1樓：
這個反應根據反應物的量是不同的，當cl2過量na2co3少量的時候發生如下反應2cl2+na2co3+h2o=2nacl+2nahco3+co2↑
當na2co3過量cl2少量的時候發生如下反應
cl2+na2co3+h2o=nacl+nahco3+hclo
2樓：匿名使用者
我認為生成的碳酸的氫離子濃度很小，大部分co2跑了出來，所以第三步可以發生
3樓：
我和他們兩位有不同意見
cl2+ h2o = hcl + hclo2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2第三步反應不能發生
碳酸酸性強於hclo
4樓：year陽光的
該反應與氯氣通入的量有關。（我仔細翻了翻我的筆記。。。）當通入氯氣少量時，
cl2+2na2co3+h2o==nacl+naclo+2nahco3
適中時，
cl2+na2co3+h2o==nacl+hclo+nahco3足量時，
2cl2+na2co3+h2o==2nacl+2hclo+co2
5樓：匿名使用者
cl2+na2co3=nacl+naclo+co2利用蓋斯定律：cl2+ h2o = hcl + hclo2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co22hclo + na2co3 = 2naclo + h20 + co2
再將上述三式加合， 就得到總反應式。
6樓：
cl2+h2o=hcl+hclo
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+2hclo=2naclo+h2o+co2↑
關於Na2CO3溶液的質子守恆問題
na2co3溶液裡的h 和oh 根本上都是 於水的電離，所以c h c oh oh 不變，h 除了溶液裡本身有的以外，還有co32 結合一個h 生成的hco3 以及co32 結合兩個h 生成的h2co3，所以h2co3前有係數2。這個式子的本質是水電離的c h c oh 因為na2co3溶液中的h離...
Na2CO3的質子守恆問題，Na2CO3質子守恆式怎麼寫？
h2o中電離產生的h 的濃度是質子守恆中的h 濃度 其實不要想 h2o可逆h oh 這一步的，你不要想著溶液中水也能電離.而計算進去，你只要知道有這麼一個平衡就可以了！你要把這一系列的平衡 一起考慮的，就是因為 你把每個可能發生的 平衡關係單獨考慮了，所以變得 很複雜，甚至想不通了 怎麼說呢，就比如...
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3分別蒸乾灼燒後的產物
na2co3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 na2co3 h2o nahco3 naoh nahco3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 2nahco3 na2co3 h2o co2 na2so3蒸乾灼燒後 na2so4 方程式為 2na2so3 o2 2na2so4 擴充套件資料 1 碳酸鈉蒸...