1樓：網友
2kclo3+4hcl===2kcl+2clo2+cl2↑+2h20
這個反應中 反應前hcl中cl是-1價，反應後生成cl2是0價，化合價公升高1價就是失去乙個電子。因為cl2分子中有兩個cl原子，所以需要2個hcl 失去2個電子。
kclo3中cl元素的化合價是+5，反應後變成clo2中的+4價，化合價降低，是由於得到電子，所以降低1價就是得到乙個電子，即乙個kclo3得到乙個電子生成乙個clo2。反應中得失電子數守恆，所以需要2個kclo3得到2個電子生成2個clo2。
整個反應就是2個hcl失去2個電子，同時有2個kclo3得到這兩個電子。
電子數你不會數，就看化合價的變化，化合價公升高就是失去電子，公升高一價就是失去乙個電子，化合價降低一價就是得到乙個電子。
ps：1.為什麼hcl中的cl反應後生成的是cl2而不是clo2？
因為這個反應全部是cl元素化合價在改變，從-1到0，+5到+4。乙個反應中同一元素化合價變化不能有交叉，如果從hcl變到clo2，那化合價變化就是-1到+4，+5到0，這樣有交叉，是不符合客觀事實的。
2.為什麼hcl的係數（也就是你說的分子前面的個數）是4不是2？
這說明有2個hcl是失去電子，變到cl2，起到還原劑的作用，還有2個hcl是起到酸的作用，化合價沒有發生改變（沒有得失電子），生成2個kcl.
2樓：網友
先標出發生氧還反應的原子 這題就是氯元素髮生歸中反應。
5的得到乙個電子 —1的失去乙個電子 有因為氯氣是兩個原子 所以乘2即可 在根據物質守恆 配一下酸鹼反應的即可。
3樓：網友
首先搞清楚物質的化合價 如果你不是很熟練就把每種元素的化合價都寫出來。
在就是搞清楚哪些物質得到電子哪些失去電子。
比如這個方程式中氯酸鉀中的氯原子是+5價轉化為+4價 鹽酸中的氯為-1價轉化為0價。
在根據前面的係數就可以算出來《5-4》*2=2記住得到或者失去的就是電子轉數 只想選一種算。
還有就是化合價不交換原則 就是比如在這個方程中氯顯+5 +4 0 -1 四種價態 那麼+5價必須轉化為+4價而不是0 +1價。
其實你可以從簡單一點的開始。
氧化還原反應電子轉移數目怎樣計算
4樓：王老師教育科普
氧化還原反應電子轉移數目的計算方法如下：
化合價公升高元素的數目x化合價公升高值=化合價降低元素的數目x化合價降低值。而電子轉移的數目就是 化合價公升高元素的化學計量數x化合價公升高值的絕對值。當然電子轉移的數目與物質的量有關。
2kclo3=2kcl+3o2： 這個反應中化合價變化的元素是cl和o 。cl原來的化合價是+5反應後是-1，化合價變化是6，有化合價變化的cl個數是原來的化合價是-2，反應後是0 。
有化合價變化的o個數是3.所以有|1x（-1-5）|=3x（0+2）|。如果參與反應的kclo3的物質的量是2mol那麼反應的電子轉移數就是6mol。
氧化還原反應是指在反應前後元素的氧化數具有相應公升降變化的化學反應。其由氧化反應和還原反應構成，並遵守電荷守恆定律。氧化還原反應是化學反應中的重要反應。
自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用，生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與該反應息息相關。
氧化還原反應中知道電子轉移數目和方程式怎麼求其中某物質的質量?？
5樓：科創
m kclo3＝m clo3-1＝m e-1/6＝10/6m kclo3＝m kclo3*,1,氧化還原反應中知道電子轉移數目和方程式怎麼求其中某物質的質量？
比如說反應方程為3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o.在此反應中有10mol電子轉移，則產生的kclo3的質量為多少？
高一化學氧化還原反應化學方程式的電子轉移數目的判斷？
6樓：科創
判斷電子轉移數目，首先要搞清楚化學方程式兩邊元素化合價的變化，以該題來看，方程式兩邊氫元素沒有變化，氧元素部分由－2價變為0價，氮元素全部由＋5價變為正4價，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，化合價變化變2*2=4,也可以根據氮元素全部發生變化知1*4=4,即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素，5,首先，分析各元素化合價的變化，硝酸裡的h是1+價，n元素是5+.o元素是2-，其中只有n存在多種化合價，而另外兩種元素只有到單質中才會變為0價，所以不用考慮生成物中的水，n從5+變為4+，轉移電子數為4×e+,而o從2-變為0，轉移電子數為2×e2-
完畢。2,hno3既做氧化劑又做還原劑 作氧化劑，發生還原反應，得到4個電子被還原成no2;
作還原劑，失去4個電子，發生氧化反應，被氧化成o2。,2,1.
