1樓：孤獨的狼
al和naoh反應分兩步：
轉移的電子數：2mol的al失去6mol電子，所以共轉移6mol電子。
然受生成的氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，方程式為：
al為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
地殼中含量最豐富的金屬元素，含量8.3%。主要以鋁矽酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
溶解：將鋁土礦溶於naoh(aq)：al₂o₃+ 2naoh+3h₂o= 2naal(oh)4；
過濾：除去殘渣氧化亞鐵(feo)、矽鋁酸鈉等；
酸化：向濾液中通入過量co₂：naal(oh)4+ co₂ = al(oh)₃↓+ nahco₃；
過濾、灼燒 al(oh)₃：2al(oh)₃ =高溫= al₂o₃+ 3h₂o；
電解：2al₂o₃(l) =通電= 4al + 3o₂↑
自然界存在的剛玉即屬於α一al₂o₃，它的硬度僅次於金剛石，熔點高、耐酸鹼，常用來製作一些軸承，製造磨料、耐火材料。
應用：1、鋁的密度很小，可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防鏽鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業；
2、鋁的導電性僅次於銀、銅和金，鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途；
3、鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等；
4、鋁有較好的延展性，廣泛用於包裝香菸、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，並能軋製各種鋁製品；
5、鋁粉具有銀白色光澤，常用來做塗料，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀；
6、鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造**混合物；
7、鋁熱劑常用來熔鍊難熔金屬和焊接鋼軌等。
2樓：匿名使用者
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
2個al轉移6個電子
6個h轉移6個電子
3樓：匿名使用者
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2⬆️ 轉移電子6mol
4樓：墨夷亦玉
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
電子轉移是al轉移給h
al與naoh離子方程式
5樓：卞綠柳充申
先配平化學反應方程式，可按電子轉移守恆法，2al---3h2，再用觀察法配平。
2al+
2naoh
+2h20
=2naalo2
+3h2
寫好化學方程式後刪去未參與離子反應的na+就可以，則al與naoh溶液反應的
離子方程式
就是：2al
+2oh-
+2h20
=2alo2-
+3h2
al與naoh反應正負極反應方程式詳細講解 30
6樓：匿名使用者
2al+2naoh+2h2o=2na(aio2)+3h2
al是負極,所以失電子,發生al - 3e = al3+的反應,由於電解質溶液為naoh,al3+進入溶液後可與oh-反應,且oh-大大過量,所以又發生反應：
al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o,將二者相加可知,
負極反應：al + 4oh- -3e = alo2- + 2h2o(1)
正極是得電子反應,陽離子得電子,溶液中的陽離子有na+和h+,顯然h+的得電子能力強,但是注意因為是鹼性溶液,溶液中h+是由水解離而來,並且量很少,所以不能寫成2h+ + 2e = h2,而應寫成2h2o + 2e = h2 + 2oh-(2)
根據整個過程得失電子數相等,所以(1)*2與(2)*3的電子數相等,然後相加可得總反應為：
2al + 2oh- + 2h2o = 2aio2- + 3h2
鋁與氫氧化鈉反應的電子轉移 為什麼是鋁轉給水
7樓：蹦蹦娛樂
（一）、2al + 6h2o = 2al( oh)3 + 3h2↑
（二）、al( oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
方程式（一）是鋁與水的反應，鋁可以置換水中的氫，但是在純水中生成的氫氧化鋁會覆蓋在鋁的表面，使反應不能繼續進行。
方程式（二）是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，因此可以在強鹼溶液中溶解，使前一個反應得以繼續進行下去。
將方程式（二）× 2 與方程式（一）相加就可得到總反應方程式。2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
其實naoh 沒有參與氧化還原反應。方程式中h2o 是氧化劑，電子轉移總數是6e。總的反應就是:
2al +2naoh+6h2o = 2naalo2 +3h2↑+4h2o
方程式中的4h2o是酸鹼中和反應生成的水。
一、氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
8樓：
鋁除去氧化膜之後，與氫氧化鈉溶液的反應
可分下面兩步寫:
2al + 6h2o = 2al( oh)3 + 3h2↑ ( 1)
al( oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o ( 2)
方程式是鋁與水的反應，鋁的標準電極電勢φθal3 + /al = － 1． 706 v，所以可以置換水中的氫，但是在純水中生成的氫氧化鋁覆蓋在鋁的表面，使反應不能繼續進行． 方程式( 2) 是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，因此可以在強鹼溶液中溶解，使前一個反應得以繼續進行下去． 將方程式( 2) × 2 與方程式( 1) 相加就可得到總反應方程式:
2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
可見naoh 沒有參與氧化還原反應:
2al +6h2o = 2al( oh)3 +3h2↑
方程式中h2o 是氧化劑，電子轉移總數是6e． 這樣，總的反應就是:
2al +2naoh+6h2o = 2naalo2 +3h2↑+4h2o
方程式中的4h2o 是酸鹼中和反應生成的水．
9樓：時光箭
通過方程式你看正負化合價就明白了。al為+3價，顯然為失電子。鋁為金屬還原性大於水 易失電子，所以失電子變成陽離子al+。 h+得電子而變成h2揮發出去。
10樓：匿名使用者
水電離出的氫離子將鋁氧化，而氫氧化鈉無法提供氫離子。
你可以查一下鋁和氫氧化鈉反應的化學方程式的電子轉移（我這打不出），就能發現是鋁的電子轉移給水（事實上是水電離出的氫離子），之所以一般方程式中生成物沒有水，是因為把水刪掉了。
Na2CO3和NaOH反應的化學方程式如不能反應為什麼
方程式上不能反應。假設可以反應，方程式為 na2co3 2naoh na2co3 2naoh 兩邊交換了成分，但是沒有變化 其實在溶液中有鈉離子，碳酸根離子，氫氧根離子，因為正負離子會結合，所以生成物只有兩種 碳酸鈉和氫氧化鈉 即使發生了反應也等於沒反應，所以認為不可反應 兩者是不能反應的，因為這兩...
寫出醋酸和碳酸鈉反應的方程式和離子方程式！謝謝
化學方程式 2ch cooh na co 2ch coona h 0 co 離子方程式 2ch cooh 2co 2ch coo h 0 co 乙酸，也叫醋酸 36 38 冰醋酸 98 化學式 ch cooh，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸是無色的吸溼性固體，凝固點為16.6 凝固後...
硫酸銅和過量氨水的反應方程式和離子方程式
硫酸銅和抄過量氨水襲的反應方程式為 baicu oh 2 2nh3 h2o nh4 2so4 cu nh3 4 so4 4h2o 離子方程式為du cu oh 2 2nh3 h2o 2nh4 cu nh3 4 2 4h2o 硫酸銅zhi溶液與少量的氨水反 dao應，產生藍zhi色的氫氧化銅沉澱 化學...