1樓：後威鑫
原子半徑大小比較規律是：同週期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑是描述原子大小的引數之一。
根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑，共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料**必須一致。
同週期原子半徑大小規律：例如，比較鈉和鎂的半徑大小。從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每一個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加一個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。
實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用》增加的電子對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）。
以上內容參考：百科-原子半徑。
2樓：網友
原子的半徑會隨著其原子序數的增加而變小，這是由於原子內部電子質量隨著其原子序數的增加而不斷增加，從而使得外圍電集中在更少的體積上，從而導致原子半徑出現變小。
原子半徑是怎麼變化的？
3樓：光瑞淵
1、原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期）、長週期）。
3、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
4、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
原子物理學中為什麼原子半徑幾乎不變
4樓：
由於粒子的質量是電子質量的七千多倍，所以電子不會使 粒子運動方向發生明顯的改變，只有原子中的正電荷才有可能對 粒子的運動產生明顯的影響。如果正電荷在原子中的分佈，像湯姆生模型那模均勻分佈，穿過金箔的 粒了所受正電荷的作用力在各方向平衡， 粒了運動將不發生明顯改變。散射實驗現象證明，原子中正電荷不是均勻分佈在原子中的。
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