1樓：
除了ba2+，ca2+（微溶）外還有pb2+。
生成硫酸鉛的反應主要用於蓄電池。離子方程式：正極pbo2 + 4h++ so42- + 2e- =pbso4 + 2h2o，負極pb + so42- - 2e- = pbso4，總pbo2 + pb +2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o
雖然ag+也能與so42-生成沉澱，但溶液酸性較強時硫酸銀可以有明顯的溶解現象，且硫酸銀微溶、遇光分解成黑色固體（銀），因此不太好。
2樓：暨經賦
ag+與硫酸根離子是微溶
3樓：教育學小王老師
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生成硫酸鉛的反應主要用於蓄電池.離子方程式：正極pbo2 + 4h++ so42- + 2e- =pbso4 + 2h2o,負極pb + so42- - 2e- = pbso4,總pbo2 + pb +2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o
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硫酸根離子不能和什麼離子大量共存
4樓：一線小**
硫酸根離子不能和ca2+ ba2+ pb2+離子大量共存。
硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組s－o－s鍵的鍵角為109°28'，s－o鍵的鍵長為1.49pm。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為so₄²¯。so₄²¯離子中，s原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。s－o鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。
4個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。存在於硫酸水溶液，硫酸鹽、硫酸氫鹽等的固體及水溶液中。
（1）加入鹽酸，然後濾去沉澱；
（2）加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。檢驗時加入的鋇鹽最好是氯化鋇，硝酸鋇不好，因為氫離子與硝酸根離子相遇時會有強氧化性，會使亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，無法檢驗原溶液中是否有硫酸鹽。但要將生成的白色沉澱中滴加稀硝酸，若白色沉澱不溶解，則更能說明含硫酸根離子。
5樓：吾是明星
ca2+ ba2+ pb2+
這些離子都不能大量和硫酸根離子存在， 硫酸鈣雖然微溶，但是也不能大量同時存在， 其他兩個更不用說，直接沉澱了
6樓：手機使用者
因為............
硫酸根離子的檢驗
7樓：科恩陛下
加稀鹽酸有bai兩個作用du
第一個是你所說的zhi 排除ag+的干擾
第二個可
dao以排除co3 2-等遇
回到ba 2+會產生沉澱的答離子的干擾
檢驗cl- 通常加稀硝酸
為的是排除亞硫酸根離子 碳酸根離子的干擾
為了保險 通常還要加入硝酸鋇 以排除硫酸根離子的干擾這常見於多種離子的檢驗
最後是加入硝酸銀 不是硫酸銀 硫酸銀是微溶的 一般情況下可理解為沉澱所以檢驗氯離子一般不加入硫酸鹽的 反而會檢驗不出的既然有人說我說得不對 那我來解釋下
樓下說的不錯 硫酸銀溶解度的確比氯化銀要大理論上可以使ag+與cl-結合 生成沉澱（這個原理高中可學習到）但是硫酸銀本身就是白色或無色結晶 而氯化銀也是白色 無法辨別反應是否發生
再加上硫酸銀性質特殊 見光易分解 變黑色
實際上無法方便地用來檢驗cl-
所以不用來檢驗
8樓：墨魚
「化學實驗」氯離子和硫酸根離子的檢驗
9樓：叔初晏婭欣
方法一較好，方法二沒排除亞硫酸根的影響，若溶液為酸性加入硝酸鋇後硝酸根可能把亞硫酸根氧化為硫酸根，無法驗證溶液中有硫酸根。
10樓：柳秀花繩丁
主要是為了排出碳酸鋇的干擾，因為硫酸鋇不溶解於酸，而碳酸鋇會溶解，加入對應的酸，第一不引入雜質離子，第二可以排出碳酸根的干擾。先加稀鹽酸，也是為了防止碳酸根的干擾。
11樓：牧起雲高媼
排除其copy
他離子的干擾
一些鋇bai鹽是不容的,但是隻du
有硫酸鋇是不溶於zhi酸的
不能用硝dao酸哦,因為如果有亞硫酸根在,硝酸會把它氧化成硫酸根,也可以產生沉澱
如果你只是初中生的話就不要記硝酸不可以用的原因了,這是高中學到的,初中不強調
12樓：休恩漢春姝
b是對的。
檢驗硫bai酸根離子不要是用硝
du酸，zhi因為硝酸可能把亞
dao硫酸根氧化為硫酸根干擾內檢測結果。
先加入鹽容酸可以排除弱酸酸根的影響，如果產生沉澱，那麼過濾後在濾液中加入氯化鋇溶液。這時，再產生沉澱即可判斷為硫酸鋇。
13樓：冷夏秋殤
方法一bai：
加入硝酸鋇du溶液，產生白色沉澱，再加入稀zhi硝dao酸，沉澱不溶解，就版可以確定含有硫酸根權離子。
方法二：
先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液（順序不能錯，一定要注意） 會有白色沉澱。。。
反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓
14樓：甲乙丙
要看是什麼層次的檢驗要求。初中化學層次就不說了。
高中化學層次通常認為：先加入鹽回酸無沉澱（答有沉澱就加入過量鹽酸、過濾），再加入氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則含硫酸根離子。該方法仍有漏洞：
在鹼性條件下，若溶液中同時存在亞硫酸根離子和硝酸根離子，則會發生誤檢。因為加入鹽酸時，鹽酸提供的氫離子和待測液中的硝酸根離子會將待測液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，從而發生誤檢。
再高要求就是分析化學中的定性檢測。對於13種陰離子（其中包含硫酸根離子）的分組定性檢測方法可以參考大學分析化學教材，這裡就不多說了。
硫酸根離子的方法都有哪些
15樓：鵝子野心
檢驗硫酸根離子：
方法一：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。
方法二：
先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液（順序不能錯，一定要注意） 會有白色沉澱。。。
反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓
16樓：匿名使用者
硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為so₄²¯。so₄²¯離子中，s原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，四個氧原子位於正四面體四個頂點。硫氧鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。
四個氧原子與硫原子之間的鍵完全一樣。存在於硫酸、硫酸鹽等的固體及水溶液中。
【離子結構】硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組s－o－s鍵的鍵角為109°28'，s－o鍵的鍵長為1.49pm。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。
硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
一般硫酸鹽都易溶於水。硫酸銀略溶，鹼土金屬和鉛的硫酸鹽微溶。可溶性硫酸鹽從溶液中析出的晶體常常帶有結晶水如五水合硫酸銅、七水合硫酸亞鐵等。
除鹼金屬和鹼土金屬外，其他硫酸鹽都有不同程度的水解作用。
硫酸根與金屬鋇離子結合會產生硫酸鋇白色沉澱，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶於酸，而硫酸鋇不溶於酸。因此檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。同時要注意到：
必須先加入鹽酸，後加入氯化鋇，否則易受銀離子干擾，產生白色沉澱，影響檢驗。所以應當：
（1）加入鹽酸（不能用硝酸，因為硝酸有強氧化性，會把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽），然後濾去沉澱；
（2）加入氯化鋇，觀察是否有白色沉澱。
推薦的離子方程式：
ba2⁺ + so₄2⁻ = baso₄↓
ba2⁺ + co₃2⁻ = baco₃↓， 但是因為 co₃2⁻ + 2h⁺ = h₂o+co₂↑，所以可以用酸環境排除碳酸根干擾。
希望我能幫助你解疑釋惑。
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