1樓：匿名使用者
先通過濃硫酸，濃硫酸吸的都是水h2o，可以得出它的物質的量n(h2o)=3.6/18=0.2mol
再通過鹼石灰，鹼石灰吸的則是二氧化碳co2，可以得出它的物質的量n(co2)=4.4/44=0.1mol
可算得生成水和二氧化碳消耗的氧氣物質的量為0.2/2+0.1=0.2mol
和條件中氧氣物質的量相等，4.48l/22.4=0.2mol，氧氣都用掉了
同時還有另外一個產物是一氧化碳，那麼一氧化碳裡面的氧是**來的呢？
只能是都來自原有的有機物中
因此有機物a的總質量扣除二氧化碳中的碳和水中的氫，剩下的是一氧化碳的質量
m(co)=3-0.1*12-0.2*2=1.4gn(co)=1.4/28=0.05mol
因此a中的n(h)=0.2*2=0.4moln(c)=n(co)+n(co2)=0.
05+0.1=0.15mol而也可以算得氧為n(o)=n(co)=0.
05moln(c):n(h):n(o)=0.
15:0.4:
0.05=3:8:
1分子式為c3h8o
(嚴格來講，算出來的這個是最簡式）
2樓：匿名使用者
4。48l 氧氣6.4克
a + 02=== co2 + co + h203 6.4 4.4 x 3.6質量守恆x=1.4
所以co為0.05摩爾
co2 為0.1摩爾
h2o為0.2摩爾
h的物質的量=0.4摩爾 0.4克
c的物質的量=0.15摩爾 1.8克
c h質量和為2.2克小於3克 所以含o元素0.8克0的物質的量=0.05摩爾
0.15：0.4：0.05=3:8:1
分子式 c3h8o
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