1樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2生成的co2是11.2l,為0.5mol,根據方程式反應物係數,所需純的碳酸鈣是0.
5mol.那碳酸鈣的質量為0.5mol*100g/mol,為50克.
你看,用不純的石灰石質量乘90.0%得到的是純碳酸鈣的質量,那麼反過來,用碳酸鈣除以90.0%不就是石灰石的質量了.
50g/90.0%=55.6g.最好列一式子,看的明白.
根據方程式係數,生成氯化鈣的物質的量與co2相同,是0.5mol,氯化鈣摩爾質量是111g/mol,用111g/mol*0.5mol=55.5g
2樓：
因為你算出來的是純caco3的質量，除以90%才是石灰石的質量。
2.caco3+2hcl=cacl2+co2+h201 1
x 0.5
x=0.5mol
3樓：教授王
純度=純淨物/不純的物質.
caco3 + 2hcl ----> cacl2 + co2 + h2o
111/w=22.4/11.2
w=55.5g
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