1樓：匿名使用者
物理方法：
冷卻熱飽和溶液--重結晶
氯化鈉的溶解度隨溫度溶解度改變不大，而硫酸鎂的溶解度隨溫度變化較大，升高溫度，氯化鎂的溶解度增大，降低溫度，氯化鎂的溶解度降低。所以的較高的溫度時吧二者的混合物配置成飽和溶液，隨之降低溫度，大量硫酸鎂析出，氯化鈉大量留在溶液中，濾出固體，重複上述操作，得到純淨的氯化鎂固體，收集濾液蒸發得到氯化鈉固體
2樓：教授王
用酒精作溶劑試一下.
3樓：
化學方法:把nacl、mgso4的固體混合物溶於水,向其中加入氫氧化鋇直至不再有沉澱產生.過濾,得nacl溶液和沉澱,加熱蒸發溶液得氯化鈉,向沉澱中加入硫酸直至沉澱不再溶解,過濾,得硫酸鎂溶液,加熱蒸發得硫酸鎂.
物理方法:採用chemzhang10的方法冷卻熱飽和溶液--重結晶 建議使用化學方法,固體更純
4樓：匿名使用者
建議用四樓的。雖然純度不是很高，但是成本低，符合你的要求。
5樓：匿名使用者
用四樓的重結晶方法是最好的，也是最經濟的。
只是他寫的有少量錯誤
6樓：兆青五安珊
（1）硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱和硫酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸鈉，因此白色沉澱e為硫酸鋇，化學式是baso4．
故填：baso4．
（2）沉澱d中的碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣，氫氧化鎂和稀鹽酸反應能生成氯化鎂，因此無色濾液f中含有的陰離子為氯離子，符合是cl-．
故填：cl-．
（3）過程①中，氫氧化鈉和硝酸銨反應能生成硝酸鈉、水和氨氣，氫氧化鈉和硫酸鎂反應能生成氫氧化鎂和硫酸鈉，發生反應的化學方程式分別是：
naoh+nh4no3═nano3+nh3↑+h2o、2naoh+mgso4═mg（oh）2↓+na2so4．
故填：naoh+nh4no3═nano3+nh3↑+h2o （或2naoh+mgso4═mg（oh）2↓+na2so4）．
（4）固體混合物a中可能含有氯化鈉，也可能不含有氯化鈉．
故填：nacl．
7樓：匿名使用者
...利用他們在溶液中不同的溶解度...
mgso4應該是微容的將他們容於水剩下的就是mgso4在將溶液水分蒸發...得到基本純的nacl...
成本就是純淨水...
8樓：匿名使用者
ls瞎說，mgso4是易溶的，而且溶解度很大
9樓：笑眯米
都是易溶於水的，但氯化鈉隨溫度溶解度改變不大，硫酸鎂溶解度隨溫度上升而增加，所以用加熱方法分離。
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