1樓：孝渺何永怡
不考慮電子如何排布，應該先討論乙烯的軌道。乙烯含有兩個碳原子和四個氫原子，就碳原子而言，涉及其最外層的2s，2px，2py，2pz四條軌道，其中s軌道和兩條p軌道sp2雜化後形成在同一平面內的三條sp2軌道，剩下的那條p軌道垂直於此平面；而氫原子就只有一條s軌道。下面開始成鍵，碳原子和碳原子通過各自的一條sp2軌道，形成σ鍵，根據分子軌道理論，因為兩個碳原子各貢獻一條軌道，因此成鍵後仍然要存在兩條軌道，一條成鍵軌道（能量低），一條反鍵軌道；而氫原子的s軌道與碳原子的其它sp2軌道分別形成σ鍵，同樣道理也存在一條成鍵軌道和一條反鍵軌道；兩個碳原子還各自有一條彼此平行的p軌道，形成π鍵，當然也有一條成鍵軌道，一條反鍵軌道，整個乙烯分子的軌道就是這樣構成的，共有5個σ鍵和1個π鍵，12條分子軌道，其中成鍵軌道6條，每條軌道可容納兩個電子。
下面分析電子的排布，碳原子最外層4電子，氫原子1個電子，一共12個電子，它們都應該在能量儘量低的軌道中，恰好排滿成鍵軌道，其中氫原子的電子和碳原子的乙個電子排在c－hσ鍵的成鍵軌道里，這樣氫原子的電子用完了，每個碳原子還剩下兩個電子，接著每個碳原子各出乙個電子佔據c－cσ鍵的成鍵軌道，還有各自乙個電子佔據c－cπ鍵的成鍵軌道。
希望對你能有所幫助。
2樓：網友
sp2雜化。
碳原子中，三條sp2雜化軌道形成平面正三角形。
剩下未雜化的p軌道垂直於平面。
碳原子之間形成乙個σ鍵和乙個定域π鍵。
碳原子和氫原子之間形成σ鍵。
乙烯中心原子的雜化型別怎麼計算？
3樓：不一樣的網路工程師
計算步驟如下：
1、判斷中心原子的孤電子對的數量。
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用sp雜化；若等於3，那麼中心原子採用sp2雜化，若等於4那麼中心原子採用sp3雜化。
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子。
均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵，故孤對電子對數。
為零喊兆，所以0+3=3，採取sp2雜化；
如氧化氫。氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
乙烯的雜化軌道型別是什麼？
4樓：vip不幹活
乙烯的雜化軌道型別是sp2。乙烯是最普遍的sp2雜化。
形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化。
軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。
乙烯的雜化軌道的特點
乙烯分子是平面型的，所以雜化軌道是sp2，主要從分子形狀上來畢兄粗判斷，乙烯中c的雜化軌道不是sp3，只能是sp2，乙烯分子中的兩個碳原子均以sp2雜手鎮化，所有的雜化軌道均位於同平面，碳原子通過sp2雜化軌道形成西格瑪。
鍵。和平面垂直的方向兩個碳原子沒雜化的p軌道肩並肩重疊形成丌鍵，乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯塵洞分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。
乙烯是怎麼雜化的？
5樓：科普小星球
乙烯雜化的原理如下：
乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp2雜化，其形狀與sp3雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的乙個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。
三個sp2雜化軌道與未雜化的乙個2p軌道各有乙個未成對電子。兩個碳原子分別以乙個sp2雜化軌道互相重疊形成σ鍵，兩個碳原子的另外兩個裂鄭鋒sp2雜化軌道分別與氫原子結合。
所有碳原子和氫原子在同一平面上，而兩個碳原子未雜化的2p軌道垂直於這個平面。它們互相平行，彼此肩並肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中是以雙鍵結合，雙鍵由乙個σ鍵與乙個π鍵構成。
乙烯的結構怎樣雜化的？
6樓：禾鳥
1、sp雜化：例如becl₂。
becl₂：基態be的外層電子構型為2s²,在成鍵時先發生激發，成為激發態2s² 。隨即發生雜化，即 be的1個2s 軌道和1個2p 軌道進行sp雜化，形成兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道中各有乙個未成對電子。
所形成的becl₂的幾何構型為直線形。
2、sp²雜化：例如乙烯。
乙烯是最普遍的sp²雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp²雜化，其形狀與sp³雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的乙個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。
3、sp³雜化：例如ch₄。
ch₄：基態c原子只有兩個未成對電子 ，在形成 時 ，在h的影響下，首逗隱c的1個2s軌道和3個 2p軌道進行sp³雜化，形成4個sp³雜化軌道，每個sp³雜化軌道中各有乙個未成對電子。c用4個sp3雜化軌道分 別與4個h的1s軌道重疊形成4個σ鍵。
生成的ch₄的幾何構型為正四面體。
乙烯是sp2雜化嗎
7樓：花小花老師
乙烯乙烯是最普遍的sp²雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp²雜化。
其形狀與sp³雜化軌道相似，在空間以碳孝虛原子為中心指向平面三角形的三個頂點。對乙烯分子的每乙個碳原子來說是三角形，但對段慎讓整個分子來是平面三角。
對一箇中心原子來說，等性sp2雜化的都是平面三角。如bf3但對一箇中心原子來說，不等性sp2雜化的都不握局是平面三角，如so2因為中心原子還有一對孤對電子，所以是v型。
介紹下幾種sp2雜化的方法：
1、bf3實驗測知bf3的4個原子在同乙個平面上，鍵角∠fbf相當於120°。b原子的外層電子構型是2s22p1。
成鍵時1個2s電子激發到1個空的2p軌道上，另一方面，1個s軌道和2個p軌道「混合」起來成為3個雜化軌道，各自與3個f原子成鍵。
2、苯環。苯環中的每乙個碳原子選用sp2雜化方式，每乙個碳原子都是有一未參與雜化的p軌道。由於苯是平面分子，因而6個未參與雜化的p軌道相互之間相平行。因此苯分子中有型大鍵。<>
在乙烯的雙鍵形成中,C是sp2雜化,這是為什麼
1.雜化的原因是它可以使體系的能量降得更低，更容易成鍵。簡單來說，因為甲烷中碳與4個原子成鍵，所以需要4個雜化軌道，因此是sp3雜化 乙烯中碳與3個原子成鍵，需要3個雜化軌道，所以就是sp2雜化。2.sp3雜化軌道互相成109度38分角，有垂直的sp3軌道？根據結構來看。sp3雜化是正四面體，sp2...
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子 主要是化合物 時，同一原子中能量相近的原子軌道 一般為同一能級組的原子軌道 相互疊加...
關於化學中的雜化軌道，在化學中，雜化軌道是指什麼？
例如，原來的s軌道是球形對稱的，p軌道是啞鈴形或紡錘形，經過雜化後，得到的軌道形狀是一頭大，一頭小，這個你知道了。當它成鍵時，會利用大頭，即電子雲相對較多的一頭去重疊成鍵，不就重疊的更多了嗎，電子雲重疊程度打了，形成的化學鍵也就更穩定了，即成鍵能力增大了。方向性更強？沒有這個說法，無論是否雜化，在形...