1樓：
酸鹼理論在發展的過程中經歷過多種理論。
首先說你引用的那個理由，這個理由壓根就是初中對於酸的模糊定義，是用來糊弄15歲以下的小孩子的，不信你去問問那個老師，鹽酸是不是酸，如果他說是，你就問鹽酸是化合物麼，如果他說不是，你就問中學的三大強酸是什麼。直接就給他造崩潰。
至於你的核心問題 苯酚是不是酸，要看用哪個酸鹼理論來考慮，酸鹼的質子理論認為，能夠提供氫離子的即為酸，能夠接受氫離子的即為鹼，你看看苯酚合適不？典型的質子酸。不過高中階段的酸鹼理論還停留在阿累尼烏斯提出的水平，也就是你引用的那個電離陽離子全是氫的水平，不過你放心，高考不會考這種模糊的問題，也無所謂在這裡糾結。
2樓：匿名使用者
按照一般酸的定義，在水溶液中電離出氫離子的叫酸。苯酚也應該叫酸，就類似於hcl。
但是一般說的酸有最好是有一定共性的，例如羧酸具有典型的cooh基團，都很容易電離出氫離子，而酚類的oh基團與醇羥基類似，因此具有類似結構並不能完全容易電離，因此從普遍意義上來說不夠典型。所以一般不把它算作酸。就類似於「牙疼不是病」差不多的意思。
3樓：匿名使用者
苯酚的水溶液電離出氫離子和苯氧根離子，苯酚既是酚又是酸，應該沒有問題。它符合廣義的和狹義的酸的概念。我的化學功底還可以，好多疑難問題老師們都是問我的，聽我的沒錯。
如果有其它問題，你也可問我。
4樓：白牛行天下
有酸性的，但是不是酸。有機酸要有羧基，-cooh這種
苯酚為什麼不是酸？我覺得它就是酸啊！！！
5樓：匿名使用者
苯酚酸性較強可以和氫氧化鈉反應c6h5oh+naoh=c6h5ona+h2o
6樓：
你覺得是酸，你也可以弄個理論來說明他是酸啊。其實自然界的物質那麼多分類方法有別，以你問題題幹裡面所說他是酸，但他也不是酸。不用那麼糾結。做題的時候按照題目意思來即可
7樓：匿名使用者
那些「很多人」不靠譜唄。他們的看法只是**於苯酚不是有機羧酸而已。
苯酚毫無疑問是酸，並且可以說是有機酸。所謂有機酸只是既是有機物又是酸而已。羧酸是有機酸最常見的形式，可沒有說有機酸必須是羧酸。
比如苯磺酸，可不是羧酸。把有機酸定義成只能是羧酸是不靠譜的。
8樓：匿名使用者
在無機化學範疇內，一般教科書中所提到的酸都是指能在溶液中電離出氫正離子的化合物，所以苯酚也可以算是酸吧，它也能參與酸鹼中和的。
在有機化學範疇內，酸是指含有-cooh基團的有機物，而苯酚不含羧基，從這個角度說它不是酸。
其實酸和鹼的定義要看你究竟以什麼為標準，根據是否為質子的提供者，還可以認為水既是酸又是鹼，只不過根據一般通行的理論，我們認為水是中性的。
9樓：驕傲的灰太狼
苯酚就是酸啊。是弱酸
什麼叫酸 ？
10樓：yiyuanyi譯元
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物.
這個可惜解釋為什麼苯酚不是酸.
高中用,後來有別的定義了
——酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸.
生成的陽離子全部是氫離子(h+)即為酸 而滿足是酸的條件 能和指示劑 鹼 鹽 活潑金屬 氧化物 反應
化學中什麼是酸！？
11樓：趙鑫鑫
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
12樓：你好嘛
化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
酸的分類：
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（hno₃等）
13樓：匿名使用者
化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。
高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱，分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全電離，如鹽酸。
14樓：魅
電離時，所有陽離子都是h+的物質是酸 電離時，所有陰離子都是oh-的物質是鹼 一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所形成的體系叫做分散系，其中分散質粒子直徑小於1奈米的分散係為溶液 電離時，有金屬離子與酸根離子構成的物質為鹽
15樓：匿名使用者
化學方程式裡的+號，表示「和」的意思，如
cao+h₂o=ca(oh)₂
表示生石灰和水化合，生成熟石灰。
16樓：匿名使用者
一類金屬離子和銨根離子組成的。
17樓：殷薄律
你猜～(￣▽￣～)~
18樓：匿名使用者
sz∨乙∥乏雲南特產呢嗎呢嗎，，，
什麼是酸？高手請進，求詳解。不要發百科之類的貼上類答案
19樓：
中學階段，酸理解為：電離時的陽離子全部為氫離子。注意是全部哦
20樓：
凡是能給出質子的分子或離子都是酸；凡是能接受質子的都是鹼。
21樓：落葉下的板凳
其實中考考的就是『酸』能電離出氫離子和酸根離子的化合物。這個就是正確的。
22樓：夏孤臨
所謂酸就是一類組成裡含有氫離子和酸根離子所形成的化合物。
什麼是酸
23樓：快樂小子
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
化學-酸(acid)
電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的ph值小於7。
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：矽酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。
部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為勃朗特斯(j. m.
bronsted)-勞裡(t. m. lowry)酸。
另外還有被稱為--(g. n. lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。
酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
24樓：皓羽翔
阿倫利烏斯酸鹼的定義：能電離出質子的是酸，能結合質子的是鹼
路易斯酸鹼的定義：能接受電子的是酸，能給出電子的是鹼
現代化學主要運用的是路易斯酸鹼理論，因為路易斯酸鹼理論幾乎可以解釋所有的化學反應
25樓：吟唱半情調
盧易斯酸鹼理論認為:能提供質子的為酸,能接受質子的為鹼.酸鹼性的強弱取決於得失質子的難易. 這是對所有化合物酸鹼性最廣泛的定義了
如果是在高中或初中的話，酸：化學上是指在溶液或熔融狀態下電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸，有機酸；或者是強酸，弱酸，中強酸等。
26樓：匿名使用者
能電離出氫離子的物質是酸、
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