1樓：散酒仙
氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易。
a：比如硫 它的價態有很多 如果 反應物是正二價的硫 那麼它最容易反應生成 零價單質 或 正四價化合物 而不易生成負價 或 更高的正六價。
同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉。
a：比如 fe 和 fe3+
fe為o價 fe3+ 為正三價。
反應生成的 fe2+ 為正二價。
這就像是個數軸 把反應物的價態按大小依次填入 1可以被氧化成2但無法被氧化成3 3可以被還原成2但無法被還原成1 就是說兩個數值變化不能出現「交集」
同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應。
a：也就是說含有 正二價硫 的化合物中的 硫 無法被 正四價硫 氧化為正六價。
2樓：網友
例如硫+6到-2價。
2的硫被氧化一般到0價或+4，難到+6
0和+4不反應，-2和+4到0
3樓：網友
氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最容易」意思是元素化合價總是優先向近處移動，比如＋7價的元素降低化合價向最接近的＋6或＋5價轉化最為容易。
同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉」意思是同種元素相互反應時，產物的化合價只能在原先化合價之間，不會超出原先範圍，例如用c和co2反應生成co；
同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應」這句就不用多說了吧！
4樓：周小公尺
1.如三價鐵轉化為二價鐵。
2、還有：負二價的硫和正四價的硫反應變單質硫。
3、像正四價的硫與正六價的硫是相鄰化合價，不會反應。
其實化學的氧化還原反應實質是：乙個化合價公升高，那麼必有另外乙個化合價降低。超簡單的，上課認真聽的話很好懂。
關於高一化學的一些簡單問題，謝謝！！
5樓：曹許爾世
解：135*2/3=90g
因為取出2/3溶液有90g，而加入鐵粉後只有，減少了。
fe+cuso4===feso4+cu
因為水沒有參加反應，所以變得只是溶質質量。
fe+cuso4===feso4+cu
160g---152g
m(cuso4)--m(feso4)
因為m(cuso4)-m(feso4)=
所以m(cuso4)==150g*
所以總共有cuso4為10/2*3=15gcuso4---cuso4*5h2o
160g---250g
15g---m(cuso4*5h2o)
m(cuso4*5h2o)==
所以由五水硫蘆老酸銅，和水。
因為取出1/塵譁襲3加入派兄5g無水硫酸銅恰好達到飽和。
所以。maq===135/3=45g
m(cuso4)==15/3===5g
m(h2o)==40g
所以加入5gcuso4*5h2o
cuso4---cuso4*5h2o
160g---250g
m(cuso4)--5g
m(cuso4)==
m(h2o)==
等於加入m(cuso4)==,m(h2o)==所以溶解度w===
問幾個高中化學問題！！
6樓：網友
1。是同系物的特點： 1.
同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物。 2.同系物必為同一類物質。
3.同系物化學式一定不相同。 4.
同系物的組成元素相同。 5.同系物結構相似，不一定完全相同。
6.同系物之間相差若干個ch2原子團。
br2 →ch2brch2br →（naoh水溶液）→ch2ohch2oh →（cu，加熱）→hoccoh →（銀氨溶液，加熱）→hooccooh
7樓：網友
1 是，都有乙個醛基，分子組成差2個ch2
2 先用乙烯和溴單質加成，產物水解得乙二醇，催化氧化得乙二醛，乙二醛繼續催化氧化得已二酸。
高中化學。請詳細解答。。謝！
8樓：網友
1）能說明第①步反應達平衡狀態的是c.溶液的顏色不變。
2）第②步中，還原1molcr2o72－備猛輪離子，需要6mol的feso4·7h2o
3）要使c(cr3+)降至10-5mol/l，c(oh-)^3 = ksp / c(cr3+) 10^(-32) ÷10^(-5) =10^(-27)mol/l，c(oh-) 10^(-9)mol/l，poh = 9，ph = 5。
4）用fe做電極的原因為：陽極：fe - 2e- =fe2+，在陽仿信極附近溶液中會發生：6fe2+ +cr2o72- +14h+ =6fe3+ +2cr3+ +7h2o
5）在陰極附近溶液ph公升高的原因知仿是：2h+ +2e- =h2↑ ，陰極附近溶液c(h+)減小，ph公升高，產生cr(oh)3沉澱。溶液中同時產生沉澱還有fe(oh)3
9樓：網友
帶入碳和氫的角標得出選c 經氫源扒伍氧化鈉吸收此租後幾乎成真空，說明氣體產物為co2，且被完全吸收。反應後雹或恢復到20攝氏度，壓強為原來的一半，說明反應消耗的。
高中化學 請對選項一一解釋，謝謝！
10樓：風速雞
分子中n-cl鍵鍵長與ccl4分子中c-cl鍵鍵長不一定相等，不同元素的電負性不同，吸引原子的力大小也不同，故鍵長不同。分子中的所有原子均達到8電子穩定結構，對的。ncl3分子是極性分子，空間構型是三角錐。
nbr3和ncl3比較，鍵長越短越穩定，nbr3比ncl3易揮發。
高中簡單化學問題（請進！請詳細說明！謝謝！）
11樓：網友
c 只有c、h兩種元素所以是烴，c原子數大於10所以是固態，由碳氫原子數可計算出不飽和度很大所以易被氧化。
12樓：網友
d只含有c和h肯定是烴類，a對。
一般大於10個碳就可能是固體了。
分子被氧化應該有氧吧！！
c和d憑感覺我選d了。
13樓：伍賀撥駿
弱弱的問一下，都沒氧元素怎麼已被氧化？
幾個高中化學基礎問題，非常感謝！！
14樓：創作者
14、cuo,so3 650℃神鬥。
15、氨水中的大讓溶質規定全部按照nh3考慮滾瞎局【包括nh3·h2o,nh4+】
16、因為氨水密度＜1
高三化學乙個基礎問題，謝謝！
15樓：網友
h2po4-電離，呈酸性，po43-水解，呈鹼性，不能共存，反應方程式：h2po4-+po43-=2hpo42-
16樓：
強毛鹼明明是強酸制弱酸，h2po4（-）po4（3-）=2hpo4（2-）
17樓：網友
前者電離出氫離子顯酸性 後者水解呈現鹼性 所以不能共存。
18樓：武王海鵬
因為他們之間還有hpo4 2-,所以他們會發生反應，方程式就是上面那兩個相加等於2hpo4 2-
19樓：網友
因為h2po4-是乙個比較強的酸，po43-是強鹼。
兩個當然不能共存。。h2po4-+po43-=2hpo42-
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