1樓：匿名使用者
催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，v正=v逆。平衡不移動。所以b的轉化率不變。
1對，增加一種反應物的濃度，平衡正向移動，另一種反應物的轉化率增大，而該反應物的轉化率減小。2不對：升高溫度，平衡向吸熱方向移動，δh<0，正向放熱，逆向吸熱。
平衡向逆反應方向移動，對。但溫度升高，正逆速率都增大，v（正）減小 ，錯。3錯，增大壓強，平衡向反應後氣體分子數減小的方向移動，氣體系數2+3>1+2，平衡應該正向移動。
4對增加一種反應物的濃度，平衡正向移動，v（正）>v(逆)。選b
2樓：利
做化學平衡類的題，首先應看題目所給出的化學反應方程式。
就如你所說的題中給出的方程式需要注意以下幾點：
1、物質狀態。看反應方程式中是否存在固體與純液體的物質。反應中的a很明顯是固體，所以，不論如何改變，一般不會影響反應。
2、反應的係數。排除固體與純液體。反應中前後係數之和均相等，所以改變壓強，同樣不會影響平衡的移動，但會同等程度的改變氣體反應物的濃度。
3、看δh的正負。若δh<0，則正反應放熱；反之，正反應吸熱。
分析完反應方程式後，就可以看題目給出的條件。
①增加a的量。a為固體，不會影響。排除。
②升高溫度。正反應放熱，則逆反應吸熱，升高溫度，可逆反應向吸熱方向移動。故平衡逆向移動，升高溫度不論正反應速率，都應該是增大（溫度升高,無論是正反應速率或逆反應速率都會升高,這和分子的有效碰撞有關,溫度越高,分子運動速率越快,發生有效碰撞的機率越大
）。排除。
③ 壓強增大一倍。反應前後係數之和相等，平衡不移動，但均增加物質濃度，所以v(正)、v（逆）同等增大。排除。
④增大b的濃度。即增大反應物濃度，平衡正向移動。正確。
⑤加入催化劑。同等程度的增加了正逆反應速率，故反應物b轉化率不變。排除。
所以，答案為b。
許久不回答問題了，有些許囉嗦，將就吧。
另忠告，多記一下老師講的平衡這一章的資料吧，而且應多分析應用。不過這些知識來蠻煩煩人的，所以，多煩煩老師。
3樓：匿名使用者
在氣相反應中，非氣體催化劑不影響反應平衡， 2a(s)+3b(g)=（可逆）c(g)+2d(g)
如果你的反應式子是這樣的，氣體催化劑也不影響反應平衡。所以⑤錯了。
在非氣相反應中，催化劑的作用只是提高或者降低反應活化能，使反應變的更加容易或者更加困難。氣相反應中，平衡常數可用各組分分壓表示，所以要考慮分壓的影響比較複雜，對於高中程度應該不作要求。所以就記住 催化劑不影響平衡就行了。
4樓：鑰擺酆謦
加入催化劑（有正反之分），會加快正反應或逆反應的速率，隨之，它的相反反應（正反應對應的就是逆反應，逆反應對應的就是正反應咯）的反應物的量會加大，也就是會提升到跟原先加快了的反應的速率。
5樓：匿名使用者
催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，轉化率當然不會改變！
6樓：匿名使用者
答案為b，也就是說只有④是正確的。因為a是固體，所以①錯；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該題中即正向移動，所以②錯；由於該反應兩邊氣體體積數相等，改變壓強平衡不移動，但增大壓強，相當於增大濃度，故正逆反應速率均增大，所以③錯；加入催化劑不會使平衡移動，故不能改變轉化率，所以 ⑤錯；增大b的濃度，即增大反應物濃度，平衡正向移動，v（正）>v(逆)，所以④正確
7樓：匿名使用者
催化劑只能改變反應速率，提高反應速度，但是達到平衡時量不變
8樓：
催化劑只能改變反應速率。與轉化率無關
9樓：
催化劑只能加快反應速率，對轉化率沒有影響
10樓：匿名使用者
加入催化劑只能加快v(正）和v（逆），不會改變反應的化學平衡，也就是b c d三者的濃度都不變，所以反應物和產物的物質的量都不變，所以轉化率不變
11樓：夏雪拾零
催化劑對平衡不影響 汗
12樓：你這小子
催化劑只能提高反應速率，不能提高轉化率，除此之外催化劑還分正催化劑和負催化劑兩類
13樓：匿名使用者
催化劑同等程度的改變正逆反應速率,因此平衡不移動,所以b的轉化率不變
14樓：匿名使用者
催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，平衡不移動，b的轉化率不變
15樓：小將古格斯
催化劑只提高反應速率，不改變平衡
16樓：吐露皮範吐蕃
簡單的說， 催化劑不影響平衡。 1對， 2升高溫度， 速率都增加， 吸熱比放熱變化的更劇烈。3對
樓上a是固體。
17樓：小倔
催化劑只能改變反應速率，不能改變其他的
18樓：招秋梵平
催化劑只會改變化學反應的活化能從而影響反應速率，對平衡無影響
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