1樓：孫付友御水
常見沉澱分類。
agcl、baso4
不溶於酸（即加酸後還有沉澱存在，一定是它們或其一）白色沉澱。
baco3、caco3
溶於酸產生大量氣泡，該氣體使澄清石灰水變渾濁。
mg(oh)2有色沉澱。
cu(oh)2
溶於酸，不產生氣體。
fe(oh)3
ag+cl-
agcl↓白色。
如：agno3
hcl=agcl↓+hno3
agno3nacl=
agcl↓+nano3
ba2+so42-→baso4↓白色。
如：h2so4+
ba(no3)2
baso4↓+
2hno3na2so4+
bacl2baso4
naclmg2+oh-→mg（oh）2↓白色。
如：mgcl2
2naohmg(oh)2↓+2nacl
mg(no3)2
2naohmg(oh)2↓+2nano3
ca2+co32-→caco3↓白色。
如：caoh)2
na2co3=
caco32naoh
cacl2k2co3=
caco32kcl
ba2+co32-→baco3↓白色。
如：bacl2+k2co3=
baco3↓+2kcl
ba(no3)2+na2co3=
baco3↓+2nano3
cu2+oh-→cu（oh）2↓藍色。
如：cucl2+2koh=
cu（oh）2↓+2kcl
cuso4+2naoh=
cu（oh）2↓+na2so4
fe3+oh-→fe（oh）3↓紅褐色。
如：fe(no3)3
3kohfe（oh）3↓+3kno3
fecl33naoh
fe（oh）3↓+3nacl
2樓：楚玉巧關亥
初中化學複分解反應方程式總結。
1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2ocuo+h2so4==cuso4+h2o
zno+2hno3==zn(no3)3+h2o2、鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2ocu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2onaoh+hcl==nacl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2o
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2oba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o3、酸＋鹽→新鹽＋新酸。
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑hcl+agno3==agcl↓+hno3h2so4+bacl2==baso4↓+2hclba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3nacl+agno3==agcl↓+nano3na2so4+bacl2==baso4↓+2naclbacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)25、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼。
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3naclca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naohnaoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
3樓：好可憐的人兒
常見沉澱分類 agcl、baso4 不溶於酸（即加酸後還有沉澱存在，一定是它們或其一）白色沉澱 baco3、caco3 溶於酸產生大量氣泡，該氣體使澄清石灰水變渾濁 mg(oh)2有色沉澱 cu(oh)2 溶於酸，不產生氣體 fe(oh)3
1） ag+ +cl- →agcl↓ 白色 如：agno3 + hcl= agcl↓+hno3 ； agno3 + nacl= agcl↓+nano3
2） ba2+ +so42-→baso4↓白色 如：h2so4+ ba(no3)2 =baso4↓+ 2hno3 ； na2so4+ bacl2 =baso4 ↓+2 nacl
3） mg2+ +oh-→mg（oh）2↓白色 如：mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2↓+2nacl ； mg(no3)2 + 2naoh = mg(oh)2↓+2nano3
4） ca2+ +co32-→caco3↓白色 如：ca (oh)2 +na2co3= caco3 ↓ 2naoh ； cacl2 +k2co3= caco3 ↓ 2kcl
5） ba2+ +co32-→baco3↓白色 如：bacl2+k2co3= baco3↓+2kcl ； ba(no3)2+na2co3= baco3↓+2nano3
6） cu2+ +oh-→cu（oh）2↓藍色 如：cucl2+2koh= cu（oh）2↓+2kcl ；cuso4+2naoh= cu（oh）2↓+na2so4
7） fe3+ +oh-→fe（oh）3↓紅褐色 如：fe(no3)3 + 3koh = fe（oh）3↓+3kno3 ；fecl3 + 3naoh = fe（oh）3↓+3nacl
兩種沉澱的複分解反應
4樓：綠鬱留場暑
ba(oh)₂+cuso₄ =baso₄↓ cu(oh)₂↓
無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應。
實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
