請問BeF2為分子晶體還是離子晶體

1樓：鬱孤浪子

首先，應該分析bef2中鍵的形式。

bef2中be-f2具有80%的離子性，所以根據傳統的思想，認為是離子鍵。

但是，由於be2+的半徑很小，且具有相對高的2價電荷，因此是乙個比較硬的酸，容易和f-這樣的硬鹼形成由靜電作用的配位鍵或稱離子性的配位鍵。

很多人認為bef2是共價化合物，就是因為其水溶液不導電，但是僅僅以次做判斷，是不準確的。

然後，再分析下f的配位方式，4樓的雜化軌道理論學得還是可以的，f-be-f為180度，不過這個鍵是配位鍵而不是共價鍵。

這裡再提一點比較偏的知識，由於o2-和f-半徑差別很小，因此很多具有相同組成比例的氟化物與氧化物具有相似的性質。稱此類氟化物為氧化物的弱變模型。

be2+與si4+也具有相似的半徑，因此導致bef2與sio2性質極為相似。當然，它們的結構不同點在於，處於四面體中心的是f,而sio2中的是si,起連線作用的be是180度，而在sio2中的o是sp3雜化的度。

不過這也足以導致以下性質。

1、bef2易於形成玻璃體，不容易形成晶體。玻璃體結構為網狀，即零碎的一些(bef2)n單元所交錯組成。

2、晶態的bef2與sio2相似，具有2種變體結構。

3、氣態的bef2為單體，而非二聚體。

4、bef2與mgf2,naf等可以形成氟鈹酸鹽的玻璃體。

這裡提了一些廢話，不過其中的1,2點對於說明lz的問題還是可以的。按照這種結構，所得出的推論，確實bef2是原子晶體。

當然，再廢話幾句，對於sio2及sio3^2-的理解，si4+作為乙個半徑小電荷高的離子，是乙個很硬的硬酸，而o2-作為乙個硬鹼，這兩個物質均可以看成是由lewis酸鹼形成的配合物。在這種理論下，再來看bef2就不會覺得很難理解了。

順帶說一下。大家遇事不要太激動。也不要吐太多血。

2樓：網友

1. 原子晶體。

在晶格點上排列的微粒為原子，原子之間以共價鍵結合構成的晶體稱為原子晶體。

原子晶體的結構特徵是鍵的飽和性和方向性。

原子的配位數由具有飽和性的鍵的數量所決定，原子間的聯結(鍵合)都比採取一定的方向。

a4c原子採用sp3雜化。

立方面心格仔。

c原子的配位數為 4

結構基元 c+c

單質 si,ge,sn單質晶體同金剛石類似 a4ab型 zns,agi,cux,sic等。

ab2型 sio2,bef2等。

在原子晶體中不存在獨立的原子或分子，化學式sio2,bef2等只表示了晶體中兩種原子數之比。

3樓：網友

分子晶體。沒錯，我是學化學的。

為什麼znf2是離子晶體 zncl2是分子晶體

4樓：顧北的科技腦袋瓜

因為znf2的電負性大於一點七而zncl2小於一點五。

znf2是離子晶體 zncl2是分子晶體的主要原因是前者的電負性在我們的定義上大於了一點七，而後者的電負性卻小於一點七。

分子晶體和離子晶體的區別尺兆，形成耐皮的鍵不同，晶體的熔點，硬度等物理性質。

也不同，分子晶體是由分陵畝租子組成，可以是極性分子。

也可以是非極性分子。

分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。