1樓：匿名使用者
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
（中和反應屬於複分解反應）
酸+鹼→鹽+水 例如hcl+naoh=nacl+h2o
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。
判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
酸鹼滴定中三個重要的點:
當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
終點:指示劑變色的點.
中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點.
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點.
當量點不一定等於中性.
當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液ph＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑．
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，ph＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑．
2樓：匿名使用者
氫離子＋氫氧根離子＝水
所以中和了啊
為什麼酸鹼中和反應優先發生
3樓：單二
這與氫離子的性質有關。換句話說，如果碳酸鈉先反應，需要2個氫離子同時碰撞，向氫氧化鈉只要一個，所以中和反應在概率上看也是更優先反應
4樓：匿名使用者
酸鹼中和生成水是自發反應反應容易進行、所以酸鹼中和優先進行反應
5樓：
2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑2naoh+co2=na2co3+h2o
總方程式2naoh +2hcl =2h2o +2nacl這就相當於是中和反應了
為什麼酸鹼中和反應時，接近恰好中和ph變
6樓：匿名使用者
酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性，可以是鹼性，也可以是中性。
比如：酸鹼中和反應中，如果都是強酸強鹼反應，而且反應恰好按照h:oh=1：
1,則是中性，如果酸或者鹼有一個過量的，那肯定就不是中性的了。另外，強酸與弱鹼，和強鹼與弱酸反應結果也不是中性，因為產物鹽會水解，反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。
反應後ph=7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h:oh=1：1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。
第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點，至於要多多少，這個要計算，而且很複雜，大學你就會學到。
第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應，產物醋酸鈉是會水解顯鹼性，因此鹼要稍微多點，同樣多多少要計算。
反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應，比如碳酸鈉和鹽酸反應，開始碳酸鈉水解顯鹼性，反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解，溶液也是中性，ph=7
總結：反應後ph=7，是反映後體系的h=oh離子，反應後ph=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性，有可能不顯中性。
7樓：匿名使用者
酸性變成鹼性鹼性變成酸性因此變化很大
什麼是酸鹼中和反應？
8樓：謝紹林高山流水
1.酸和鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬於複分解反應）2.中和反應在生活中的應用
①改良土壤； ②處理廢水；
③用於醫療及日常生活當中。如**胃酸
9樓：這個世界確實很有趣
酸鹼中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
（中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應）
10樓：火法帝
就是酸和鹼作用生成鹽和水
11樓：俎峻萇起運
氫根離子h-【酸】
和氫氧根離子oh+【鹼】
結合生成對應鹽和水的化學反應
稱之為酸鹼中和反應
12樓：靖宸薄奧
其實酸鹼中和更實質的表述應該是
h+和oh-的反應，也就是反應物質在反應過程中可以電離出h+和oh-,也可以理解為酸性物質和鹼性物質的反應
酸鹼中和反應時，為什麼鹼最好稍過量
13樓：匿名使用者
為什麼酸鹼中和反應時，接近恰好中和ph變
酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性，可以是鹼性，也可以是中性。
比如：酸鹼中和反應中，如果都是強酸強鹼反應，而且反應恰好按照h:oh=1：
1,則是中性，如果酸或者鹼有一個過量的，那肯定就不是中性的了。另外，強酸與弱鹼，和強鹼與弱酸反應結果也不是中性，因為產物鹽會水解，反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。
反應後ph=7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h:oh=1：1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。
第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點，至於要多多少，這個要計算，而且很複雜，大學你就會學到。
第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應，產物醋酸鈉是會水解顯鹼性，因此鹼要稍微多點，同樣多多少要計算。
反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應，比如碳酸鈉和鹽酸反應，開始碳酸鈉水解顯鹼性，反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解，溶液也是中性，ph=7
總結：反應後ph=7，是反映後體系的h=oh離子，反應後ph=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性，有可能不顯中性。
為什麼酸鹼中和反應優先於酸與鹽的反應
14樓：匿名使用者
酸和鹼的反應其實是氫氧根跟氫離子生成水的反應，反應速度極快。。
15樓：
酸與鹼生成水，比較穩定。但酸與鹽反應生成酸與鹽，以粒子形式存在，至少老師當年是這樣忽悠我們的。
16樓：匿名使用者
這裡酸和鹽或鹼的反應是溶液中的複分解反應。根據溶液複分解反應的條件，生成物越難電離，脫離反應體系越快，反應進行得也越快。一般來說酸與鹽的反應生成的酸是弱酸，而酸鹼中和反應生成水。
生成的弱酸比水更容易電離（否則在不叫酸了）。所以酸鹼中和反應速率更大。
當然，以上討論的一個前提是排除氧化還原反應的情況。
17樓：江戶川銀翼
酸鹼鹽的反應，能生成水的最優先
酸鹼發生中和反應為什麼會生成鹽和水
18樓：匿名使用者
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h₂o）和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：
2naoh+co₂ = na₂co₃+h₂o.所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。
例如hcl被電離成氫離子【h+】和氯離子【cl-】，而naoh被電離成鈉離子【na+】和氫氧根離子【oh-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應
19樓：秒懂百科
中和反應：酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應
為何酸鹼中和，會消失酸鹼變清淡
20樓：畫扇悲風傷月夜
為什麼酸鹼中和反應時，接近恰好中和ph變酸鹼中和反應是一類反應總稱。中和反應後溶液可以是酸性，可以是鹼性，也可以是中性。比如：
酸鹼中和反應中，如果都是強酸強鹼反應，而且反應恰好按照h:oh=1：1,則是中性，如果酸或者鹼有一個過量的，那肯定就不是中性的了。
另外，強酸與弱鹼，和強鹼與弱酸反應結果也不是中性，因為產物鹽會水解，反應完成後產物鹽水解後ph也不等於7。反應後ph=7，有三種情況，第一種是強酸強鹼反映，且h:oh=1：
1，比如鹽酸與氫氧化鈉反應。第二種是，強酸與弱鹼反應，比如鹽酸與氨水反應，產物氯化銨會水解顯酸性，因此鹽酸要稍微多點，至於要多多少，這個要計算，而且很複雜，大學你就會學到。第三種是強鹼與弱酸反應，比如氫氧化鈉與hac反應，產物醋酸鈉是會水解顯鹼性，因此鹼要稍微多點，同樣多多少要計算。
反應後溶液顯中性ph=7也不一定是中和反應，比如碳酸鈉和鹽酸反應，開始碳酸鈉水解顯鹼性，反映後生存強鹼強酸鹽nacl,不會水解，溶液也是中性，ph=7 總結：反應後ph=7，是反映後體系的h=oh離子，反應後ph=7可能是中和反應，也可能不是中和反應。中和反應有可能反映後溶液顯中性，有可能不顯中性。
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