1樓：
1、第一個是a,原因:
假設5.6g全是fe,則產生2g氫氣
題中產生0.18g,則雜質的的質量分數一定大於fe質量分數,即大於56,zn的相對原子質量為65,mg為24,al為27.
所以選a
2、先看選項中的相對原子質量
a、23，27
b、56，65
c、24，56
d、27，56
生成氣體1g，
x(混合物）h2so4=h2↑+xso4
x 2
30 1
x≈60，即兩種物質的相對質量分數搭配起來可以等於60，a覺得不可能
b中有可能，所以選b
c中全是fe最高也只能是56
d中同理，最高也是56
所以選b
總結：1、選a
2、選b
樓主：下次給點分好不好，算了15分鐘呢，雖然還在學化學正確率：99.999999999%
2樓：匿名使用者
不會 第一題好像選d吧。。。
3樓：
1 , fe+ h2so4== feso4+h256 98 2
x 0.1856/2=x/0.18 得x=28*0.
18=5.04因為比理論量少了,所以分別列出zn,mg,al與硫酸反應時的方程及產氣量對比.
沒記錯的話該市最不活潑的那個,即al
2 , 分別列出zn,mg,al與硫酸反應時的方程及產氣量對比,再依選項的組合,設一個未知量,就可擬定出選項.
撇開初中很舊了,不知解的規範否.見諒!有些符號打不出,見諒!一時沒筆沒紙,作不出精確解說,見諒!
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