1樓：匿名使用者
酸具有5個性質
1.指示劑變色
2.h前金屬反應
3.與鹼反應
4.鹼性氧化物反應
5.與某些鹽反應
這是初中的知識，不要告訴我你不知道！
在你給出的這條反應，明顯是氧化還原反應。其中h2so4中，沒有元素化合價升價或者降價，所以叫只體現了酸性。（不是氧化劑或者還原劑的意思）
酸性的強弱是通過相關反應來看的。如化學反應鹽酸和大理石製取co2，實質上相當於hcl製取碳酸。說明hcl強於h2co3.
叫做相對強酸制弱酸（一般成立，特例除外）
2樓：照汗青
這個反應中有兩種酸 硫酸中氫離子參與了反應 體現了酸性 硫酸根未參與反應 而草酸和高錳酸鉀發生了氧化還原反應 這個反應實在酸性條件下反應的 硫酸只是提供了這個條件 希望能幫到你 還有問題就去問老師吧
3樓：匿名使用者
你寫成離子方程式就發現硫酸只提供了氫離子，當然只起到酸性的反應環境的作用。如果去掉氫離子，反應速度極慢。
一般來說高錳酸鉀都要配上酸性環境，提高氧化能力。
高中化學裡的酸在反應中顯酸性，怎麼判斷？可以說酸和某物質反應有鹽生成，就是顯酸性嗎？
4樓：匿名使用者
這正是一些老師說不清的地方。
所謂酸性，就是h+的性質。
有h+參加的反應，就體現出酸性。
在分析mno2 + 4hcl(濃) = mncl2 + cl2↑ + 2h2o反應時，由於cl-未被完全氧化，只有一半發生化合價變化，所以說4molhcl有2mol被氧化是對的。
但經常有老師說，由於另外2molhcl化合價未變，所以同時有2molhcl體現酸性。這種說法是錯的。
因為從半反應看：還原反應mno2 + 4h+ + 2e- = mn2+ + 2h2o，氧化反應2cl- - 2e- = cl2↑，4molh+與1molmno2中的2molo原子生成了水，這就是酸性的體現。
並不是如某些老師說的，只有2molhcl體現酸性。
還有某些反應，從化學方程式看，消耗了酸，但其實只消耗了酸根離子。比如：agno3 + hcl = agcl↓ + hno3，離子方程式為：
ag+ + cl- = agcl↓，這個反應體現了cl-的性質，，由於h+並未實際參加反應，所以未體現鹽酸的酸性。
5樓：瀟冰哀遙遙
只要反應前後酸根的化合價沒有變化，它起的就是酸的作用。
比如h2so4+nacl=nahso4+hcl 這裡的硫酸是顯酸性。
6樓：緈笙
電離產生h+的物質，根據酸鹼質子理論，能提供質子的就是酸，能接受質子的就是鹼，酸和鹼反應生成鹽，則先酸性
7樓：
不確定，大多數是的，看實際情況，有可能是顯氧化性，脫水性等，還有可能是多種都顯，如果沒有化學價的變化，一般都是複分解反應，複分解反應高中階段都是顯酸性的。
8樓：earth蔡蔡
高中化學裡的呈酸性的物質，強酸，弱酸，還有個別可水解的銨鹽。
通過判斷水解後是否呈酸性，來判斷物質的酸性。
酸和某物質反應有鹽生成，就是顯酸性？這句話好像有點問題，說的是哪個呈酸性。
不懂請追問噢
9樓：幾羅星人
高中階段的酸性指的就是氫離子，並不一定是生成鹽。
10樓：匿名使用者
水解有h+的參與反應可以說就是顯酸性。比如hcl+naoh→nacl+h2o。是因為h+ +oh-→h2o
但酸和某物質反應有鹽生成，不能說明顯酸性。
比如hcl+agno3→agcl↓+hno3。離子方程式為ag+ +cl-→agcl↓
而且，顯酸性也不一定是酸。比如nahso4+naoh→na2so4+h2o
希望對你有所幫助！
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