1樓：曉熊
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同（酸鹼質子理論，得到質子為鹼，放出質子是酸）
方法：第一步：確定溶液的酸鹼性，溶液顯酸性，把氫離子濃度寫在左邊，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。
第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子，來補全等式右邊。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼。
然後選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準，用它和它電離或者水解之後的離子（這裡我稱它為對比離子）做比較，是多氫還是少氫，多n個氫，就減去n倍的該離子（對比離子）濃度。少n個氫離子，就減去n倍的該離子（對比離子）。
如碳酸氫鈉溶液（nahco3）:
溶液顯鹼性，所以把氫氧根離子濃度寫在左邊，其次。判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根，而能結合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根。其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產生碳酸根和鈉離子，而鈉離子不電離也不水解。
）減去它電離之後的離子濃度，加上它水解生成的離子濃度。
便是：c（oh-）=c(h2co3)-c(co32-)+c(h+)
2樓：
化學反應前後，物質的總質量不變。
高中化學裡的質子守恆是怎麼回事? 不懂
化學中的質子守恆到底應該怎麼理解啊？
3樓：匿名使用者
質子守恆就是溶劑（水）的守恆，水電離出來的氫離子和氫氧根離子始終相等
化學中的質子守恆怎麼理解
4樓：薛精泥依然
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同其實只要理解水電離出的h+
oh-一樣就很好解決了
比如象nahco3這樣以碳酸氫根水解為主的溶液h+由水提供,可得
c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
如何理解高中化學的質子守恆，物料守恆，電荷守恆？謝謝啦
高中化學裡的質子守恆是怎麼回事？
5樓：匿名使用者
配平的化學反應方程式等號兩邊質子數相同。
6樓：我是同位素
這種題目通常在鹽類水解中遇到，你可以認為是水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等。
例如氯化銨溶液，水電離出的c（h+）=c（oh-），但氫氧根一部分以離子形式存在於溶液中，另一部分和銨根結合生成一水合氨。
所以，c（h+）=c（oh-）+ c（nh3『h2o）
高中化學質子守恆怎麼寫？求詳細解答。 50
7樓：莫粒啊
質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同（酸鹼質子理論,得到質子為鹼,放出質子是酸）
方法：第一步：確定溶液的酸鹼性,溶液顯酸性,把氫離子濃度寫在左邊,反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊.
第二步：根據溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子,來補全等式右邊.具體方法是,判斷溶液你能直接電離出的離子是什麼.
然後選擇能電離產生氫離子或者水解結合氫離子的離子為基準,用它和它電離或者水解之後的離子（這裡我稱它為對比離子）做比較,是多氫還是少氫,多n個氫,就減去n倍的該離子（對比離子）濃度.少n個氫離子,就減去n倍的該離子（對比離子）.
如碳酸氫鈉溶液（nahco3）:
溶液顯鹼性,所以把氫氧根離子濃度寫在左邊,其次.判斷出該溶液直接電離出的離子是鈉離子和碳酸氫根,而能結合氫離子或電離氫離子的是碳酸氫根.其次以碳酸氫根為基準離子（因為碳酸氫鈉直接電離產生碳酸根和鈉離子,而鈉離子不電離也不水解.
）減去它電離之後的離子濃度,加上它水解生成的離子濃度.
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