1樓：透亮杯兒
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸。
a錯，無論冰醋酸是固態或液態，回都不導電。因為無答水醋酸不電離；
b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大；
c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小；
d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。
2樓：匿名使用者
a.「o」點導電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內部的離子不能自由版移動
不準確。沒說具體溫度權，冰醋酸不一定是固體。理由是冰醋酸是共價化合物，內部的離子不能自由移動
b.a、b、c三點中，a點c(h+)最大，因為電解質溶液濃度越大，離子濃度就越大
錯。b點c(h+)最大。
c.a、b、c三點中，b點水電離的程度最大錯，b點c(h+)最大，抑制了水的電離。
d.若使b點處溶液中c(h+)減小，可向溶液中加水或加冰醋酸對。使溶液的濃度增大或減小，都可以。
d是對的
3樓：匿名使用者
d對a錯，不是冰醋酸是固體，冰醋酸是純淨物為液體
b錯，b點c(h+)最大
c錯，c點水電離的程度最大
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖
1 由bai於醋酸為共價化合物，在 du固 液態時不存在離子，zhi也dao就談不上存在自由移動的離專子，所以不導電。屬 2 b a c 3 c 4 加naoh 固 mg na2 co3 固 錯解分析 錯答 1 由於冰醋酸為固態，所以不導電。2 c b a 3 b 4 加熱。正解 冰醋酸不導電，從表...
冰醋酸稀釋pH的變化向冰醋酸中逐滴加水，PH怎麼變化？為什麼？
1 純的醋酸不能電離出氫離子，沒有自由移動的離子所以不導電。2 對的，d c b a，加的水越多電離程度越大，因為ch3cooh h2o 可逆 h3o ch3coo 可見加水導致電離平衡向右移動 3 對的，ba c d，由於ph log 氫離子濃度 所以p h關係相反，b 4 對的，選c。a 在b點...
室溫下10mlPH 3的醋酸溶液中加水稀釋後,為什麼溶液中
醋酸的電離ch3cooh 可逆 c ch3coo c h 電離平衡常數k c ch3coo c h c ch3cooh c h kw c oh 所以k c ch3coo kw c ch3cooh c oh 即c ch3coo c ch3cooh c oh k kwk和kw均只和溫度有關，因此室溫下為...