1樓：
鉻黑t指示劑在弱鹼性環境下(ph值在8～11)，溶液由紅色變為藍色，即為終點。
鉻黑t是三元弱酸，其在不同ph值時的顏色不同，ph<6時，紅紫色，ph＝8～11時，藍色，ph>11時， 橙黃色。
鉻黑t與很多金屬離子生成紅色的配合物，為使滴定終點鉻黑t變色敏銳，其最佳使用ph值宜在8～l 1，因為此時終點由紅色變為藍色，易於觀察；而在ph<8和ph>11時，配合物的顏色與指示劑的顏色相似，觀察困難。
2樓：河傳楊穎
鉻黑t與二價金屬離子形成的絡合物都是紅色或紫紅色的。因此，只有在ph7～11範圍內使用，指示劑才有明顯的顏色變化。根據實驗，最適宜的酸度為ph9～10.
5。鉻黑t常用作測定mg2+、zn2+、pb2+、mn2+、cd2+、hg2+等離子的指示劑。
有的指示劑與某些金屬離子生成極穩定的絡合物，其穩定性超過了my的穩定性。例如鉻黑t與fe3+、al3+、cu2+、co2+、ni2+生成的絡合物非常穩定，用edta滴定這些離子時，即使過量較多的edta也不能把鉻黑t從m-鉻黑t的絡合物中置換出來。
因此，滴定這些離子不能用鉻黑t作指示劑。即使在滴定mg2+時，如有少量fe3+雜質存在，在化學計量點時也不能變色，或終點變色不敏銳有拖長現象。這種現象稱為封閉現象。
雙色指示劑的變色範圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或鹼，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。
對於單色指示劑而言，用量過多，會使用變色範圍向ph值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。
例如：用0.1mol/lnaoh滴定0.
1mol/lhac,phsp=8.5,突躍範圍為ph8.70-9.
00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在ph=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在ph=8時出現紅色。顯然後者的滴定誤差要大得多。
指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用hcl滴定naoh溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。
3樓：敲黑板劃重點
弱鹼性環境下(ph值在8～11)，溶液由紅色變為藍色即為終點
鉻黑t是三元弱酸，其在不同ph值時的顏色不同ph<6時，紅紫色
ph＝8～11時，藍色
ph>11時， 橙黃色
4樓：
昨天做過這題，一樣的作業？
弱鹼性環境下(ph值在8～11)，溶液由紅色變為藍色即為終點
鉻黑t是三元弱酸，其在不同ph值時的顏色不同ph<6時，紅紫色
ph＝8～11時，藍色
ph>11時， 橙黃色
鉻黑t與很多金屬離子生成紅色的配合物，
為使滴定終點鉻黑t變色敏銳，
其最佳使用ph值宜在8～l 1，
因為此時終點由紅色變為藍色，易於觀察；
而在ph<8和ph>11時，配合物的顏色與指示劑的顏色相似，觀察困難。
在ph＝10時，以edta為標準溶液，鉻黑t為指示劑測定水的總硬度，終點時溶液呈現的顏色是
5樓：歲月無痕心依舊
c。總硬度中含有鈣離子和鎂離子，鎂離子在ph＝10時，以edta為標準溶液，鉻黑t為指示劑,重點顏色是由紅色變為藍色。則b、d、e排除。
此時的顏色應是兩種配合物的混合色。故選擇c.
6樓：匿名使用者
a.純藍色 用edta標準溶液滴定，溶液由紫紅色轉變為純狼色，即為終點。
7樓：匿名使用者
原理：在ph＝10時，edta和水中的鈣鎂離子生成穩定的絡合物，指示劑鉻黑t也能鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如edta和水中的鈣鎂離子所生成的絡合物，當edta滴定接近終點時，edta自鉻黑t的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑t指示劑遊離，溶液由酒紅色變為純藍色，故答案選a.
.用edta標準溶液滴定mg2+時,用鉻黑t作指示劑,其滴定終點所呈現的顏色是
8樓：畢梅花融媚
在ph=10時，edta和鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑t也能與鈣鎂離子生成酒紅色絡合物，其穩定性不如edta與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用edta滴定接近終點時，edta自鉻黑t的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑t指示劑遊離，溶液由酒紅色變為藍色，藍色是鉻黑t在鹼性溶液裡的顏色。
9樓：勇霞旁倩
應該是c！
其實，最開始確實是b，因為ebt也是螯合劑也能與mg2+形成螯合物，但edta螯合的能力比ebt高百八十倍，能將［mg-ebt］中的mg2+奪走形成［mg-edta］，這樣就釋放出了ebt，所以ebt當然呈現自己原本的顏色了。
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