1樓：
你好，本題的關鍵在於發現16gfe2o3、cuo無論以何種比例混合，最終都與氫氧化鈉產生沉澱，且每克混合物對應一克氫氧化鈉（忽略反應進行的具體過程，只看初始物質16gfe2o3、cuo和最終物質沉澱）；再看16gfe2o3、cuo消耗的硫酸質量，每80克混合物對應98g硫酸，所以此處消耗硫酸19.6g
再分析到，消耗氫氧化鈉的途徑有兩個：
第一產生沉澱，消耗16g；
第二與多於的硫酸反應,消耗150x16%-16=8g根據h2so4+2naoh=na2so4+2h2o再計算得到與鹼反應的硫酸的質量=9.8g
合計硫酸質量=19.6+9.8=29.4g硫酸的質量分數=29.4/100=29.4%希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納
2樓：匿名使用者
29.4% 因為fe和cu在酸鹼中完全溶解後完全沉澱,則可以把16gfe2o3和cuo看作反應中只起過度作用....該題實質為酸鹼混合
h2so4-2naoh
98 80
氫氧化鈉質量是150*16%=24g
所以h2so4質量為24*98/80=29.4g所以硫酸溶液質量分數為29.4%
現有16g氧化鐵和氧化銅的混合物,進行如下實驗;把混合物全部加入到100克足量的硫酸，溶液中，完全溶解後
3樓：gjy好奇
目測fe2o3 8g,cuso4 8g 。硫酸49%。算吧。應該是對的。
初三是不可能講這類的題目的，高一化學「鐵的化合物」時會講，該題果斷超綱。
4樓：無名的小店獨家記憶
請問你是幾年級的,高中還是初中的
2o16年3d225期字謎太湖釣叟訣
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