1樓：網友
呃。。這個講複雜了就講不完了。。。
s和p是軌道啊。。簡單說來，乙個電子層中能量最低的軌道是s(1個）接下來是p(3個）d(5個)f(7個)
這個對電子層排布有影響，比如鈉。
1s)2 (2s)2 (2p)6 (3s)1電子先填充了能量較低的s軌道～～～
至於判斷嘛～～要先用vsepr理論的～～～不知道就自己去下吧～～這個有點多～～～
比如no3-，n最外層6個電子～～就是平面三角形～～～於是就是sp2雜化啦～～
2樓：
以axm為例 (a—中心原子，x—配位原子) ：1.先確定中心原子的價層電子對數n，n=(中心電子數+配位原子提供的價電子×m)/2
原則：①a的價電子數 =主族序數；
例：b:3，c:4，n:5，o:6，x:7，稀有氣體：8配體x：h和鹵素每個原子各提供乙個價電子， 規定氧與硫不提供價電子；
正離子應減去電荷數，負離子應加上電荷數。
例如：so42- :n=(6+0+2)/2=42 是sp ,3 是sp2,4是sp3 等。
知道形狀，如果孤對電子等於零是可以的確定雜化的，孤對電子不為零就需要具體分析。
3樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論。
給你一種有機物,如何判定它的雜化軌道型別是sp、sp2、sp
4樓：天然槑
1、看中心原子基團是什麼空間構型，正四面體型的中心原子雜化方式為sp3 雜化，平面三角形的中心原子雜化方式為sp2 雜化，直線型的中心原子的雜化方式為sp雜化。
2、看中心原子上的不飽和鍵的情況，如果中心原子上都是飽和鍵，則中心原子雜化方式為sp3
雜化；如果有乙個pai鍵（即中心原子上有乙個雙鍵，其中乙個為sigma鍵）,說明中心原子雜化方式為sp2 雜化（有乙個p軌道未參加雜化）；如果中心原子上有乙個三鍵，則表示中心原子有兩條p軌道未參加雜化，而是側面交疊形成兩個pai鍵（另乙個鍵為sigma鍵）,所以中心原子為sp雜化。
雜化原理可以在無機化學書上看到，不懂的可以參閱一下。
無機化學雜化軌道為什麼沒有sp4？
5樓：寒假好機會
在化學中，雜化軌道是描述分子中原子軌道混合的模型。根據原子軌道的混合方式不同，雜化軌道可以分為陪差侍sp、sp2、sp3、sp3d、sp3d2等不同的形式。然而，我們通常不會使用sp4雜慶鏈化軌道，這是因為sp4雜化軌道在理論上是不存在的。
在雜化軌道理論中，雜化軌道的數量與混合原子的數量相同。因此，對於乙個原子，它的所有價電子軌道必須全部混合才能產生雜化軌道。對於sp4雜化軌道來說，需要混合乙個s軌道和四個p軌道。
然而，由於原子中只有乙個s軌道，因此在理論上是不可能混合出sp4雜化軌道的。
實際上，在分子中也沒有觀察到sp4雜化軌道的存在。例如，在甲烷(ch4)分子中，碳原子的4個價電子軌道通過sp3雜化形成四個等價的sp3雜化軌道，而不是通過sp4雜化形成四個不同的sp4雜化軌道。這是因為在分子中，原子軌道的混合方式是受到限制的，不能隨意組合形成任意數量的雜化軌蘆吵道。
總之，sp4雜化軌道在理論上是不存在的，也沒有在分子中觀察到它的存在。在雜化軌道理論中，只有sp、sp2、sp3、sp3d和sp3d2等雜化軌道。
6樓：釐靈
p軌道只有3個雀褲不同方向的軌道，乙個s軌道最多隻派橋能形成sp3雜化，沒有sp4雜塵歲猛化，這是原子雜化軌道理論。
如何判斷乙個配合物中某原子軌道的雜化型別
7樓：wuhan天天向上
判斷配合物的雜化狀態通常是綜合性的：
1、由配合物的空間結構。
2、配合物中心原子的軌道的電子情況。
3、配體場的強弱情況。
ag(nh3)2+的雜化狀態是根據中心原子的電子結構：
ag+ ，電子組態為：d10
ag+的5個d軌道全部佔滿電子， s和p軌道是空的。中心原子要成鍵，必須拿出空的軌道來，此時需要2個空軌道，所以乙個s，乙個p進行重新組合，sp雜化，所以為直線型。
大學有機化學中的sp軌道雜化是怎麼判斷的
8樓：匿名使用者
雜化軌道的判定方式如下：
先引入陪位數這個概念。
1.在一些比較簡單的原子可以數雜化原子所連線專的sigma鍵數量（屬不要pi），sigma數等於配位數。
2.一些配合物可以用如下計算：配位數a=配體*該配體所含的配齒數3.配位數a=雜化原子價電子數+配原子提供電子數（鹵素1，氧0）土微粒電荷（正電減，負電加）
算出配位數就可以判斷雜化軌道構型了：
2 sp雜化。
3 sp24 sp3
5 sp3d或dsp3
6 sp3d2或d2sp3
以此類推（不是簡單的增加）
可以根據配位化學晶體場理論判斷高低場。
9樓：薛丁格的帥哥
根據中心原子的軌道情況和分子幾何構型。
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