5樓：好萬年生態年份板
（1）複分解反應是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應，生成物必須是兩種沉澱，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氫氧化銅沉澱的反應就滿足要求，故答案為：ba（oh）2+cuso4=baso4↓+cu（oh）2↓；（2）中和反應是酸鹼反應生成了鹽和水。
初中化學怎麼判斷複分解反應？那些複分解反應生成物是有沉澱的？
6樓：網友
首先我們從複分解反應發生的條件上去看，一共有這麼幾種。通性就是生成物裡要有水或氣體 （二氧化碳co2 氨氣nh3）或沉澱（一會詳細說）。
這裡還要強調幾種物質。酸就是組成裡含有氫根和酸根離子的化合物（h2so4，在水中解離出硫酸根與氫根；鹼，含氫氧根與金屬離子（naoh）；鹽，含酸根與金屬離子（nacl）。
酸+鹼---鹽+水（無條件）
酸+鹽---新酸+新鹽 （鹽不能是baso4、agcl，不信你試試看符合條件麼。生成物符合條件）
鹼+鹽---新鹼+新鹽。
鹽+鹽---新鹽+新鹽（反應物都要可溶，生成物符合條件。看反應物可溶不可溶很重要）
酸+金屬氧化物---鹽+水。
鹼+非金屬氧化物---鹽+水。
也就是說上述反應能進行 生成物一定要符合條件。特別注意。
初中沉澱。其實什麼口訣都是浮雲，這麼記最好了。
氫氧鹼：鎂鋁錳鋅鐵鐵銅（鐵就有兩種價態，這裡無所謂了。順便說一下，複分解反應，雙交換，價不變。）
氯化銀，硫酸鋇。
碳酸鹽：鋇鈣錳鋅亞鐵銀（亞鐵是二價的鐵）
上述就不用給你寫元素符號化學式了吧？
這是15中沉澱，還有幾種離子不能共存，要注意。
氫根與氫氧根，結合成水。
氫氧根與銨根，氨氣和水。
上述15種沉澱與幾種溶液中，有幾種比較重要，如下。
含銅離子的 溶液 藍色。
鐵離子 黃色。
亞鐵離子 淺綠色 （很重要，判斷要用到）
溶於酸，不溶於水，有氣泡生成：碳酸鈣，碳酸鋇 這兩種沉澱均為白色。
溶於酸，不溶於水，無氣泡生成：氫氧化鎂，氫氧化鋅 白色。
不溶於酸，不溶於水。氯化銀，硫酸鋇。白色。
還有幾種有顏色，可以直接判斷的。
氫氧化銅 藍色。氫氧化鐵 紅褐色。
以上都是沉澱啊啊。
好了 也就是這些了。建議多做題吧。在這裡送你一道，做做看吧。
下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑑別出來的是（ ）
a．nacl、稀hcl、naoh、石蕊b．naoh、nacl、稀hcl、fecl3c．na2so4、k2co3、bacl2、稀hcld．na2co3、稀h2so4、稀hcl、nano3
下列各組物質的水溶液，只用組內兩兩物質間的反應，不用其他試劑，不能將其一一區別的是（ ）
a．nacl、naco3、ca（no3）2、hclb．na2so4、bacl2、k2co3、kno3c．fecl3、naoh、h2so4、ba（oh）2d．k2co3、h2so4、kno3、bacl2
7樓：sky俺農村來滴
複分解反應，兩種反應物都要可溶的，生成物只要有沉澱、氣體或者水就是複分解反應。
8樓：芷筱諾
酸鹼鹽反應後，生成物中至少含有水、氣體、沉澱中的一種就是複分解反應。至於沉澱的判斷可以背溶解表，雖然初中沒要求，但高中也是需要的，很好用個，網上有很多口訣，找到你覺得比較順口的背下來。
9樓：乘風踏斜陽
乙個複分解反應需要有沉澱、水、或者氣體生成 並且只是互相交換離子 沒有電子的轉移 不懂可追問。
10樓：林躍
複分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。baso4,agcl,cu(oh)2等。
11樓：網友
其實你只要倒過來學就簡單很多了，學好複分解有兩點：一、反應物分隔開，裡裡外外結合；二、熟記7個沉澱，2個氣體，還有水；只要方程式中有其中的乙個就是複分解反應（當然都是在酸鹼鹽這塊）。
12樓：夜修瀦
複分解主要看產物，前面的不一定有用，但產物是判斷是否是複分解反應的重要一關。
13樓：柯四傑
一、怎麼判斷：從定義判斷由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。反應物和生成物必須都是化合物，常見的有：
酸+鹼，酸+鹽，鹽+鹽，鹽+鹼，酸+金屬氧化物。
二、初中的難溶物很少，一般只有這幾個baso4、agcl、caco3,caso4
14樓：雪孩子
複分解反應就是指兩種化合物交換離子生成另兩種化合物的反應。
nacl+agno3=agcl↓+nano3 其中氯離子和硝酸根離子交換生成了氯化銀的沉澱所以是符合複分解反應的。複分解反應發生的條件：有氣體、沉澱或水生成記住這個就行了。
複分解反應生成物有沉澱：這個只能背溶解性表了。
烯烴複分解反應的展望,烯烴複分解反應的發展趨勢
儘管抄烯烴複分解反應的研究bai已經取得了很大突破du,但仍然存在不少挑戰。首先,時下的zhi催化體系,對於形成四dao取代烯烴的交叉複分解反應以及桶烯的開環聚合還不能有效地實現,釕的催化體系還不能適用於帶有鹼性官能團 如氨基 氰基 的底物,烯烴複分解反應中的立體化學問題 特別是有關催化不對稱轉化 ...
什麼是複分解反應
你知道複分解反應是什麼嗎 複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。...
初中化學常見的沉澱顏色，初中化學常見沉澱顏色（貌似是八大沉澱）
你好 沉澱 碳酸銅藍綠，其他碳酸鹽是白 氫氧化鐵紅褐，氫氧化銅是藍，氫氧化亞鐵 氫氧化鎂 氫氧化鋁是白硫酸鋇 硝酸銀是白 不溶於酸 溶液鐵鹽溶液黃 亞鐵鹽溶液淺綠 銅鹽溶液藍 這是常見的初中化學酸鹼鹽，不常見的就不打了 oh 為白色 如mg oh 2 co3 2 為白色 如caco3 fe 3 為紅...