1樓：網友
如果硫酸量剛好完全或過量的話應該是一樣多的，如果硫酸少量則會出現這種情況。
因為你把碳酸鈉滴到硫酸裡的時候，硫酸相對你那一滴碳酸鈉是過量，所以直接生成二氧化碳。
但是反過來就會先生成碳酸氫鈉後硫酸要再過量才會生成二氧化碳，所以導致兩者產生氣體量不通透。
2樓：網友
其實這個也是要看情況的，如果h2so4的量大於或等於na2co3的量，生成的co2就是一樣的。你那種情況就是h2so4的量小於na2co3的量。因為反應是分兩步進行的，先全部生成hco3-,如果還有氫離子，就再反應生成co2。
3樓：網友
前者碳酸鈉過量先生成碳酸氫鈉，等全部轉化完才生成二氧化碳，後者酸過量，直接生成二氧化碳，所以前者生成的二氧化碳少。
4樓：雨憶擱淺
把把h2so4溶液滴加到na2co3溶液中，h2so4是少量的，根據方程式，na2co3+h2so4＝na2 so4+co2↑+h2o2
把na2co3溶液滴加到h2so4溶液 na2co3是少量的，方程式為，2na2co3+h2so4＝2nahco3+na2so4
向naoh溶液中滴入少量ca(hco3)2溶液,反應的離子方程式?
5樓：科創
hco3-少量汪爛宴時困銀：
2oh- +ca2+ +2hco3-=caco3 + co32- +2h2o
hco3-過量時：歷氏。
hco3- +oh- +ca2+=caco3+h2o
①將so2氣體通入na2s溶液中,②把h2s氣體通入na2so3溶液中？
6樓：機器
氫硫酸鹽和亞硫酸鹽只有在酸性條件下才能發生氧化還原反應(so32-+2s2-+6h+==3s+3h2o).中性或鹼性條件下可大量共存。二氧化硫溶於水後生成的亞硫酸酸性比氫硫酸強，故前者能氧化還原，後者不能反應(若複分解，和基寬第乙個就一樣了，矛盾),2,①將so2氣體通入na2s溶液中，②把h2s氣體通入na2so3溶液中。
方程式， 再請問一下，同樣是負二價s和鄭顫正四價s,為什麼乙個能氧化還原，而另乙個只搏叢亮是複分解？
hcl滴入na2co3和nahco3的混合溶液中，hcl與誰先反應
7樓：網友
其實，是有分兩種情況的，1.當hcl滴入na2co3時，由於是hcl滴入，所以一開始是h+不足，所以就是(co3)2- +h+==hco3- 當這個反應完全以後就進一步發生另一部反應--h+ +hco3-==h2o+co2 這樣就是hcl 和 na2co3反應的實質了。
2.往na2co3滴入鹽酸溶液。由於溶液中有大量h+ 一開始的反應就是（co3）2- +2h+ == h2o +co2 。這樣就可以判斷了。
有一些計算題往往就是考這樣的了，要看是什麼加入什麼裡面才能做出判斷。比如當hcl滴入na2co3時 要是hcl滴入不足的話，他是不會產生氣體的。
上面兩種情況就是用來判斷na2co3和足量hcl或少量hcl的反應產物的。
8樓：網友
先與na2co3即(co3)2-反應生成(hco3)-，具體原理忘記了，不過還記得方程式：
反正有(co3)2-在就不會和(hco3)-反應生成co2，那個反應產物判斷主要是根據有沒有氣泡生成，有氣泡生成說明(co3)2-全部轉變成了(hco3)-,沒有氣泡的話說明(co3)2-並不是全部轉變成了(hco3)-,或者剛好和hcl完全反應生成了(hco3)-,而沒有繼續反應生成co2。
取一定量的na2co3和na2so4的混合物 高一化學。
9樓：網友
解：na2co3和na2so4均與bacl2反應，分別產生baco3和不溶於稀硝酸，而baco3與稀硝酸反應放出二氧化碳，所以可以確定就是baso4，由已知條件可得baco3+baso4總質量為，推出baco3為，設na2co3的質量為xg，na2so4的質量為yg，na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl ①
xna2so4+bacl2=baso4↓+2nacl ②y
由①、②解得x=，y=，所以n(na2so4)=，n(na2co3=第二題我就不寫了，基本步驟都夠詳細的了。
向na2co3稀溶液和飽和na2co3溶液中分別通過量co2氣體的反應方程式各是什麼
10樓：黑科技
稀溶液：na2co3 +co2 +h2o = 2nahco3
飽和溶液：na2co3 +co2 +h2o = 2nahco3（沉澱符號）
這題主要考你碳酸氫鈉溶解度低於碳酸鈉的原理，所以在飽和碳酸鈉溶液中，若碳酸鈉全部變成碳酸氫鈉，溶液過飽和，會有碳酸氫鈉析出。
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加...
