1樓：匿名使用者
每份稀硫酸為100g
mg+h2so4=mgso4+h2(氣體）mgso4式量為120
每120gmgso4含有mg 24g
現在得到mgso4 18g
因此其中含有 mg 18/120*24=因此100g稀硫酸中含有h2so4為。
因此h2so4%=
2樓：匿名使用者
解：樓主好！
每份硫酸是100g。
後來鎂的加入不能使生成mgso4的量上升，說明在鎂加了4g時就硫酸完全反應了。寫出方程式，用mgso4求h2so4：
mg+h2so4===mgso4+h2↑
x 18g所以x=啦~也就是100g硫酸有。
3樓：匿名使用者
解：取600g稀硫酸，分成6等分。則每份稀硫酸的質量為100g.
當加入鎂的質量為4，5，6g以後生成硫酸鎂的質量都為18g。說明當加入鎂4g時，即完全反應或mg過量。
設參加化學反應的硫酸的質量為x
mg+h2so4===mgso4+h2↑
x 18g列出方程：98/x=120/18g解得：x=
每份溶液中硫酸的溶質質量分數：
答：稀硫酸中溶質的質量分數為。
求化學題，
4樓：龍塵飄
設第一次加熱完成後氯酸鉀的質量為xg，2kclo3==mno2,加熱==2kcl+3o2(氣體）
xg 149/245xg
第二次反應後剩下149/245xg氯化鉀和xg二氧化錳。
x+149/245x=
x=m（o2）=x-149/245x=希望對你有所幫助！望！
5樓：匿名使用者
直接由質量守恆知，第二次加熱過程中kclo3中的氧元素全部轉化成氧氣了，也即為固體損失的質量。如設第二次加熱有m克kclo3參加反應，則48/
7，解得m=，所以所得氧氣為。
7=克)
求解 化學題目 5
6樓：wuhan天天向上
由能斯特方程列出計算式：
1）e = mno4 - mn2+) cl2/ cl-)
mno4 - mn2+) mno4 - mn2+) lg [h+]4 = 0.
0592/5) lg(10 ^-4)^4 =
e = mno4 - mn2+) cl2/ cl-) 0 不能自發正向進行；
2）的計算方法同於（1）
求化學題 。。。
7樓：全世界的晚你的安
解：（1）
2）設10g混合物中氯酸鉀的質量為x
8樓：龍塵飄
如果沒有反應，那麼溶液質量加上濾渣質量該是15g，但是實際上只有，所以氧氣的質量為。
2kclo3==mno2,加熱==2kcl+3o2245 96
x 所以x=
所以氯酸鉀的質量分數為。
希望對你有所幫助！
求化學題目答案
9樓：網友
這類題目很簡單的。
ch3ch2oh 2. ch2ch2+h2o---ch3ch2oh
2.> 3.< 2.溶液由紅色變為無色
2 與c2h2 或ch3ch3與c2h2 只要滿足c h 比為1:2的烴類都行。
化學題求解答,化學題目求解答
解 已知一次函式y kx b k不等於0 經過 1,2 且當x 2時,y 1 將座標點代人一次函式y kx b得 版 2 k b 1 2k b k 1,b 1 一次函式y kx b就等於y x 1.p a,b 是此權直線上在第二象限內的一個動點且pb 2pa 則p點的座標就是p 2pa pa 將p點...
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一道化學題目一道化學題目
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