1樓：網友
會褪色，二氧化硫有漂白作用，所以可以。
2樓：網友
不會褪色。so2與cl2是不相同的。
cl2通入到紫色石蕊試液中先變紅後褪色（變紅：氯氣溶於水以後顯酸性：cl2 + h2o ==hcl + hclo； 褪色：hclo的漂白性）
so2通入到紫色石蕊試液中只會變紅不會褪色（變紅：so2溶於水後顯酸性：so2 + h2o ==h2so3； 但是so2不會漂白酸鹼指示劑，所以不會褪色）
3樓：網友
so2通入石蕊試劑中，會化合成一種不穩定的化合物，對其加熱科可以使其分離，從而石蕊重新變紫。
而cl2是具有強烈漂白性，石蕊褪色後不可能還原，是不可逆的。
4樓：網友
不退，so2有漂白性，但不能使酸鹼指示劑腿色。
5樓：流著淚説不痛
紫色石蕊試液變紅！！！不褪色！！！
二氧化硫不能漂白酸鹼指示劑！
一群無知！！！
6樓：網友
不會，so2溶於水呈酸性，使石蕊變紅。
7樓：網友
當然，雖然變成酸性溶液，
8樓：網友
so2具有漂白性。
原因：二氧化硫中硫的價態為正二，而硫的價態一般為-2 +4 +6因此，正二價硫具有氧化性，所以能氧化石蕊中的物質當然現象是這樣的，通入二氧化硫後：溶液先變紅（二氧化了與水反應生成亞硫酸酸，使紫色石蕊變紅）後來由於二氧化硫的氧化性使紅色溶液退色。
。我錯了。
9樓：網友
嗯。so2有漂白性啊。
當然應該是先變紅的。
二氧化硫為什麼不能使石蕊褪色？
10樓：檸檬本萌愛生活
二氧化硫可以使品紅溶液褪色的原因是由於它和品紅溶液化合形成了新的有機分子，如果加熱以後其分解，溶液又會變成紅色。
但是石蕊不能和它化合就不能褪色，但是由於so2和水反應生成亞硫酸電解出h+，可以使紫色石蕊變紅色。
簡介。
液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成**性混合物。
無機化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。鹼金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按i->br－>cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液態二氧化硫。
so2通入紫色石蕊試液中.有什麼現象
11樓：love薛小讓
二氧化硫通入紫色石蕊試液的現象：溶液變為紅色。
需要注意的是，二氧化硫使紅色品紅試液退色的原因是 ，so2在水中化合為h2so3（亞硫酸）,它會和某些特定的有色有機物發生加成反應，生成不穩定的無色有機物，產物的不穩定性導致反應是可逆的。而二氧化硫不能和石蕊試液反應，所以沒有漂白現象。只顯酸性。
所以，石蕊試液呈紅色。
so2為什麼不漂白石蕊?
12樓：溫嶼
1、二氧化硫具有漂白性，能仿桐漂白某些有色物質，但是選擇性較強，中學階段一般只討論漂白品紅試劑。
2、二氧化硫的漂白作用是由於它能與某些有色物質生成不穩定的無色差鬥物質，但是這種無色物虛大磨質容易分解而使得有色物質恢復原來的顏色。
3、能漂白石蕊的是強氧化性的物質，如溼潤的ci2遇到石蕊試紙，先變紅色，然後褪色。
溼潤的cl2中存在酸，因此石蕊變紅色，又由於存在hclo,具有強氧化性，而使有機色質被氧化而褪色。
化學方程式SO2點燃SO2可讀作A硫加氧
a 不能讀作 加 或 等於 故a錯誤.b 不能讀作 加 故b錯誤.c 正確 d 微觀上應讀作 一個硫原子和一個氧分子在點燃條件下生成一個二氧化氯分子,故d錯誤.故選c.化學方程式s o2 點燃 so2能提供的資訊是 a.硫加氧氣等於二氧化硫b.硫元素和氧元素反應生成二 a 在反應中bai 讀作du ...
對於反應「S O2點燃SO2」，下列說法正確的是A在點燃的條件下，硫和氧氣生成了二氧化硫B硫
a 在點燃的條件下，硫和氧氣反應生成了二氧化硫，故說法正確 b 不能讀作 加 而應讀作 和 故說法錯誤 c 根據化學方程式可知，每32份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成64份質量的二氧化硫，參加反應的硫與生成的二氧化硫的質量比為1 2，故說法錯誤 d 還可以表示 在點燃的條件下，每一個硫原子...
檢驗SO2氣體中是否含有CO2，要檢驗二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可採用的方法
以上答案都不對 a是因為二氧化硫生成亞硫酸鈣也渾濁 b其實主要是因為小蘇打nahco3 和二氧化硫反應 生成二氧化碳，這樣即使石灰水變渾濁也不能說明是二氧化碳呀 c主要有兩點 一是二氧化硫和碳酸鈉反應，生成二氧化碳另外二氧化碳也和碳酸鈉反應，生成碳酸氫鈣。d只可以辨別是否存在二氧化硫 正確的應該是 ...