11樓：泰燦融朗麗
答案】c答案解析】試題分析：向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子反應生成水，然後再與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，繼續反應最終生成二氧化碳。
和水。a、代表鹽酸恰好與氫氧化鈉。
反應生成水及鹽酸與碳酸鈉。
反應生成碳酸氫鈉。
正確；b、代表鹽酸與氫氧化鈉恰好反應且鹽酸與一半的碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，正確；c、當氫離子與碳酸根離子的物質的量之比是4:1時，說明氫離子一半用於與氫氧根離子反應，另一半與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，不會生成二氧化碳，錯誤；d、代表鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應生成水和二氧化碳，正確，答案選c。
考點：考查對給定條件的離子方程式的判斷。
往鹽酸酸化的fecl2溶液中滴加h2o
12樓：曉熊
fe2+被氧化為fe3+
化學方程式 2 fecl2 + 2 hcl + h2o2 = 2 fecl3 + 2 h2o
離子方程式 2 fe2+ +2 h+ +h2o2 = 2 fe3+ +2 h2o
13樓：網友
2fecl2+h2o2+2hcl=2fecl3+2h20這個反應直接寫是不好理解的，所以最好先寫出離子方式式2fe2+ +h2o2 =2fe3+ +2oh-然後用2個hcl 去中和生產的氫氧根離子，生產水，這樣就很快寫出來了。
高中化學，請問什麼叫體現了酸性？為什麼說體現了酸性？體現了酸性代表了什麼
酸具有5個性質 1.指示劑變色 2.h前金屬反應 3.與鹼反應 4.鹼性氧化物反應 5.與某些鹽反應 這是初中的知識，不要告訴我你不知道！在你給出的這條反應，明顯是氧化還原反應。其中h2so4中，沒有元素化合價升價或者降價，所以叫只體現了酸性。不是氧化劑或者還原劑的意思 酸性的強弱是通過相關反應來看...
高中化學求助大神的幫助感激。如圖為什麼是越小酸性越強？越小應該是分子越小，電離出h 越少
酸度和解離常數 都可以表徵物質的酸鹼性，酸度越大，解離常數越大，pka越小，物質的酸性越強。ka的數值越小，酸性越弱。pka 的數值越小，酸性越強。為什麼弱酸的酸性越小 pka越小 越容易被胃吸收？製成膠囊。早在1853年夏爾，弗雷德裡克 熱拉爾 gerhardt 就用水楊酸與乙酸酐合成了乙醯水楊酸...
為什麼化學方程式H2O2二氧化錳H2O
二氧化錳是催化劑,可以降低反應的活化能。從而是的反應更容易發生。2h2o2 o2 2h2o mno2 過氧化氫電解的化學方程式,為什麼是2h2o2 2h2 o2 呢?後面的o2的前邊為什麼沒有加2呢?不是這樣的,應該是 2h2o2 2h2o o2 我是高一的,有問題可以隨時問我 要配平 遵守質量守恆...