1樓：百度使用者
可以分為三步判斷， 首先，判斷其中的正價離子，只有氫的為酸。 其次，判斷其中的負價離子，只有氫氧根的為鹼。 排除以上兩種情況的都是鹽。
值得一提的是，如果鹽中含有氫離子（h+）的為酸式鹽，如：nahso4 含有氫氧根（oh-）為鹼式鹽，如：cu2(oh)2co3。
2樓：罌粟素
酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是h+(氫離子）的為酸。 鹼：
在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是oh－（氫氧根離子）的為鹼。 鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
（你可以這樣記，在無機物中，出了酸鹼，氧化物，就是鹽了） 通常來說, 酸裡唯一的陽離子就是氫離子 鹼裡唯一的陰離子是氫氧根離子 比如說nahco3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:hco3- 鹽的化學式裡有金屬離子和酸根離子. 要注意的是要有 酸根離子,如cl-,no3-,so42-,po43-等等.
比如說cao,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物. 酸主要有鹽酸hcl,硫酸h2so4,硝酸hno3,磷酸h**o4,醋酸（乙酸）ch3cooh 鹼主要有naoh,ca(oh)2,koh,ba(oh)2等等
3樓：格子控
一般來說，同類物質都有共同的性質，即通性 酸鹼鹽的定義： 酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼：
電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 舉例說明： 酸：
h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸） 鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水） 鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） 什麼是電離？
物質容於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能 導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電 舉例說明： h2so4(硫酸）,電離後形成h+和so4(2-) 酸鹼鹽的通性： 酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 鹼的通性： 有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應 還能和其他某些化合物反應 酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸 例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸 例：
hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸 鹼：鹼的讀法是氫氧化某 例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 鹽：
一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法 酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽） 亦可叫做酸式某酸某 例：nahco3叫碳酸氫鈉 鹼式鹽：
叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽） 也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某 例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣 下面詳細說明： 酸的性質：
酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解 例：
h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別複分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽） 但是碳酸不穩定：
h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換 例：
2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：複分解 例：
h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水） 鹼的性質： 鹼+酸-（見酸的性質） 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足） 反應型別：
複分解 例：ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼） 鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：？？
例：ca(oh)2(鹼）+co2（非金屬氧化物）=caco3（鹽）+h2o（水） 此反應用於鑑別co2 鹽的性質： 鹽+酸-（見酸的性質） 鹽+鹼-（見鹼的性質） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：
鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽） 這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：
鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：複分解 例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬） 但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了 酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物） 例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物 鹼性氧化物： 同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物） 例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物 那麼有一個口訣： 都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：
硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的 碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的 鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水 硫酸去鋇鉛 即意為：
鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水 鹼溶有五位 ....... 鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：
鉀鈉銨鈣鋇 離子的鑑別： 氯離子：銀鹽（除氯化銀） 硫酸根離子：
鋇鹽（除硫酸鋇） 銨根離子：鹼（任意） 氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 氫氧根離子：
銨鹽 鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液） 銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液） 故cao是鹼性氧化物 一般多寫，多練，多看，這部分就可以學好
4樓：麵包蟲
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離的化合物叫做鹼 由金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化合物 含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4);磷酸二氫鉀(kh2po4) 含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3) 不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽,如:
氯化鈉(nacl);碳酸鈉(na2co3)。此外還有複鹽(如明礬)等
5樓：小飛哥if冺
常見的酸鹼鹽，你可以這麼記：有h開頭的就是酸，有oh結尾的就是鹼（氨水除外），兩邊既沒有h，也沒有oh的，就是鹽。 酸：
電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼 鹽：電離出酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 可電離出h+的不一定是酸，如nahso4
6樓：笸攛軃
在電離過程中，在沒有金屬離子的純淨物種氫離子濃度大於氫氧根離子濃度為酸，反之為鹼，有金屬離子的為鹽（又分酸鹼鹽和中性鹽）
7樓：匿名使用者
無機酸一般都是能與金屬反應放出氫氣的，弱酸有的就不行，大多數還是都帶氫元素的：鹼是一定含有氫氧根的，鹽是酸和鹼反應產生的
8樓：小小醬
酸加點鐵就會產生氣泡，在酸里加鹼在加鐵就不產生氣泡，剩下點就是鹽、、、
9樓：祀戎
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物
10樓：爪機粉群
帶h的化合物是酸 帶oh的是鹼 不帶的大多為鹽 還有聽名字有時能區分 如碳酸.. 分+++
11樓：百度使用者
酸；h離子+酸根離子 鹼；金屬離子+oh離子 鹽；金屬+酸根
酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵？
12樓：暴走少女
1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。
2、鹼：電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類。
3、鹽：酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
擴充套件資料：
一、酸的化學性質
[ha]﹑[h+]﹑[a-]分別是ha﹑h+﹑a-的物質的量濃度﹐是弱酸ha的電離平衡常數。例如﹐298k時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.
2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。
在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。
多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕
水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 h+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成h₃o+。
例如﹐水合高氯酸晶體hclo₄·h₂o實際上是由h₃o+和clo₄-組成﹐在水溶液中h₃o+和其他三個水分子結合成h₂o。常用h表示水溶液中的氫離子。
二、鹼的分類
1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3、按電離能力分：強鹼 弱鹼
4、按用途分：工業鹼 食用鹼
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na2co₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
三、鹼的物理性質
鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。
當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。
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