1樓：百特福來
氯化鐵溶液與金屬銅可以發生氧化還原反應，三價鐵離子被還原成亞鐵離子甚至是金屬鐵，銅被氧化為二價銅離子，具體反應為：
2fe3+ +cu===2fe2+ +cu2+；或者： 2fecl3 +cu===2fecl2 +cucl2
fe2+ + cu===fe + cu2+ ；或者： fecl2 +cu===fe +cucl2
2樓：火拳艾斯之神火
2fecl3+cu=cucl2+2fecl2 這是氧化還原反應 絕對能反應 fecl3作氧化劑降價 cu佐還原劑升價
3樓：化學老師的店
二樓在噴糞！根據氧化性強弱判斷fe3+氧化性比cu2+氧化性強，因此能發生氧化還原反應，但是不是置換反應，方程式為2fecl3 +cu===2fecl2 + cucl2
4樓：匿名使用者
fecl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2
5樓：匿名使用者
2fecl3+cu=cucl2+2fecl2
6樓：
2fecl3 + cu = cucl2 + 2fecl2
離子方程式：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+
7樓：
不能反應的！因為銅的活潑性比鐵小
工業上常用fecl3溶液與銅反應制作印刷電路板．該反應的化學方程式為：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2．取上述反
8樓：瞬間的美
所得沉澱17.22g為氯化銀質量，其物質的量=17.22g143.5g/mol
=0.12mol，根據氯元素守恆n（cl-）=n（agcl）=0.12mol，故c（cl-）=0.12mol
0.01l
=12mol/l，根據電荷守恆：3c（fe3+）+2c（fe2+）+2c（cu2+）=c（cl-），由2fe3++cu=2fe2++cu2+可知，溶液中c（fe2+）=2c（cu2+），故3c（fe3+）+6c（cu2+）=c（cl-），即：3×1mol/l+6c（cu2+）=12mol/l，解得c（cu2+）=1.
5mol/l，
故選b．
（1）已知銅、鐵均能與fecl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①cu+2fecl3=2fecl2+cucl2 ②fe+2fecl3
9樓：小倩專用
（1）由題意，將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的燒杯中，能發生的反應有①cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，②fe+2fecl3=3fecl2，③fe+cucl2═fecl2+cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應後仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由於鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在；
（2）由碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，可得知：
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑
106 73 44
10.6g 50g×14.6%=7.3g 4.4g
所以投入碳酸鈉的左盤實際增重=10.6g-4.4g=6.2g
根據金屬鎂與鹽酸反應的化學方程式，可得知：
2hcl+mg═mgcl2+h2↑
73 24 2
7.3g 2.4g 0.2g
所以投入金屬鎂的右盤實際增重=2.4-0.2=2.2g
則均恰好完全反應後，天平左盤增加質量比右盤增加質量多出6.2g-2.2g=4g，所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側質量增加4g；由於燒杯內可以發生反應的物質已完全反應，因此所加入的物質不再發生反應，加入的質量即增加的質量即不參加反應的量，所以，該金屬鎂樣品中鎂的質量分數至少為：
2.4g
2.4g+4g
×100%=37.5%．
故答為：（1）cu，fecl2；（2）37.5%．
銅與濃硝酸反應化學方程式
cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 濃硫酸 加熱 3cu no3 2 2no2 4h20 當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3 2 2 no2 2 h2ocu 4 h 2no3 cu2 2 no2 2 h2o硝酸為稀硝酸時,...
硫與金屬單質 非金屬單質的反應化學方程式
fe s 加熱 fes2na s na2s2cu s 加熱 cu2shg s hgs h2 s 加熱 h2ss與o2反應現象 氧氣中 發出明亮的藍紫色火焰，放出大量熱，生成一種有刺激性氣味的氣體s與o2反應現象 空氣中 發出淡藍色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味氣體 fe s fes 加熱 2na ...
鐵與硝酸銀溶液反應的化學方程式和離子方程式
1.碳酸鈉溶液和足量的鹽酸反應 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2co3 2 2h h2o co2 2.鐵與硝酸銀溶液反應 fe 2agno3 fe no3 2 2agfe 2ag fe2 2ag 3.硫酸銅與氫氧內化鈉溶液反應 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4c...