1樓：
1全部這道題就是在求原肥料中的硝酸銨和硫酸銨成分各佔多少，難度不大！但需要理解！
第一，他說是「中和」15ml0.5mol/l的硫酸水溶液，不是「反應」。可知產物是硫酸銨而沒有硫酸氫銨。
在這，我們得到1.06g樣品中含銨根為：0.
015l×0.5mol/l×2=0.015mol。
重量為：0.015mol×18g/mol=0.
27g。
第二，樣品總重1.06g，則含有硫酸根和硝酸根離子共1.06-0.27=0.79g。
第三，可以列二元一次方程解答。設：含硫酸根x mol，硝酸根y mol。
有。得到：x=0.005mol, y=0.010mol。
第四，算含氮量，由此可知原樣品中含有硝酸銨2/3， 硫酸銨1/3（都是摩爾比）。硝酸銨中含氮量較高（硝酸銨中含兩個氮），35%（質量百分比）。硫酸銨中含氮量：
7/33（質量百分比）。 原樣中（相當於兩個硝酸銨和一個硫酸銨組合）含氮量：（14×6）/（80×2+132×1）≈28.
77%。
2樓：暮紫
根據2nh3+h2so4=(nh4)2so4的方程式以及已知條件15毫升0.5摩爾每升的稀硫酸可以算出硫酸的物質的量，乘以2接著可得出氨氣物質的量。再根據氨氣的物的量分數可算出氨氣的質量以及氮元素的質量。
最後將氮元素的質量除以1·06再乘以百分之百就是答案了···
3樓：流雲夜月
nh4+含有0.015l*0.5mol/l,設含硝酸銨xmol，硫酸銨ymol。
x+2y=0.0075
80x+132y=1.06
解得x，y
（2x+2y）*17/1.06*100%即為答案
4樓：冷漠走調
從15ml 0.5mol/l的稀硫酸可知得到0.015mol的h+，從而可得到0.
015mol的銨根離子，假設硫酸銨含量xmol,則可得到硝酸銨含量是（0.015—x）mol.再利用算式66x+80(0.
015-x)=1.06,可得到x=0.01mol，則硫酸銨中銨根離子0.
01，硝酸銨是0.005，即硫酸銨中氮含量是0.14g,硝酸銨中氮含量是0.
14g,則氮含量是0.28g,百分數是26.4%。
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