1樓：網友
得失電子的方法：
反應前的cu是+1價，反應後是+2價，每個公升高1價。
反應前的s是-2價，反應後是+6價，每個公升高8價。
反應前n是+5價，反應後有+4價，每個降低1價。
。反應後有+2價，每個降低3價。
那麼公升高的化合價就是1x2+8=10
根據得失電子數守恆，降低的也是10價。
那麼生成的no2是1個，no是3個。
改變化合價的n是4個，還有2個no3,所以hno3係數是6所以就是：cu2s + 6hno3 -cu(no3)2+ cuso4 + no2 + 3no + 3h2o
設反應物中cu為0價，s為0價：
反應前的cu是0價，反應後是+2價，每個公升高2價。
反應前的s是0價，反應後是+6價，每個公升高6價。
反應前n是+5價，反應後有+4價，每個降低1價。
。反應後有+2價，每個降低3價。
那麼公升高的化合價就是2x2+6=10
根據得失電子數守恆，降低的也是10價。
那麼生成的no2是1個，no是3個。
改變化合價的n是4個，還有2個no3,所以hno3係數是6所以就是：cu2s + 6hno3 -cu(no3)2+ cuso4 + no2 + 3no + 3h2o
你發現沒有，其實方法是一樣的。
所以當不知道化合價的時候就假設他們的化合價都是0希望對你有幫助！
2樓：網友
為什麼要用0價。 不懂。
cu2s cu+1 s-2
3樓：酸甜苦辣
配平過程中不必追求方法，只要能配平就行。
在配平過程中，某種元素的化合價可以任意設，前提是方便配平。
可以根據質量守衡列出。
zcu2s +(x+y+2z) hno3 --zcu(no3)2+ zcuso4 + xno2 + yno + ah2o
這裡可以設cu+2，s-4
所以cu不變。
10z=x+3y 得失電子守衡。
3(x+y+2z)=6z+4z+2x+y+a o守衡。
x+y+2z=2a h守衡。
解出x=1，y=3，z=1，a=3
所以結果是。
cu2s + 6hno3===cu(no3)2+ cuso4 + no2 + 3no + 3h2o
4樓：芮菲兒
2cu2s+14hno3=2cu(no3)2+2cuso4+5no2+5n0+7h2o
cu2s失去電子個數為(2e-+8e-)*2
n得到電子個數為(1e-+3e-）*5
氧化還原反應方程式的配平
5樓：三農小能手
<>配平步驟 ：
標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
列變化：列出反應前後元素化合價的公升、降變化值。
求總數：使化價公升高和降低的總數相等。
配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
配平原則 ：
反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價公升高的總數值相等。
用氧化數法配平下列氧化還原反應方程式
6樓：雷浩翱
1、標出所有變化的化合價。
2、根據物質組成，設未知數，如硝酸設為x，則no2一定也是x，以此類推。
3、根據失去、得到的電子數列方程，此反應中3價as和-2價s被氧化，化合價公升高的總數為：2*2y+8*3y，硝酸中的n被還原，化合價降低的總數為x，二者相等。化簡方程式得到---x:
y=28:1
4、令y=1，as2s3前標1，其他各自標出。
氧化還原反應的配平題目，氧化還原反應的配平（舉例）
3 0 2 2 fecl3 fe 3fecl2 1 1 na2o2 2hcl h2o2 2nacl 這體不用氧化還原配平 因為化合價不變 1 1 0 0ag2o h2o2 2ag o2 h2o 1 0 h2o2 高溫 2h2o o2 h2o2 cr2 so4 2 koh k2cro4 k2so4 h...
高一的化學如何判斷是否發生氧化還原反應
主要是看兩種參加反應的物質氧化性強弱和還原性強弱。強的氧化劑比如硝酸肯定能夠氧化還原劑或者比硝酸弱的氧化劑，比如碘單質。這就需要你平時積累物質的氧化性強弱順序，記住就能知道能否發生氧化還原反應了。在判定是否是氧化還原反應時，要看反應過程中是否有電子的得失或者化合價的變化，有變化即是氧化還原反應，反之...
高一化學必修一關於氧化還原反應的計算題求助兩道
看反應物中的氧是幾價變成0價的就很簡單了 2kclo3 2kcl 3o2 2 0,一個氧原子轉移電子2個 2na2o2 2h2o 4naoh o2 1 0,一個氧原子轉移電子1個 2hgo 加熱 2hg o2 2 0,一個氧原子轉移電子2個 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 2 0,...