首先要搞清楚化學方程式兩邊元素化合價的變化，部分氧元素由－乎團敏2變為0，氮元或迅素全部由＋5變為正4，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，2*2e-=4e-，所以電子轉移的數目為4.也可以根據氮元素全部發生變化知4*e-=4e-，即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素 ，因為得失電子數目要相等。
答案：轉移電子數為2×2e-=4e-..0,高一化學氧化還原反應化學方程式的電子轉移歲枝數目的判斷。
4hno3（濃）==4no2↑+o2↑+2h2o 的電子轉移情況，
氧化還原反應中的電子轉移數目怎樣確定啊?？
7樓：世紀網路
所謂的電子轉移數目的確定，最簡單的方法，就是單獨看元素化合價公升高的總數或者降低的總數。反正二者相等，選擇簡單的情況來判斷，如下面的分析 kcio3+6hci===kci+3ci2+h2o.這個反應首先要明確化合價怎麼變化的，同一種元素化合價從高低兩端向中間變化時，互不交叉，最多變化到乙個價態，因此，這裡 cl從+5變到0 .
總共只有1個cl這麼變化，因此轉移電子數是 5 ,你要是從公升高角度看，也是如此，cl從-1公升高到0.有5個cl這樣變化的（注意有乙個-1價的cl沒變化哦）6no+4nh3===5n2（箭頭）+6h2o 轉移電子數是 12 ,自己分析試試看哦，2,所有失去或得到電子之和！ 快速配平氧化還原反應。
氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。
一、電子守恆法。0,看誰得電子，得了幾個，或看誰失電子，失了幾個。就轉移了幾個，0,氧化還原反應中的電子轉移數目怎樣確定啊？
例如：kcio3+6hci===kci+3ci2+h2o 6no+4nh3===5n2（箭頭）+6h2o這些怎麼確定啊前面有係數額。
關於高一化學氧化還原反應化學方程式的電子轉移數目的判斷？
8樓：世紀網路
你們學化合價了嗎？如果知道這個就好辦了。
記住乙個順口溜，公升失氧，降得還閉沒。
意思就是，化合價公升高，就失去電子，被氧化，做還原劑。
化合價降低，就得到電子，被還原，做氧化劑。
判斷轉移數目大部分可以用這個方法：就看他的化合價變化了多少再乘以該物質前面的係數就可以了，2,乙個帶正電，乙個帶負電，不一樣的，2,這個是歸中反應。kclo3做氧化劑，1mol該物質得5mol電子，得到5/做還原劑，1mol該物質消寬失1mol電子，得到1/2molcl2.
正好湊成作為還原劑並且作為酸。作為還原劑的hcl前需標5來配平電子，然而作為算的它卻要和k離子生成kcl，又是1mol，所以hcl前寫6
補：化學式中同種物質充當氧化劑或是氧化產物，還原劑或是還原產物的例轎橋納子，不。2,化合價公升高，失去電子，被氧化，做還原劑。
化合價降低，得到電子，被還原，做氧化劑。
失公升氧化還原劑。
得降還原氧化劑，1,關於高一化學氧化還原反應化學方程式的電子轉移數目的判斷。
我最怕的就是化學式中同種物質充當氧化劑或是氧化產物，還原劑或是還原產物。
例如：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
為什麼那個氯要「分來分去」?
我知道「失公升氧。降得還」但是像在這題中我就不明白為什麼6hcl要被分成1kcl,5cl2
氧化還原反應電子轉移數目怎樣計算
9樓：世紀網路
氧化還原反應的實質是電子的轉移，在巨集觀上表現為化合價的皮螞公升降，根據得失電子守恆，轉移的電子數既等於還原劑失去的電子數，也等於氧化劑得到的電子數（不是兩者之和）。氧化還原反應電子轉移數的計算關鍵是找出變價原子個數。公式：
轉移的電子數=還原劑（氧化劑）化合價公升前握仔高數（降低數）x變價原子個數。
電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。
外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。
內層機理中有一橋配位體（cl，oh，oh2，nh3等）把兩金屬離子聯絡起來，併為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。
氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的公升降變化的化學慧汪反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
氧化還原反應中電子轉移的數目怎麼算？
10樓：網友
先標出發生變化的化合價。
1、可以看出，mn化合價降低，氧化合價公升高2、用mn來算，反應前的2個mn都是+7價，乙個變成+6，降1另乙個變成+4，降3，共降4，所以得到4電子3、如果用氧算，反應前-2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共公升高4，失4個電子。
可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前的8個原子中，只有2個原子化合價變化了。
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