1樓：長谷川辰
檢驗來硫酸根是通過沉澱現象判斷自:
1.不能用硝酸鋇:硝酸被與亞硫酸根反應沉澱,不能證明是硫酸跟存在;
2.不能用碳酸鋇:碳酸鋇本身就沉澱;
3.不能用氯化鋇:氯化鋇於銀離子也反應沉澱;
4.不能用氫氧化鋇:氫氧化鋇與碳酸根反應也沉澱;
5.最好現加足量稀鹽酸,如果有碳酸根或銀離子,將會反應成c02揮發或clag沉澱,再用氯化鋇溶液(不與亞硫酸根反應),有沉澱則有硫酸根.
用鋇鹽是因為初中與硫酸根反應沉澱的只有鋇離子,這也是將鋇寫入教材前面"常用元素相對原子質量表"的原因:用於沉澱計算.
初中階段離子(溶液)反應的條件:反應後必須滿足以下一個或多個現象1.氣體生成(如c02等,hcl極易溶於水,不算氣體);2.
有沉澱(詳見初三下化學書後表);3.有水生成(氫氧根與氫離子反應).這都是初中的知識範圍,到高中還會有更詳細全面的說法,所以要好好努力上好高中.
2樓：門道小子
你的老師沒事吧！復
檢驗硫酸根要用鹽制酸酸化，沒bai有沉澱的話再du加氯化鋇！這是正確zhi的方法！
硝酸鋇中dao有硝酸根，如果溶液中有氫離子就相當於生成了硝酸，硝酸的特殊性質等你到高中會學到，這個是絕對不行的！
碳酸鋇是不溶物，不行！
如果溶液中有碳酸根，直接加氯化鋇會生成碳酸鋇沉澱，現象跟硫酸鋇一樣，所以要加鹽酸酸化，去除碳酸根，這也解釋了為什麼不用氫氧化鋇。
不溶性硫酸鹽中學只有硫酸鋇和硫酸鉛，而鉛鹽一般不提到，所以用鋇鹽。
複分解反應的條件：兩種可溶性酸鹼鹽在水溶液中電離出離子，如果某些離子結合會生成氣體或沉澱或弱電解質，反應即發生。
我覺得夠詳細了，應該對你有幫助，有不會的再追問我吧。
3樓：匿名使用者
用硝酸鋇會產生硫酸鋇沉澱，而用碳酸鋇有可能會產生碳酸鹽沉澱，氯化鋇會有氯化銀登沉澱，氫氧化鋇也會產生不溶於水的鹼如氫氧化鐵之類的，干擾對硫酸根離子的檢驗，
4樓：匿名使用者
不可以用氯化鋇？bai可以用的啊。檢驗du離子zhi就是看有沒有放出氣體、沉澱、顏色dao變化版
（大體上是這樣講的）權
而關於硫酸根，比較方便的就是使得硫酸根沉澱，而讓硫酸根沉澱的最好的就是鋇離子，但是溶液中有碳酸跟則可能產生碳酸鋇沉澱，這樣就沒辦法檢驗這個沉澱是由硫酸根還是碳酸根造成的了，而氯化鋇溶解度比較大，不容易產生白色沉澱，所以能分清硫酸根離子。複分解反應沒有具體條件的，都是按照這反應的需要加熱、加催化劑之類的。希望對你有幫助。
初三化學酸根離子的檢驗
5樓：徐靖巧禮曄
檢驗硫酸根
是通過沉澱現象判斷:
1.不能用硝酸鋇:硝酸被與亞硫酸根反應沉澱,不能專證明是硫酸跟存屬在;
2.不能用碳酸鋇:碳酸鋇本身就沉澱;
3.不能用氯化鋇:氯化鋇於銀離子也反應沉澱;
4.不能用氫氧化鋇:氫氧化鋇與碳酸根反應也沉澱;
5.最好現加足量稀鹽酸,如果有碳酸根或銀離子,將會反應成c02揮發或clag沉澱,再用氯化鋇溶液(不與亞硫酸根反應),有沉澱則有硫酸根.
用鋇鹽是因為初中與硫酸根反應沉澱的只有鋇離子,這也是將鋇寫入教材前面"常用元素相對原子質量表"的原因:用於沉澱計算.
初中階段離子(溶液)反應的條件:反應後必須滿足以下一個或多個現象1.氣體生成(如c02等,hcl極易溶於水,不算氣體);2.
有沉澱(詳見初三下化學書後表);3.有水生成(氫氧根與氫離子反應).這都是初中的知識範圍,到高中還會有更詳細全面的說法,所以要好好努力上好高中.
