1樓：匿名使用者
1、對於溶解度隨溫度升高而升高的溶質來說，如果兩溶液其實所處的狀態都一致，則蒸出相同質量的溶劑後析出晶體質量是相等的。同樣，降低相同溫度，析出的晶體質量也是相等的。
如果其實所處狀態是不同溫度的飽和溶液，那就不能判斷誰大誰小了
2、這題兩溶液所處狀態就更模糊了，不能判斷
2樓：與您同行
1、①由於是同溫度、同種溶質的飽和溶液，只要蒸發相同質量的溶劑，則析出晶體的質量就相等。即m1=m2②同時降低相同的溫度，則溶液質量大的溶劑質量大，所以析出的晶體較多因為不同溫度下，溶解度的差值一定，析出晶體的質量與溶劑質量成正比。
2、①由於是同種溶質不飽和溶液，在蒸發掉相同質量的溶劑後，由於溶劑質量和溶質的質量以及質量分數都不知道，所以無法判斷。 ②同①。本題資訊很不準確，不確定因素太多，無法判斷。
完善資訊後可以追問！理解請及時採納！！祝你進步！！
3樓：匿名使用者
1、由於是同種溶質飽和溶液，溶液質量不等，溫度相同，蒸發相同質量的溶劑則析出晶體的質量相等。同時降低相同的溫度，則溶液質量大的溶劑質量大，所以析出的晶體較多（析出晶體的質量與溶劑質量成正比）。
2、由於是同種溶質不飽和溶液，溶質質量分數相同，溶液質量多的要蒸發更多的溶劑才能飽和，所以蒸發相同質量的溶劑，溶液質量少的析出的晶體多。同時降低相同的溫度，到某一溫度兩個都同時飽和，然後再降溫，則溶液質量大的溶劑質量大，所以析出的晶體較多（析出晶體的質量與溶劑質量成正比）。
蒸發溶劑提純兩種溶質不是都會析出嗎，那怎麼提純溶解度隨溫度變化較小的那一個？急求！
4樓：匿名使用者
注意說法不一樣：
蒸發或蒸發溶劑，一般適用於一種溶質的，通常蒸乾。
提純兩種溶質的方法是降溫結晶和蒸發結晶（不蒸乾）。
溶解度隨溫度變化較大的用前者，一般操作是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾。
溶解度隨溫度變化較小的用後者，一般操作是蒸發結晶、趁熱過濾。
一般提純題中，雜質通常是少量，不至於結晶析出。即使析出雜質，量也很少
為什麼降低溫度和蒸發溶劑，加溶質可以將不飽和溶液變為飽和溶液？ 5
5樓：匿名使用者
呵呵，溶液在不同溫度下的溶解度不同，這你們老師和你們說過吧。那我再告訴你幾條規律吧
1.大多數固體溶解度隨溫度增大而增大
2.少數固體溶解度隨溫度變化影響不大如nacl.
3.極少數固體溶解度隨溫度生高而減小，如ca(oh)2.
綜上，你因該明白為什麼為什麼降低溫度可以將不飽和溶液變為飽和溶液吧^_^
再來說蒸發溶劑： 溶質質量溶液質量分數+=—————— ×100％ ，溶質質量不變，溶劑質量減小了，即
溶質質量+溶劑質量
分子不變，分母小了，總值會大，所以溶液質量分數大，不飽和會變飽和的。
ps.加溶質也是一樣的道理，分母不變，分子大，這個分數大。o(∩_∩希望能幫到你呵呵
6樓：匿名使用者
飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑裡不能再溶解的某種溶質的溶液叫飽和溶液。
也就是說飽和的溶液會受到溫度的影響而改變溶液的飽和程度。
也可以這麼理解，密度等於溶質的質量除以溶劑加溶質的質量和，飽和的溶液就是它的密度達到了最大值，這樣可以通過增加溶質和減少溶劑均能使溶液的密度增加，而溫度會影響溶液的密度的大小。就一般溶液而言，降低溫度會使得溶液更容易飽和。
7樓：匿名使用者
降溫可以降低溶質溶解度（某些物質除外），溶質就析出了，溶劑被蒸發，被蒸發的溶劑所溶解的溶質就多出來了，故兩者都可以。
蒸發溶劑法與冷卻熱飽和溶液法有什麼區別？ 15
8樓：伊崎
選用蒸發溶劑法，因為在一定溫度範圍內，硝酸鉀的溶解度會隨著溫度的升高而降低，因此如果採用冷卻熱飽和溶液的方法得到的硝酸鉀晶體很少，達不到預期效果。
蒸發溶劑法：是指將溶劑蒸乾，析出晶體，例如硝酸鉀溶液蒸發溶液後，就會將水分蒸乾，析出硝酸鉀晶體。
冷卻熱飽和溶液：是指提高溶液溫度使其溶解更多溶質使其達到飽和，然後迅速冷卻熱飽和的溶液，降低溶質的溶解度，使其溶液析出更多晶體。
9樓：匿名使用者
純淨的物質的溶液，都可以用蒸發溶劑法結晶
但對於硝酸鉀等 溶解度隨溫度的升高而增大，且變化大的 最好用 冷卻熱飽和溶液法
對於氯化鈉等 溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大的 最好用 蒸發溶劑法
如果是兩種物質混合提純，則哪種物質多用哪種物質對應的方法
10樓：渲染浮華灬
蒸發溶劑是溶解度瘦溫度影響較小的結晶方法，冷卻熱的飽和溶液是用於溶解度受溫度影響較大的。
11樓：手機使用者
一個是通過降溫結晶的方法來改變溶質質量分數9492溶質的質量分數未必會變小（特例：氫氧化鈣） 另一個是減少溶劑，溶質質量分數一定會增大 補充：一般來說062當該物質的溶解度是隨著溫度增大而迅速增長的，就要用冷卻熱飽和溶液的方法（例如硝酸鉀）6284如果該物質對溫度改變的變化很少，一般採取蒸發溶劑的方法（例如氯化鈉）
12樓：
我沒猜錯的話，你這個硝酸鉀溶液中肯定有kcl或nacl雜質，我們為了不讓雜質析出來就用這種辦法。
在一定溫度下，通過蒸發溶劑，使某溶液中有晶體析出，則原來可能是不飽和溶液嗎？
13樓：我恨吃飯
不管原先該溶液是否飽和，隨得溶劑蒸發減少到一定程度，都會形成過飽和溶液而析出晶體。因此，答案是 可能。
14樓：匿名使用者
有這個可能，溶劑蒸發掉一些後會變成飽和
15樓：古月
原來的一定是不飽和溶液。因為溫度一定，溶解度一定，那麼減少溶劑才析出，說明原來不飽和溶液。
16樓：匿名使用者
溶液中都有溶質，蒸發都有可能有晶體析出
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