1樓：匿名使用者
1.生成氧氣的質量是固體減少的質量，是15.5-10.7=4.8g2.設kclo3的質量為x，生成kcl的質量為y。
2kclo3=mno2、△=2kcl+3o2↑245 149 96
x y 4.8g
x=12.25g
y=7.45g
混合物中kclo3 12.25g。
3.原混合物中mno2的質量為15.5-12.25=3.25g由2問計算知道，kcl的質量為7.45g
剩餘固體中含有mno2和kcl，mno2是3.25g，kcl是7.45g。
2樓：特別求助
(1)kclo3和mno2反應只生產固體和氧氣，氧氣=15.5-10.7=4.8g
（2）2kclo3==2kcl+3o2 氧氣有4.8g，反算氯酸鉀，根據相對分子質量算
（3）第二步算出氯酸鉀質量後，再用15.5減去他就是mno2的質量，10.7減去mno2的質量就是氯化鉀的質量。剩餘的是氯化鉀和mno2的混合物。
將濃鹽酸與KClO3溶液混合的化學方程式
kclo3十6hcl 濃 3h2o kcl 3cl2 6hc 濃 kclo3 3h2o kcl 3cl2 氣體符號 kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o kclo3與濃鹽酸的反應 一 最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,kclo3 kcl o2 在這個反應式中...
現有16gFe2O3和CuO的混合物,進行如下實驗
你好，本題的關鍵在於發現16gfe2o3 cuo無論以何種比例混合，最終都與氫氧化鈉產生沉澱，且每克混合物對應一克氫氧化鈉 忽略反應進行的具體過程，只看初始物質16gfe2o3 cuo和最終物質沉澱 再看16gfe2o3 cuo消耗的硫酸質量，每80克混合物對應98g硫酸，所以此處消耗硫酸19.6g...
3的倍數有哪些，同時是2和3的倍數有哪些，同時是3和5的倍數
3的倍數為3n,同時是2,3的倍數為6n，同時是3,5的倍數為15n,同時是3,2,5的倍數為30n 以上n都為整數 3的倍數 3，6,9,12,15,18,21,24,27，30，33,36,39,42，45,48,51,54,57,60 2和3的倍數 6,12,18,24,30,36,42,48...