1樓：
你的理解不對哦
首先氧化還原反應中同一種元素的化合價 只能夠靠攏 不可以有交叉的你的理解錯誤就在 這兒水分子中的兩個氫把氫化鈉中的氫奪走2個電子以後化合價變為0生成氫氣，-1變為+1價的氫離
是不是就有 h -1 和+1 有交叉了
正確理解
2nah+h20=2naoh+h2
轉移的過程是 nah中的h是-1價的 是他把電子給了水中的一個h2o中的+1價的h原子
然後兩個h就變成了 0 價的h 結合就生成了h2轉移了就只有一個電子
這就好比是 我給了你1 元錢 你手下了一元錢 我們之間的轉賬就只有 1 元錢 而不是2元哦~~
另外你還可以看看這個
kclo3+6hcl=3cl2+kcl
理解了以上的原則！！！看看他的電子轉移情況哦答案 5 個 （不是6個哦）
o(∩_∩)o
2樓：匿名使用者
糾正一下你反應錯了
nah+h20=naoh+h2這是一個歸中反應。
nah是-1價反應後變成了0價
h2o中的一個h有+1價反應後後也變成了0價。
所以總共轉移了1個電子。
h2既是氧化產物也是還原產物
3樓：匿名使用者
你理解錯了，是nah中的-1價的h和h2o中的一個+1價的h發生了電子轉移，nah中的-1價的h失去1個電子，h2o中的一個+1價的h得到1個電子，所以總共轉移1個電子。
4樓：匿名使用者
這是同種元素之間的歸中反應，化合價只歸中，不能交叉，也就是說只由氫化鈉中的氫-1到0，水中的氫由+1到0，轉移1個電子
5樓：小狼
你的化學式沒配平，應該是nah+h20=naoh+h2計算電子轉移時必須算單向的，比如算升高的就不能再算降低的，否則就重複了
而且還必須遵循電子守恆定律，這點很重要，升高的化合價應該等於降低的，你那種思路配平後就知道不對了
所以正確的應該是-1價氫和水中的一個+1價氫到氫氣的0價氫這樣講希望你能明白
氫化鈉的電子式是什麼
6樓：瀛洲煙雨
氫化鈉的電子式：na+[:h]-
氫化鈉是一種無機鹽，是鹽類氫化物的典型代表，是由回na+和h−組成的。因此在答書寫氫化鈉的電子式時，要按照離子化合物的方式來寫：
1、陰離子、電子，用中括號括起來。
2、標明陰陽離子的電荷數（化合價）。
氫化鈉，化學式為nah，是一種無機鹽。有機合成中，氫化鈉主要被用作強鹼。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表，即其是由na和h−組成的，不同於硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。
氫化鈉不溶於有機溶劑，溶於熔融金屬鈉，因此幾乎所有與氫化鈉有關的反應都於固體表面發生。
氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。純的氫化鈉是無色的，然而一般製得的氫化鈉會多少帶些灰色。和氫化鋰、氫化鉀、氫化銣和氫化銫類似，氫化鈉採取氯化鈉型結構，每一個na被六個h−包圍形成八面體。
7樓：
氫化鈉的電子式：na+[:h]-
8樓：匿名使用者
na:h，兩電子形成氫穩定結構
氫化鈉電子式可以把氫的兩個電子分開寫在氫的左右兩邊嗎？
9樓：匿名使用者
氫化鈉的公用電子對分別是由鈉和氫分別提供一個得到的.這兩個電子是在同一個軌道內的,為了寫電子式是明白清楚的表達,寫成前一種,而你寫的後者電子放兩邊,說明不是共用電子,而是兩個單電子,也就不在同一個軌道內.因此不對.
(記得上學時也提問這樣的問題,得到的回答是;習慣這樣寫,傳統了,感覺被坑了好多年)
10樓：匿名使用者
不可以，[:h]- 中的點子是成對的。
固體硫氫化鈉是危險化學品嗎,硫氫化鈉在危險化學品中是幾類幾項
硫化銨不穩定,雙水解生成硫化氫氣體和氨氣,不必討論。硫化氫溶液主要是硫化氫分子,第專一步電離出硫 屬酸氫根,再電離出硫離子,少得忽略不計。硫氫化鈉主要是硫氫酸根和水解的少量硫化氫分子,但是硫氫酸根濃度畢竟大於硫化氫溶液,所以硫離子稍大。硫化鈉就不用解釋了,基本都是硫離子和水解的少量硫氫酸根,它最大。...
過氧化鈉和水反應，過氧化鈉和水反應是生成過氧化氫還是氧氣
可以的，你寫的下面這個方程式是總反應式 過氧化鈉和水反應實際上有兩個過程1，過氧化納和水反應先得過氧化氫 2，過氧化氫呢不穩定再分解為水和氧氣 過氧化鈉不易溶於水，且有極強的氧化性,在過氧化鈉與水結合的時候表現出強氧化性，其反應過程為 na2o2 h2o 2naoh h2o2。反應時放出熱量，促使h...
NaCl與水反應的化學方程式，氯化鈉溶於水的化學方程式是什麼？？？？？
nacl與水普通條件下不反應。在電解條件下能發生反應 nacl h o cl h naoh nacl溶於水 甘油，微溶於乙醇 酒精 液氨 不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。nacl穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣 氯氣和燒鹼 氫氧化鈉 及其他化...