1樓：焦錫茂
此題應選a
因為氯氣是氧化劑，h2so3和hbr都是還原劑，但h2so3還原性大於和hbr，所以氯氣先氧化h2so3，當h2so3完全被氧化後才能氧化hbr。亞硫酸是弱電解質，反應後生成的硫酸和鹽酸,硫酸與***都是強電解質,所以通入氯氣後，氫離子濃度先增大。反應的化學方程式為：
h2so3 +cl2+h2o=2hcl+h2so4
1 1 2 1
0.02mol 0.02mol 0.04mol 0.02mol
根據上面的化學方程式可知02molh2so3和消耗0.02molcl2,橫座標由0到0.02摩爾時,氫離子濃度增大,剩餘氯氣恰好與0.02molhbr反應
cl2+2hbr=2hcl+br2
,由於***和溴化氫都是強電解質,所以由0.02mol到0.03mol時,氫離子濃度是不變的,題中只給了0.
03摩爾氯氣,如果0.03摩爾氯氣之後再通入氯氣,氫離子濃度要增加的.因此選a
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：匿名使用者
首先，c肯定不對，因為氯氣具有強氧化性，會將亞硫酸與hbr統統氧化為硫酸和br2,氯氣則被還原為氯離子，而亞硫酸被氧化上升2＋，0.02mol即失去0.04mol電子，相應的0.
03mol氯氣被還原了0.02mol，只剩下0.01mol真好將hbr全部氧化，而且亞硫酸的還原性大於應該hbr，所以先還原亞硫酸但你問題裡說有0.
03mol的氯氣而選項中的都是0.04mol的氯氣，打錯了吧。
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