1樓：匿名使用者
首先，從同一週期來看，他們的核外電子層數是相同的，所以就看他的核電荷數，核電荷數越多，離子半徑越小，反之則越大 。所以離子半徑從同一週期來看是從左往右依次減小的。 其次，對於同一族的元素來說，離子半徑是從上往下依次增大的。
且越處於上面素離子半徑越小。越處於下面的離子半徑越大。 所以就你提出的問題：
碳處於上端，氯 處於下端，所以碳的離子半徑小於氯的離子半徑。 還有樓上所說的「層數多的半徑大」是很片面的！！請勿相信！！
2樓：溟少柒
告你個小訣竅 是我個補課老師教我的
一般 質子數越多的它的半徑越小 同一週期 從左到右 半徑越來越小 同一族 從上到下 半徑也越來越小
因為 它質子數越多 帶的電子數就多不 但是它又是個穩定結構 所以它要把電子往裡面啦 這樣一拉 半徑不就小了嗎
（不知道理論上是這樣講的不 不過 確實是很符合規律 你可以按這種方法去看看 不過我試著效果蠻好的）
3樓：鍾黎意
1影響微粒半徑大小的因素
（1）電子層數
（2）核電荷數。
（1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小；
（2）當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大。
2。常見結論：
（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。
（3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
原子：先看電子層數。層數多的半徑大，若電子層數相同，原子序數（或最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。
離子：這個考試不會太難。
一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏）
原子與離子比，
若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠）
離子半徑 如何比較大小
4樓：玩的就是創意呀
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
離子半徑的測定：
通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同型別電子結構的離子， 由幾種晶體，不同的正負離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。
離子半徑由於配位數的不一樣而有所不同，當配位數為a 時，以配位數為6 作標準可計算得: ra ，ra= ，n 為波恩指數( 配位數為12、8、6、4 時，相應除係數1.12、1.
03、1.0、0.94 ), 但從實際資料回算，似乎並不完全符合公式。
由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實際存在的各元素離子形成的晶體與naci 型離子晶體有差別； x 一射線測定需要有結晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難製備，或結晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價態沒有離子半徑值就不足為奇了。
5樓：祝略光孤晴
個人博文：微粒半徑比較三步曲
對於微粒半徑的比較,是化學高考的熱點，對學生來說，亦是個難點.因為相對來說,此節的內容理論性較強，比較抽象.
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子，則長胖了!解釋:
電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg>o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多一個電子，所以半徑：cl->cl
6樓：藍巍智初晴
1影響微粒半徑大小的因素
（1）電子層數
（2）核電荷數。
（1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小；
（2）當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大。
2。常見結論：
（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
（2）同一元素離子：核外電子數越少，半徑越小。
（3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
原子：先看電子層數。層數多的半徑大，若電子層數相同，原子序數（或最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。
離子：這個考試不會太難。
一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏）
原子與離子比，
若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠）
7樓：竺愛香
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子,則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg > o,原因：mg有三個電子層,比o（2個電子層）多,所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2,但是o的核電荷小於mg,故o2-的半徑大於mg2+的半徑.
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同,但是cl-比cl多一個電子,所以半徑：cl->cl
8樓：功濡普書南
電子層數多，半徑大
電子層數相同，則可藉助數軸，數軸上的數值表示電荷（或化合價），從左到右，半徑逐漸減小
9樓：期待中的童話
首先，看離子中的電子層數，層數越多半徑越大。
相同層數開始比較質子數和電子數
在質子數相同時電子越多半徑越大
電子數相同質子越多半徑越小
這其實也可以推廣到和分子的比較
認真看書，把書吃透，其實這些很簡單。
10樓：匿名使用者
cl陰離子比cl多一個電子
11樓：增發減同
第一句，層數比較的是離子的層數。
第二句，質子數相同就比電子數。
第三句，你說的是對的。
12樓：張先行
al3+與f-電子層結構是相同的，質子數不同。
離子半徑大小比較方法有哪些？
13樓：籍秀英斂春
問題不可能那麼簡單你，能不能給出你的原題目，請你告訴每一離子的價態不然無法給你答案
你的題目是不是比較al3+，si4+，n3-，c4-，離子半徑大小
因為都是兩層電子原子數越大離子半徑越小，因為質子數越大對電子吸引力越大所以半徑反而更小
14樓：八卦星人小林
主族元素金屬離子半徑同一族從上到下,或隨著原子序數增加而增加,同一週期隨著原子序數的增加,電荷增加,離子半徑減小。
層數越多，半徑越大。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
15樓：抱枕好軟
不完全是。你說的這樣的結果符合這樣的情況：一種是同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑，如硫離子》鋁離子，與原子半徑的順序相反；另一種是具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大，這裡也只有陰離子半徑大於陽離子半徑符合，如氧離子或氟離子半徑》鈉離子或鎂離子或鋁離子，但是記住氧離子半徑》氟離子，鈉離子》鎂離子，與原子半徑順序一致。
明白麼？
我免費分享我的老師告訴的離子半徑比較規律，不簡潔，但也不羅嗦，很好用。
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫
矽離子與Al離子半徑比較,矽離子與鋁離子半徑誰大
原子序數越大離子半徑越小。因為其結構中只有核點荷數不同,核電荷數 原子序數 越大,核外電子的吸引力越強,最外層電子離核越近,所以半徑越小。我想你應該知道哪個打了吧?原子電子層結構相同的,相對原子質量小的,半徑大 離子電子排布相同.半徑隨核電核數增加而增加.所以矽離子小於鋁離子 矽離子與鋁離子半徑誰大...
在元素週期表上原子和離子半徑怎麼判斷
原子半徑 1 除第1週期外，其他週期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。離子 核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小 1.同種元素的不同粒子的半徑的比較 核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要...
高中化學離子半徑比較，高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑
硫離子半徑大與氯離子 因為核外電子排布相同，而氯多一個核電荷，所以最外層電子收到的引力更大 老師可能是一時口誤，樓主還請體諒點，在這裡回答問題的好多都是化學老師 對於電子層結構相同的離子，原子序數小的離子半徑大 應該是硫離子，答案錯了 記得前幾年我們學校從黃岡中學弄了一套高考資訊卷，裡面有道題竟然真...