1樓：匿名使用者
....如果需要完全解答這個問題，你需要知道不少知識啊，氫鍵，晶格能，離子化，熵.....等等等等等
簡單的說吧，因為溶解是這個將物質分散融入溶解質的過程，需要開啟分子間的作用力，有些甚至是分子內作用力，所以需要吸收能量。
而，氫氧化鈉在吸收能量開啟分子後，進入水中，又和水作用結合，這個過程產生的能量以熱量的形式表現出來了，因此產生大量的熱。
溶解度變化和吸放熱現象其實並沒有直接的聯絡。（聯絡是間接的，而且要考慮很多的效應，因此並不是絕對一一對應的。）
ok.我們可以把溶解過程分解為兩個過程：
1.溶質分解
2.溶質分散
3.溶質水合
（1、2、3步其實基本是同時發生，相互促進的，分佈討論只是利於理解，就像是）
整個溶解過程就是這三個過程組成，因此要討論整個溶解過程的能量變化，就需要分佈討論各個過程。
1.溶質分解 用氫氧化鈉為例，固體氫氧化鈉是離子型化合物，可以理解為有大量的鈉離子和氫氧根離子堆疊而成，（一般如果為晶體狀態的話，都是聚合稱為一個大型的晶體，而不是像分子式寫的那樣，一個個分子隨意存在。）各個離子之間都有相互的作用力，要進行溶解，首先就先要打斷這些聯絡，整個步驟需要吸收不少的熱量。
（但是像一些分子比如蔗糖等，並沒有整個步驟。）
2.分散過程：溶質溶解會在溶液中擴散到溶液中各個部位，整個過程可以理解為溶質膨脹過程，整個過程會增加本身勢能（簡單的說就是總能量升高），需要吸收能量。
（不過一些步驟1和步驟3存在的場合，步驟2能量會顯得很小，一些情況完全可以忽略掉。）
3.水合過程：物質分解稱為單個基團後進入水中，會立刻與水產生作用，比如鈉離子由於代正點，會吸引水中的氧排布在周圍，同時氫氧根會立刻和水形成氫鍵，等等。
這些重新結合的過程和步驟1正好相反，他們形成作用，釋放熱量。（也有一些只有分子間嬌小的作用，使得步驟三的能量變化相對比較小。）
因此整個過程的熱量基本就是由步驟1和步驟2和步驟3的熱量來決定。
要完全意義上討論吸熱放熱只能全面討論整個步驟，但是這樣來看的 話就顯得過於複雜，很多情況下，會有選擇的忽略掉其中的某些步驟（那些沒有發生或者熱量變化相對小的步驟）。所以才會有一般規律以及打破一般規律的特例的出現。
2樓：匿名使用者
naoh溶解也是需要吸熱的，不過吸熱量小於放熱量。顯示為放熱罷了。
放熱主要是因為斷開化合物間的結合鍵後與水形成水合離子，水合離子相對來說穩定性高些。這個過程會放出大量的熱，這個放熱量大於溶解時的吸熱量，表現為溶解放熱。
而加熱會加快naoh間的結合鍵斷裂過程，溶液中的na+ oh-離子濃度升高，平衡反應向與水形成水合離子方向移動，表現為隨著溫度升高，溶解度增大，反應放熱。
ca(oh)2溶解也是會放出熱量的，和這個類似
這個百科上面有些解釋，可以看看
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
3樓：自由的光暈
可憐的姐。。。努力吧
4樓：ff_小馬
溶液溶解時吸熱，電離時放熱，且二者同時進行，相比誰更劇烈而已。
所以吸熱或放熱是要看的
關於化學溶解度的問題，關於溶解度的問題
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高分！關於當兵的問題！追加
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