6樓：索玲玲菅會
你的老師沒事吧！
來檢驗硫源酸根要用鹽酸酸bai化，沒有沉澱的話再加氯化鋇！
du這是正確的方法zhi！
硝酸dao鋇中有硝酸根，如果溶液中有氫離子就相當於生成了硝酸，硝酸的特殊性質等你到高中會學到，這個是絕對不行的！
碳酸鋇是不溶物，不行！
如果溶液中有碳酸根，直接加氯化鋇會生成碳酸鋇沉澱，現象跟硫酸鋇一樣，所以要加鹽酸酸化，去除碳酸根，這也解釋了為什麼不用氫氧化鋇。
不溶性硫酸鹽中學只有硫酸鋇和硫酸鉛，而鉛鹽一般不提到，所以用鋇鹽。
複分解反應的條件：兩種可溶性酸鹼鹽在水溶液中電離出離子，如果某些離子結合會生成氣體或沉澱或弱電解質，反應即發生。
我覺得夠詳細了，應該對你有幫助，有不會的再追問我吧。
7樓：茂令慧鈔淵
初中化學物質的檢bai驗du
（一）、離子的檢驗.
1、h+：滴zhi加紫色石dao蕊試液／加入鋅粒內2、oh-：酚酞試液／硫酸容銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：
氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（二）、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
8樓：姒冰菱及愛
不可以用氯化鋇？可以用的啊。檢驗離子就是看有沒有放出氣體、沉澱、顏內色變化（大體上是這樣講的容）而關於硫酸根，比較方便的就是使得硫酸根沉澱，而讓硫酸根沉澱的最好的就是鋇離子，但是溶液中有碳酸跟則可能產生碳酸鋇沉澱，這樣就沒辦法檢驗這個沉澱是由硫酸根還是碳酸根造成的了，而氯化鋇溶解度比較大，不容易產生白色沉澱，所以能分清硫酸根離子。
複分解反應沒有具體條件的，都是按照這反應的需要加熱、加催化劑之類的。希望對你有幫助。
初中化學，酸根離子有哪些
9樓：阿樓愛吃肉
初中化學中常見的酸根離
子包括兩種：強酸根離子和弱酸根離子。
1、強酸根離子：包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根。
2、弱酸根離子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。
初中常見酸根離子化合價的特點：一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
注：其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價；負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。
擴充套件資料：
一、初中常見的酸根陽離子的檢驗：
1、氫離子能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、鈉離子、鉀離子用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
3、鋇離子能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色硫酸鋇沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
4、鎂離子能與naoh溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱，該沉澱能溶於氯化銨溶液。
5、鋁離子能與適量的naoh溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。
二、初中常見的酸根陰離子的檢驗：
1、氫氧根離子能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
2、氯離子能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。
3、溴離子能與硝酸銀反應，生成淡黃色agbr沉澱，不溶於稀硝酸。
4、碘離子能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成碘蒸氣，使澱粉溶液變藍。
10樓：科學普及交流
碳酸根co3 -2價
碳酸氫根hco3 -1價
硫酸根so4 -2價
亞硫酸根so3 -2價
磷酸根po4 -3價
初中化學粒子，初中化學離子的講解
a與e核內質子數相同，表示同一種元素，所以共有4種元素 a原子核外有3個電子層，所以其表示的元素在第3週期 a c和d中，核電荷數 核外電子數，表示原子，b中核電荷數 核外電子數，失去2個電子，表示陽離子，形成化合物時常顯示 2價，質子數為12，所以該粒子表示鎂離子，e中核電荷數 核外電子數，得到1...
求初中化學化合價順口溜初三化學求常見化學化合價口訣！帶辨別正負價的
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氧硫通常負二價。一二銅，二三鐵，汞二，鋁三，矽四價。單質元素為零價。負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根。一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四矽五價磷 談變價 也不難 二三鐵 二四碳 硫有負二正四六 銅汞二價最常見 氫氧根 ...
初中化學酸鹼鹽學不會啊，初三化學酸鹼鹽怎麼學才能學好
溶液就是了解題中的不變數,由此來解答,比如溶劑的蒸發和加入就是溶質不變,還有溶液的配製問題要考慮到其他問題.你可以看看書找這類的題找感覺 首先，你要記住酸鹼鹽的沉澱，顏色，與化學反應方程式。其次，你要知道如何物質推斷，做題找感覺吧。最後，記住幾個重要的實驗，加油 至於溶液，主要是概念，什麼溶質，溶劑...