0.2g=106.3g
解得a=100 其中所含的溶質硫酸為100×10%=10g 與硫酸反應消耗了9.8g
那反應後多餘的硫酸就是0.2g
這個是常規的解法。相信你能看懂。那接下來看你的解法
106.3是反應後溶液的質量，減去硫酸鋅的16.1g就是溶液中水+硫酸的質量。
接下來只需把水的質量減掉，就可以獲知硫酸的質量了，你這個98是從何而來我確實不知道，或者說，這個題沒發全還是怎麼的？你可以說說你這個98是什麼嗎？我才好指出你的錯誤，給你講清楚
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